МОУ «СОШ № 102» Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А.

Август 31, 2022

Главная
Химия
МОУ «СОШ № 102» Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А.

Содержание

2. Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения
3. План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение нового материала; 3. Закрепление; 4. Подведение итогов;
4. Пора проверить знания!!!
5. Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и его название на основании физических свойств
6. Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления. I Вариант: N2, NH3, KNO3,
7. Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х. I вариант: N2 → X
9. Азотная кислота HNO3 I. Физические свойства азотной кислоты; II. Характеристика кислоты; III. Химические свойства ; IV.
10. I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный;
11. II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде:
12. III. Химические свойства HNO3 Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - Взаимодействует
13. III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn
14. IV. Применение азотной кислоты HNO3
15. Вопросы на закрепление I. Характерные свойства чистой HNO3: Твердое агрегатное состояние; Хорошая растворимость в воде; Отсутствие
16. Вопросы на закрепление II. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит: SO2 H2
17. ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ! Что я узнал о свойствах азотной кислоты? Где применяется азотная кислота?
18. Домашнее задание: Выучить § 27; Проанализировать записи в тетради; Выполнить задания № 3 – 9 стр.
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области

ее применения

Слайд 3

План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение нового материала; 3. Закрепление; 4.

Подведение итогов; 5. Домашнее задание, его инструктаж.

Слайд 4

Пора проверить знания!!!

Слайд 5

Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и его название на

основании физических свойств

I вариант: Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.
NO – оксид азота (II)
II вариант: Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
NH3 - аммиак

Слайд 6

Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления.
I

Вариант: N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.
-3 0 +2 +3 +5
NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
II Вариант: NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3
-3 +1 +3 +4 +5
NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.

Слайд 7

Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.
I вариант:

N2 → X → NH4Cl
X – NH3 (аммиак)
1. N2 + 3H2=2NH3
2. NH3 + HCl = NH4Cl
II Вариант: NO2 → X → NH4NO3
X – HNO3 (азотная кислота)
1.4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2. HNO3 + NH3=NH4NO3

Слайд 8

Слайд 9

Азотная кислота HNO3
I. Физические свойства азотной кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV.

Применение азотной кислоты.

Слайд 10

I. Физические свойства азотной кислоты
Агрегатное состояние – жидкость;
Цвет – отсутствует;
Запах –

едкий, кислотный;
Растворимость в воде – хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O

Слайд 11

II. Характеристика HNO3
По основности:
одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная

Слайд 12

III. Химические свойства HNO3
Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3 = H+ +

NO3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Слайд 13

III. Химические свойства HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K Ca

Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au
Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪

Слайд 14

IV. Применение азотной кислоты
HNO3

Слайд 15

Вопросы на закрепление
I. Характерные свойства чистой HNO3:
Твердое агрегатное состояние;
Хорошая растворимость

в воде;
Отсутствие запаха;
Желтый цвет;
Разлагается на свету с выделением азота;
«Дымит» на воздухе.

Слайд 16

Вопросы на закрепление
II. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота

как электролит:
SO2 H2 ZnO Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag
III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

Слайд 17

ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!
Что я узнал о свойствах азотной кислоты?
Где

применяется азотная кислота?

Слайд 18

Домашнее задание:
Выучить § 27;
Проанализировать записи в тетради;
Выполнить задания № 3 –

9 стр. 109
(тетрадь с печатной основой).

МОУ «СОШ № 102» Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А.

Содержание

Тема: «Азотная кислота» Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области

План урока: 1. Проверка Д/З (письменная работа); 2. Изучение нового материала; 3. Закрепление; 4.

Пора проверить знания!!!

Проверка результатов Задание № 1 Запишите формулу соединения азота и его название на

Задание № 2 Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления. I

Задание № 3 Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.I вариант:

Азотная кислота HNO3 I. Физические свойства азотной кислоты;II. Характеристика кислоты;III. Химические свойства ;IV.

I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует;Запах –

II. Характеристика HNO3По основности: одноосновная2. По содержанию «О»: кислородсодержащая

III. Химические свойства HNO3Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация: HNO3 = H+ +

III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами:K Ca

IV. Применение азотной кислотыHNO3

Вопросы на закрепление I. Характерные свойства чистой HNO3:Твердое агрегатное состояние;Хорошая растворимость

Вопросы на закреплениеII. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота

ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ! Что я узнал о свойствах азотной кислоты?Где

Домашнее задание:Выучить § 27;Проанализировать записи в тетради;Выполнить задания № 3 –

Похожие презентации