Содержание
- 2. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции Ag + CuCl2 = AgCl +Cu FeSO4 +NaOH = Fe(OH)2
- 3. Химическая реакция Признаки химических реакций Реагенты По каким признакам классифицируют химические реакции?
- 4. Проверь себя ! 2Ag + CuCl2 = 2AgCl +Cu FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 2Fe(OH)3= Fe2O3
- 5. На примере реакции 2H2+ O2 = 2H2O докажите справедливость закона сохранения массы веществ
- 6. «Крестики-нолики» Выигрышный путь – металлы, вступающие в реакцию с кислотами Cu Al Mn Fe Zn Mg
- 7. «Крестики-нолики» Выигрышный путь- металлы, вытесняющие медь из хлорида меди (II) Au Zn Mg Ni Fe Hg
- 8. Восстановите запись 2моль ? г Ва(OH).. +НNO.. = Ba(NO3).. + … 6×1024молекул ? кДж NaOH +
- 9. Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации гидроксида бария количеством 2 моль? 2 моль ?
- 10. Какое количество теплоты выделится при нейтрализации 6×1024 молекул серной кислоты? 6×1024молекул ? кДж 2NaOH +H2SO4=2H2O+Na2SO4+290 кДж
- 11. Расставь коэффициенты. Найди реакции, в которых взаимодействуют между собой: а) желтo-зеленый и небесно-голубой; б) тяжелый и
- 12. Самостоятельная работа
- 14. Скачать презентацию