Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага

Содержание

2. Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання реакції; з’ясувати, при яких
4. якщо випадає осад; якщо виділяється газ; якщо утворюється малодисоційована сполука; якщо реакція супроводжується виділенням великої кількості
5. Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції та зворотної реакції однакові А+В
6. Принцип Ле Шательє: Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь дію (змінити тиск, температуру,
7. Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги
8. Вплив зміни концентрації При підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміщується в бік продуктів реакції, а при
9. Вплив зміни температури При підвищенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції, а при зниженні температури
10. Вплив зміни тиску При підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин, що займають менший об’єм
11. Каталізатор Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і пряму, і зворотну реакцію. За
12. Перевір свої знання!
13. У системі А + В ↔ С; ∆Н Завдання 1
14. Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції: а) 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г)
15. Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) + 284,2 кДж Запропонуйте, зміною
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Мета:
познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком

протікання реакції;
з’ясувати, при яких умовах реакції є необоротними;
познайомитися з поняттям «хімічна рівновага»;
розглянути принцип Ле Шательє та фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги.

Слайд 3

Слайд 4

якщо випадає осад;
якщо виділяється газ;
якщо утворюється малодисоційована сполука;
якщо реакція супроводжується виділенням

великої кількості енергії.

Хімічні реакції є необоротними в наступних випадках:

Слайд 5

Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції

та зворотної реакції однакові
А+В ↔ С+Д
Vпрямої р-ції = Vзворотної р-ції

Слайд 6

Принцип Ле Шательє:
Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь

дію (змінити тиск, температуру, концентрацію речовин), то рівновага зміщується в бік тої реакції, яка послаблює цю дію.

Слайд 7

Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги

Слайд 8

Вплив зміни концентрації
При підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміщується в бік

продуктів реакції, а при зниженні концентрації вихідних речовин – у бік вихідних речовин.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
С(N2) ↑→ С(N2) ↓←
С(Н2) ↑→ С(Н2) ↓←
С (NH3) ↑← С (NH3) ↓→

Слайд 9

Вплив зміни температури
При підвищенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції,

а при зниженні температури – в бік екзотермічної реакції.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3+Q
t ↑← t ↓→
У реакціях, які протікають без теплового ефекту, зміна температури не призводить до зміщення рівноваги.

Слайд 10

Вплив зміни тиску
При підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин,

що займають менший об’єм (враховується об’єм лише газів). При зниженні тиску рівновага зміщується в бік речовин, що займають більший об’єм.
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
4 2
Р ↑→ Р ↓←
Якщо об’єми газоподібних речовин в оборотній реакції не змінюються, то зміна тиску не впливає на стан хімічної рівноваги.

Слайд 11

Каталізатор
Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і

пряму, і зворотну реакцію. За наявності каталізатора швидше встановлюється стан хімічної рівноваги.

Слайд 12

Перевір свої знання!

Слайд 13

У системі А + В ↔ С; ∆Н < 0,

де А, В, С – гази, встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: а) підвищити тиск? б) збільшити кількість речовини А в системі? в) підвищити температуру?

Завдання 1

Слайд 14

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції: а)

2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г) б) N2 (г)+ 3Н2(г) ↔ 2NН3(г) в) СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв) г) СО(г)+ H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г)

Завдання 2

Слайд 15

Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) +

284,2 кДж Запропонуйте, зміною яких параметрів можна досягнути зміщення рівноваги в бік утворення сульфур (VІ) оксиду.

Завдання 3

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага

Содержание

Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком

якщо випадає осад;якщо виділяється газ;якщо утворюється малодисоційована сполука;якщо реакція супроводжується виділенням

Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції

Принцип Ле Шательє:Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь