Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения

Химические реакции
необратимые
обратимые

Необратимые реакции

протекают до конца
[ одно из реагирующих веществ
расходуется полностью]
имеют

Обратимые реакции

протекают не до конца
[ ни одно из реагирующих веществ

Разделите предложенные реакции на две группы

1) 2KClO3 → 2KCl + O2
2)

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)

Химическое равновесие

Это динамическое (подвижное) состояние системы (обратимой реакции), при

Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия)

1884год
при воздействии на
систему

Внешние факторы
температура давление
t,oC Р,атм
концентрации
исходных в-в или продуктов р-ции

Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия

t↑ → к эндотермической реакции

Катализатор не влияет на смещение химического равновесия

Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q

как необходимо