Содержание
- 2. Химические реакции необратимые обратимые
- 3. Необратимые реакции протекают до конца [ одно из реагирующих веществ расходуется полностью] имеют одно направление Относятся
- 4. Обратимые реакции протекают не до конца [ ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью] имеют
- 5. Разделите предложенные реакции на две группы 1) 2KClO3 → 2KCl + O2 2) NaOH + HCl
- 6. V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
- 7. V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
- 8. Химическое равновесие Это динамическое (подвижное) состояние системы (обратимой реакции), при которой Vпрямой реакции = Vобратной реакции
- 9. Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия) 1884год при воздействии на систему извне, равновесие смещается
- 10. Внешние факторы температура давление t,oC Р,атм концентрации исходных в-в или продуктов р-ции С, моль/л
- 11. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия t↑ → к эндотермической реакции t↓ → к экзотермической
- 12. Катализатор не влияет на смещение химического равновесия
- 13. Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q как необходимо изменить концетрацию веществ, температуру, давление
- 15. Скачать презентацию