Окислительно-восстановительные реакции

Август 6, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. Процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. гниение брожение фотосинтез
3. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе.
4. Сгорание топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.
5. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и
6. Задание: определить степень окисления элементов в соединениях. H2SO4, Н2, H2SO3, Ва, KMnO4, AI2(SO4)3, HNO3, Ba(NO3)2, NH3,
7. Задание: определите тип данных реакций. Ca Cl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2 CaBr2 + Cl2
8. C-4 H+4 + 2O02 = C+4 O-2 2 + 2H2O CH4 + O2 = CO2 +
9. ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих
10. Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
11. ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)
12. Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4
13. Задание: выписать ОВР, расставить коэффициенты с помощью электронного баланса. Ca Cl2 + AgNO3 = AgCl +
14. Лабораторные опыты.
15. Опыт №1 КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
16. Опыт №2 ЖЕЛЕЗНЫЙ ГВОЗДЬ ОПУСТИТЕ В РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ(II)
17. Выводы: ОВР чрезвычайно распространены. Суть ОВР – переход электронов от одних атомов, молекул, ионов к другим.
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез.

гниение

брожение

фотосинтез

Слайд 3

Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе.

Слайд 4

Сгорание топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.

Слайд 5

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в

электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.

Гальванические элементы и батареи, составленные из них.

Топливный элемент - электрохимическое устройство.

Слайд 6

Задание: определить степень окисления элементов в соединениях.
H2SO4, Н2, H2SO3, Ва,

KMnO4, AI2(SO4)3, HNO3, Ba(NO3)2, NH3, (HN4)2SO4 .

Слайд 7

Задание: определите тип данных реакций.
Ca Cl2 + AgNO3 = AgCl

+ Ca(NO3)2
CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2
Ca + O2 = CaO
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
CH4 + O2 = CO2 + H2O

Слайд 8

C-4 H+4 + 2O02 = C+4 O-2 2 + 2H2O
CH4 +

O2 = CO2 + H2O

C-4- 8ē → C+4 │0│восстановитель

O02+ 4ē → 2 O-2 │2│окислитель

Слайд 9

ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов

химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Слайд 10

Cуть ОВР-
переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Слайд 11

ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ
(повышение с.о.)
ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
(понижение с.о.)

Слайд 12

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак.
Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены,

азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7 .

Слайд 13

Задание: выписать ОВР, расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.
Ca Cl2

+ AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2
Ca + O2 = CaO
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 14

Лабораторные опыты.

Слайд 15

Опыт №1
КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ
В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ
КИСЛОТЫ

Слайд 16

Опыт №2
ЖЕЛЕЗНЫЙ ГВОЗДЬ ОПУСТИТЕ В РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ(II)

Слайд 17

Выводы:
ОВР чрезвычайно распространены.
Суть ОВР – переход электронов от одних атомов, молекул,

ионов к другим.
3.ОВР – единство двух противоположных процессов окисления и восстановления.