Основные положения теории электролитической диссоциации

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Основные положения теории электролитической диссоциации

Содержание

2. Ионы - это одна из форм существования химического элемента. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства
3. В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами воды, ионы.
4. Следовательно, существует ещё одна классификация ионов – по знаку их заряда. В растворах электролитов сумма зарядов
5. Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов).
6. Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные
7. Кислоты Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому общие характерные
8. Все общие свойства оснований – мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены общими
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Ионы - это одна из форм существования химического элемента.
Свойства ионов совершенно не

похожи на свойства атомов, которые их образовали.
Например, атомы металла натрия Na0 энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щёлочь (NaOH) и водород H2, в то время как ионы натрия Na+ таких продуктов не образуют.
Хлор Cl2 имеет жёлто-зелёный цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl– бесцветны, неядовиты, лишены запаха.
По составу ионы делят на простые – Cl–, Na+ и сложные – OH-, NH4+.

Слайд 3

В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т. е. связанные

с молекулами воды, ионы.
Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях).
Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.

Слайд 4

Следовательно, существует ещё одна классификация ионов – по знаку их заряда.
В растворах

электролитов сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего эти растворы электронейтральны.

Слайд 5

Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный

процесс – ассоциация (соединение ионов).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации слабых электролитов вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:

Слайд 6

Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени

диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.
По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.

Слайд 7

Кислоты
Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют

катионы водорода.
Поэтому общие характерные свойства кислот – кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены катионами водорода.

Слайд 8

Все общие свойства оснований – мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и

др. – обусловлены общими для всех оснований гидроксид-ионами OH–.

Основания

Основные положения теории электролитической диссоциации

Содержание

Ионы - это одна из форм существования химического элемента.Свойства ионов совершенно не