Содержание
- 2. классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарном акте реакции (молекулярность) по числу фаз, участвующих в
- 3. молекулярность Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Мономолекулярные реакции: C2H6
- 4. гомогенные и гетерогенные реакции Гомогенные реакции – это реакции, протекающие в однородной среде ( в одной
- 5. каталитические и автокаталитические реакции Каталитические реакции – это реакции, протекающие под действием катализаторов. А + В
- 6. простые и сложные реакции Простые реакции - это реакции, протекающие в одну стадию, в них участвуют
- 7. примеры сложных реакций Последовательными реакциями называют реакции с промежуточными стадиями, когда продукт предыдущей стадии служит исходным
- 8. скорость химической реакции Под скоростью гомогенной химической реакции (ν) понимают изменение количества вещества (∆n) за единицу
- 9. Средняя скорость реакции – конечное изменение концентрации c2 – c1, относящееся к промежутку времени t 2
- 10. факторы, влияющие на скорость реакции природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ физическое состояние веществ температура катализатор
- 11. закон действующих масс Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических
- 12. кинетические уравнения Кинетическое уравнение – это математическое выражение, связывающие скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ. Для
- 13. константа скорости реакции k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции Физический смысл Константа скорости реакции
- 14. правило вант-гоффа При повышении температуры на 100 скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза ν1 -
- 15. теория активных столкновений Теория активных столкновений позволяет вывести математическое соотношение между скоростью реакции, частотой столкновений и
- 16. энергия активации Распределение молекул по кинетической энергии Энергия активации – минимальная энергия, которая необходима для химического
- 17. теория переходного состояния
- 18. катализатор Катализатор – вещество увеличивающее скорость реакции, само не вступает во взаимодействие. Катализатор в равной степени
- 19. влияние катализатора на энергию активации
- 20. типы катализаторов При гомогенном катализе - катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе I- схема
- 21. химическое равновесие Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим
- 22. константа химического равновесия Константа химического равновесия - это отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению
- 23. принцип ле шателье Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий скорости прямой и обратной реакций
- 25. Скачать презентацию