Особенности строения атома углерода. Гибридизация

Август 24, 2022

Главная
Химия
Особенности строения атома углерода. Гибридизация

Содержание

2. Цель урока. Дать понятие о гибридизации. Рассмотреть три валентных состояния атома углерода. Познакомится с характеристиками типов
3. Попробуйте ответить. Сколько химических связей в молекуле метана СН4? Каков тип связи С-Н? К какому типу
4. Проблема. Три связи образованы за счет перекрывания p-орбиталей атома углерода и s-орбиталей атома водорода, а четвертая
5. Валентные состояния атома углерода.
6. Валентные состояния атома углерода. Первое валентное состояние(тип гибридизации sp3).
7. Валентные состояния атома углерода. Гибридизация орбиталей- процесс выравнивания их по форме и энергии.
8. Валентные состояния атома углерода. Второе валентное состояние(тип гибридизации sp2).
9. Валентные состояния атома углерода. Третье валентное состояние(тип гибридизации sp).
10. Характеристики типов гибридизации.
11. Вывод. Изучили понятие гибридизации. Рассмотрели три валентных состояния атома углерода. Познакомились с характеристиками типов гибридизации.
12. Решите. 1.Определите тип гибридизации у каждого атома углерода.
13. Решите. 2.За счет перекрывания орбиталей какого типа образованы все ковалентные связи.
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель урока.
Дать понятие о гибридизации.
Рассмотреть три валентных состояния атома углерода.
Познакомится с

характеристиками типов гибридизации.

Слайд 3

Попробуйте ответить.
Сколько химических связей в молекуле метана СН4?
Каков тип связи С-Н?
К

какому типу они относятся?
За счет перекрывания орбиталей какого типа происходит образование связей углерод-водород?

Слайд 4

Проблема.
Три связи образованы за счет перекрывания p-орбиталей атома углерода и s-орбиталей

атома водорода, а четвертая связь s-орбиталями. Следовательно, одна связь C-H будет отличаться от остальных: по длине, по направленности, по энергии.
Доказано, что в молекуле метана все связи равны.
Почему?

Слайд 5

Валентные состояния атома углерода.

Слайд 6

Валентные состояния атома углерода.
Первое валентное состояние(тип гибридизации sp3).

Слайд 7

Валентные состояния атома углерода.
Гибридизация орбиталей- процесс выравнивания их по форме и

энергии.

Слайд 8

Валентные состояния атома углерода.
Второе валентное состояние(тип гибридизации sp2).

Слайд 9

Валентные состояния атома углерода.
Третье валентное состояние(тип гибридизации sp).

Слайд 10

Характеристики типов гибридизации.

Слайд 11

Вывод.
Изучили понятие гибридизации.
Рассмотрели три валентных состояния атома углерода.
Познакомились с характеристиками типов

гибридизации.

Слайд 12

Решите.
1.Определите тип гибридизации у каждого атома углерода.

Слайд 13

Решите.
2.За счет перекрывания орбиталей какого типа образованы все ковалентные связи.