Подготовка к аттестации. ГОУ гимназия №1587ЮАО, Иванова Т.Ю.

Август 26, 2022

Главная
Химия
Подготовка к аттестации. ГОУ гимназия №1587ЮАО, Иванова Т.Ю.

Содержание

2. Строение атома. 1S 22S22p63S1 I группа Na 11 Натрий 22.9898 3 период 11 электронов
3. Виды химической связи. Ионная МХ(металл + неметалл) NaCl, KI ковалентная ( неметаллы) ПОЛЯРНАЯ Атомы неметаллов разной
4. Изменение свойств химических элементов. Неметаллические свойства Электроотрицательность Радиус атома Металлические РАДИУС АТОМА F Fr в периоде
5. Классификация неорганических веществ. простые металлы неметаллы сложные Оксиды ЭО Несолеобразующие Основные С.О. = +1, +2 Кислотные
6. Типы химических реакций. 1. Соединение 2Н2 + О2 ?2 H2O – ОВР MgO + H2O? Mg(OH)2
7. Реакции ионного обмена. Электролиты. Слабые кислоты: H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3; HF Н2СО3 ? H2O + CO2
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Строение атома.

1S 22S22p63S1
I группа
Na 11
Натрий 22.9898
3 период
11 электронов

Слайд 3

Виды химической связи.
Ионная
МХ(металл + неметалл)
NaCl, KI
ковалентная
( неметаллы)
ПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов разной Электроотрицательности:

НСl

НЕПОЛЯРНАЯ
Атомы неметаллов одинаковой электроотрицательности:
Н2 O2 N2 F 2 Cl 2Br2 I2

Металлическая
Fe Mg Cu

Слайд 4

Изменение свойств химических элементов.
Неметаллические свойства
Электроотрицательность
Радиус атома
Металлические
РАДИУС АТОМА
F
Fr
в периоде

Слайд 5

Классификация неорганических веществ.
простые
металлы
неметаллы
сложные
Оксиды ЭО
Несолеобразующие
Основные
С.О. = +1, +2
Кислотные
С.О. = +4- +

7

Амфотерные
С.О.= +3(+2)

КИСЛОТЫ Н

ОСНОВАНИЯ ОН

СОЛИ
Средние МХ
Кислые (Н)
Основные(ОН)

Слайд 6

Типы химических реакций.
1. Соединение
2Н2 + О2 ?2 H2O – ОВР
MgO +

H2O? Mg(OH)2
3. Замещение.
2НCl + Zn ? ZnCl2 +H2 – ОВР
CuO +H2? Cu + H2O- ОВР

2. Разложение.
2HgO ? Hg + O2 – ОВР
Cu(OH)2 ? CuO + H2O
4. Обмен.
НCl + NaOH ? NaCl +H2O- нейтрализация

Слайд 7

Реакции ионного обмена. Электролиты.
Слабые кислоты:
H2CO3; H2SO3; H2S; H2SiO3; HF
Н2СО3 ? H2O

+ CO2