Получение, свойства и применение алкенов

Август 20, 2022

Главная
Химия
Получение, свойства и применение алкенов

Содержание

2. «Получение, свойства и применение алкенов» Тема урока:
3. Цель урока: рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу
4. Получение алкенов Промышленные способы крекинг нефтепродуктов C16H34 → C8H18 + C8H16 гексадекан октан октен дегидрирование алканов
5. Получение алкенов Лабораторные способы дегидратация спиртов C2H5OH CH2 = CH2↑ + H2O дегалогенирование дигалогеналканов CH3 –
6. Химические свойства алкенов Реакции присоединения Галогенирование (обесцвечивание бромной воды) Гидрирование Гидратация Гидрогалогенирование CH2 = CH2 +
7. Химические свойства алкенов Реакции окисления Горение на воздухе Мягкое окисление (обесцвечивание раствора KMnO4) Частичное окисление этилена
8. Химические свойства алкенов Реакции полимеризации
9. Физические свойства алкенов Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в
10. Применение алкенов н. Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена (упаковочная пленка, посуда,
11. И для этана, и для этилена характерны: реакции хлорирования; sp3 – гибридизация атомов углерода в молекуле;
12. Цель урока: рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу
13. Урок: Интересно Скучно Безразлично Я на уроке: Работал Отдыхал Помогал другим ИТОГ: Понял материал Узнал больше,
15. Скачать презентацию

Слайд 2

«Получение, свойства и применение алкенов»
Тема урока:

Слайд 3

Цель урока:
рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и

химические свойства и применение через работу с различными источниками информации.

Слайд 4

Получение алкенов Промышленные способы
крекинг нефтепродуктов
C16H34 → C8H18 + C8H16
гексадекан

октан октен

дегидрирование алканов
CH3 – CH3 CH2 = CH2↑ + H2
этан этилен

5500С, Ni

Слайд 5

Получение алкенов Лабораторные способы
дегидратация спиртов
C2H5OH CH2 = CH2↑ + H2O
дегалогенирование дигалогеналканов
CH3 –

CHBr – CHBr – CH3 + Zn → CH3 – CH = CH – CH3 + ZnBr2
2,3 – дибромбутан бутен - 2

дегидрогалогенирование галогеналканов
CH3 – CHBr – CH2 – CH3 + NaOH CH3 – CH = CH – CH3 + NaBr + H2O
2 – бромбутан бутен - 2

t > 1400С, H2SO4(конц)

спирт, t

Слайд 6

Химические свойства алкенов Реакции присоединения
Галогенирование (обесцвечивание бромной воды)
Гидрирование
Гидратация
Гидрогалогенирование
CH2 = CH2

+ Br2 → CH2Br – CH2Br
1,2 – дибромэтан

CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2Br
бромэтан
CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2Cl
хлорэтан

Слайд 7

Химические свойства алкенов Реакции окисления
Горение на воздухе
Мягкое окисление (обесцвечивание раствора KMnO4)
Частичное

окисление этилена кислородом воздуха

CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

CH2 = CH2 + [O] + H2O → HO – CH2 – CH2 – OH
этиленгликоль

Слайд 8

Химические свойства алкенов Реакции полимеризации

Слайд 9

Физические свойства алкенов
Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче

воздуха, плохо растворим в воде, растворим в спирте и диэтиловом эфире

При увеличении молекулярной массы соединений закономерно повышаются температуры кипения и плавления

Слайд 10

Применение алкенов
н.
Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена

(упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы).

Пропилен: глицерин, ацетон, изопропанол, растворители, полипропилен.

Слайд 11

И для этана, и для этилена характерны:
реакции хлорирования;
sp3 – гибридизация атомов

углерода в молекуле;
наличие π-связи в молекулах;
реакции гидратации;
горение на воздухе;
взаимодействие с раствором KMnO4;
малая растворимость в воде;
газообразное состояние.

Задание на закрепление

Ответы:
1, 5, 7, 8

Слайд 12

Цель урока:
рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и

химические свойства и применение через работу с различными источниками информации.

Слайд 13

Урок:
Интересно
Скучно
Безразлично
Я на уроке:
Работал
Отдыхал
Помогал другим
ИТОГ:
Понял материал
Узнал больше, чем знал
Не понял
Оцени себя на

уроке