Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (I

Август 26, 2022

Главная
Химия
Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (I

Содержание

2. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав
3. Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током происходит восстановление. Анод – электрод, на
4. Процессы происходящие на катоде (смотри ряд напряжений металлов!) Если катион электролита расположен в ряду напряжений в
5. 3) Если катион электролита в ряду напряжений стоит после H2, то на катоде выделяется металл.
6. Процессы происходящие на аноде При электролизе растворов солей безкислородных кислот (кроме HF (фторидов)) на аноде образуются
7. Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида меди на инертных электродах. В растворе находятся ионы
8. Если в расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na+
9. Применение электролиза Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов
10. Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и т.д.
11. Электролиз находит применение в очистке воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического

тока через раствор или расплав электролита.

Слайд 3

Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током происходит

восстановление.
Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления.
Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду.
Отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Слайд 4

Процессы происходящие на катоде (смотри ряд напряжений металлов!)
Если катион электролита расположен

в ряду напряжений в начале ряда по Al включительно, то на катоде выделяется H2.
Если катион электролита в ряду напряжений расположен между Al и H2, то на катоде выделяется металл (~90%) и H2.

Слайд 5

3) Если катион электролита в ряду напряжений стоит после H2, то

на катоде выделяется металл.

Слайд 6

Процессы происходящие на аноде
При электролизе растворов солей безкислородных кислот (кроме HF

(фторидов)) на аноде образуются простые вещества.
При электролизе раствора кислородосодержащих солей и фторидов на аноде выделяется О2.

Слайд 7

Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида меди на

инертных электродах. В растворе находятся ионы Cu2+ и Cl-, которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам:
CuCl2
↓
(-) Катод ← Cu2+ + 2Cl- → Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2Cl- - 2e = Cl2+
На катоде выделяется металлическая медь , на аноде — газообразный хлор.

Слайд 8

Если в расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и пропускать

постоянный электрический ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду (процесс восстановления), а анионы Cl- — к аноду (окисление).
NaCl(расплав)
↓
(-) Катод ← Na+ Cl- → Анод (+)
Na+ + e = Na0 Cl– – e = Cl0

Слайд 9

Применение электролиза
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности,

электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).

Слайд 10

Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом

и т.д.

Слайд 11

Электролиз находит применение в очистке воды – удаление из нее растворимых

примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной).