Презентация по Химии "Презентация Валентные состояния атома углерода" - скачать смотреть

Август 31, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Презентация Валентные состояния атома углерода" - скачать смотреть

Содержание

2. Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Н Н С Н Н
3. Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона Решение:
4. 2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три
5. Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
6. Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4 СН2 СН2 Атомы углерода в молекуле
7. Связи в этилене неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного
10. Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н2 СН СН Атомы углерода в молекуле
11. 3 2
12. Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S 2Р 2 1 3 С* Такой атом имеет
13. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями Н Н F
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)
СН4
Н
Н С

Н
Н

Слайд 3

Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем в наличии

только 2 валентных электрона

Решение:

1 противоречие:

Выход в возбужденное состояние атома углерода

Слайд 4

2 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна

SS связь и три SP связи

Решение:
SP гибридизация

3

Слайд 5

Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее

к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

Слайд 6

Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2 СН2
Атомы углерода

в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации

2

Слайд 7

Связи в этилене неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется, более

реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СН СН
Атомы углерода

в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации

1.

2.

Слайд 11

3
2

Слайд 12

Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона

и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.

Слайд 13

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи,

называются сигма-связями

Н

Н

F

F