Презентация по химии Строение атома

Август 30, 2022

Главная
Химия
Презентация по химии Строение атома

Содержание

2. Ни искусство, ни мудрость не могут быть достигнуты, если им не учиться. Демокрит © Helen Спасибо
3. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория
4. Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.
5. Планетарная модель атома
7. Zn0 имеет 30 протонов = № п-п Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -30
8. Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд ядра атома
9. Са 40 20 Nа S N
10. Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов
12. Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1- 10 электронов S 0 -16 электронов S +4-
16. Распределение электронных подуровней
17. Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f
18. Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s2 2s2
19. Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n- главное квантового числа принимать только
20. ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ= 0 – это s-подуровень,
21. Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать
22. Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и
23. Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Ни искусство, ни мудрость не могут быть достигнуты, если им не

учиться. Демокрит

© Helen

Спасибо за внимание

Слайд 3

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Слайд 4

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию

альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Слайд 5

Планетарная модель атома

Слайд 6

Слайд 7

Zn0 имеет
30 протонов = № п-п
Аr (Zn) – число протонов=

число нейтронов
65 -30 =35

30 электронов

Слайд 8

Э
Z
А
А- атомное число –
относительная атомная масса
Z-зарядное число- заряд ядра
атома

Слайд 9

Са
40
20
Nа
S
N

Слайд 10

Изотопы
Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А

то есть разное число нейтронов n0

Слайд 11

Слайд 12

Изоэлектрические частицы.
Na 0 -11 электронов
Na +1- 10 электронов
S 0 -16 электронов
S

+4- 12 электронов

S -2 -
S +6-

18 электронов

10 электронов

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Распределение электронных подуровней

Слайд 17

Электронная формула
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

5p 4f 5d 5f……7f

Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4

Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Слайд 18

Валентные электроны
S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p
2
4
Se - 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4

Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

Слайд 19

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью
квантовых чисел.
n- главное

квантового числа
принимать только целые значения- номер уровня

Слайд 20

ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня
ℓ-изменяется от 0 до n-1
ℓ=

0 – это s-подуровень,
ℓ = 1 – это p-подуровень,
ℓ= 2 – это d-подуровень,
ℓ = 3 – это f-подуровень

Слайд 21

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве,
связано

с ℓ
и может принимать целочисленные значения ℓ
от –l до +l через 0.

d электронов
ℓ = 2,
ml = –2, –1, 0, +1, +2.

Слайд 22

Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси.

Может принимать значения +½ и –½
ms = +1/2

ms = - 1/2

,

Слайд 23

Принцип Паули или запрета :
Никакие два электрона в одном атоме не

могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Правило Клечковского:
Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l,
а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.