Применение циклической вольтамперометрии для определения истинной Sпов платины и оценки стабильности

электрокатализаторе ЭХАП Pt (м2/г(Pt)) больше?

использовании структурных методов исследования (микроскопические, дифракционные)
Электрохимические методы, как правило, основаны на кулонометрии процессов электрохимической десорбции различных атомов или молекул, например, HUPD, CuUPD, COad и др.

Новосибирск

Еr от 0,05 до 0,4 В – водородная область (образование адсорбированного водорода и его десорбция протекают практически обратимо);
Еr от 0,4 до 0,8 В – двойнослойная область;
Еr ≥ 0,8 В – кислородная область (характеризуется существенной необратимостью)

Ar. 0.1 M HClO4. (After 100 cycles).

ESAs of Cu@Pt/C catalysts are smaller then ESAs for commercial and best home made Pt/C catalysts.

и (110) (г)

Зависимость параметров ЦВА от структуры поверхности Pt электрода

Pt-Oad + 2ē(Pt) + H2O
Cu2+ + 2ē(Pt) Pt-Cuad
Образование адатомов происходит при потенциалах положительнее равновесного, где термодинамически еще невозможно выделение газообразных Н2, О2 или фазового осадка металлической меди.
«Осаждение при недонапряжении», «дофазовое осаждение».

хемосорбции (мостиковая или линейная форма адсорбции молекул), который зависит от размера кристаллитов и ориентации их на носителе.
Необходимо знать стехиометрию адсорбции и степень заполнении поверхности.
Кулонометрия адсорбированного СО дает адекватные результаты при низких степенях заполнения поверхности подложки металлом (для Pt, электроосажденной на стеклоуглерод).

5 – после формирования монослоя СО, 6 – до формирования монослоя

H2SO4, скор. развертки потенциала 20 mV*s-1. Неподвижный электрод.

52

дисперсных электродов, но нельзя использовать для образцов, содержащих менее ~ 10-4 г(Pt)/cм2.

ЦВА Pt-электрода: 0,5 М H2SO4 (1); 0,5 M H2SO4 + 10-2 M CuSO4 (2).

Затраты заряда на образование монослоя меди для поликристаллической платины составляют (с учетом переноса в реакции двух электронов) 4,2 Кл/м2.
Обычно используются адатомы Ag и Cu, причем медь предпочтительна, т.к. область десорбции меди приходится на потенциалы двойнослойной области и при ионизации адатом отдает 2е̄, поэтому площадь пика должна быть в 2 раза больше, чем для пика десорбции серебра.

областями адсорбции водорода и кислорода;
Поверхностное распределение адатомов может быть неизвестным;
Осаждение адатомов может происходить с частичным переносом заряда;
Исправление на заряжение двойного слоя является спорным и нахождение конечной точки адсорбции металлов неопределенно;
Если размер адатомов превышает размеры атомов платины, то возникает неопределенность в величине удельного заряда.

вещества не соответствует измеренному заряду);
Могут происходить явления, связанные с изменением поверхности (т.к. осаждение из раствора);
Трудность определения конечной точки адсорбции, поскольку ее положение зависит от условий измерения;
Метод не может быть использован для металлов, абсорбирующих водород, таких, как Pd;
Невозможность определения поверхностей дисперсных электродов из-за спилловерного эффекта (spill over) – распространение адатомов водорода на поверхность носителя, которая в отсутствии диспергированной платины не адсорбирует водород (размеры частиц больше 3 нм).
Перекрывание областей адсорбции водорода и кислорода препятствует применению метода для легко окисляющихся переходных металлов (Ni, Fe, Ru, Os и т.п.)

вольтамперометрии)

Josef C. Meier, Carolina Galeano, Ioannis Katsounaros, etc., Design criteria for stable Pt/C fuel cell catalysts, Beilstein J. Nanotechnol. 2014, 5, 44–67.

Упрощенное представление о механизмах деградации Pt/C

+ 2H+ + 2e, E0(Pt0/PtO) = 0.98 – 0.0591pH (1)
PtO + H2O = PtO2 + 2H+ + 2e, E0(PtO/PtO2) = 1.045 – 0.0591pH (2)
PtO2 + H2O = PtO3 + 2H+ + 2e, E0(PtO2/PtO3) = 2.000 – 0.0591pH (3)
Р-рение/осаждение: PtO + 2H+ = Pt2+ + H2O, log(Pt2+) = –7.06 – 2pH (4)
Pt = Pt2+ + 2e, E0(Pt0/Pt2+) = 1.188 + 0.0295 log(Pt2+) (5)
PtO2 + 4H+ +2e = Pt2+ + 2H2O, E0(PtO2/Pt2+) = 0.837 – 0.1182pH – 0.0295log(Pt2+) (6)

Serhiy Cherevko, Nadiia Kulyk, Karl J. J. Mayrhofer , Durability of platinum-based fuel cell electrocatalysts: Dissolution of bulk and nanoscale platinum, Nano Energy, 2016, Articles in Press.

fuel cell electrocatalysts: Dissolution of bulk and nanoscale platinum, Nano Energy, 2016, Articles in Press.

Цифры 1-6 соответствуют номерам реакций на слайде 11.

Рис. Диаграмма «потенциал-рН» для платины.

разных размеров.

Синее и красное выделение – области стабильности Pt2+ для массивной Pt, 3 и 1nm НЧ Pt, соответственно.

S. Cherevko et al.

Изменение равновесного потенциала:
где γ – поверхн. натяжение, ϑM – мольный объем, r – радиус сферической НЧ.

в процессе эксперимента, сплошная зеленая линия – скорость растворения Pt. Скорость развертки потенциала: 2мВ с-1.

S. Cherevko et al.

Основной вывод авторов [S. Cherevko et al.]: детальное понимание особенностей растворения платины в НТЭ в ходе стационарной работы или включения/выключения по-прежнему является большой проблемой.

cathode catalysts in PEM fuel cells, Journal of Power Sources 155 (2006) 253–263

Вольтамперограммы после последовательного циклирования Pt (a) и Pt1Co1 сплава (b) в 0.3M H2SO4. Продувка N2 при комнатной t.

и 10800 циклов деградации для трех Pt/C электрокатализаторов(вверху).
Циклы деградации: диапазон потенциалов 0.4 - 1.4 В СВЭ, 1 В·с−1 (без вращения, ~ 25оС, Ar, 0.1 M HClO4. ЦВА окисления CO: диапазон потенциалов 0.05 and 1.2 В СВЭ, 0.05 В·с−1 to Зависимость ЭХАП от числа циклов (внизу).

Josef C. Meier и др.

Ar,
комн. t oC

20 mV/s

Активность в РВК

Измерение ЭХАП и стабильности

(1) и ТЕС10v30е Pt/C (4)

ESA

ESA

1000 циклов 0.6 – 1.4 В
Уменьшение ЭХАП:
Pt/C TEC10v30e - от 80 до 35 м2г-1Pt (Δ=56%);
Cu@Pt/C-от 65 до 56 м2г-1Pt (Δ=15%).

Cux@Pt/C