Содержание
- 2. План 1. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитов. 2. Протолитические равновесия в воде, шкала рН.
- 3. Электронная теория Г. Н. Льюиса (1926 г.).
- 4. Протолитическая теория кислот и оснований (ПТКО) Бренстеда-Лоури НА ⮀ Н+ + А- а1 b1 В +
- 5. НА + В ⮀ НВ+ + А- а1 b2 а2 b1 H2O + H2O ⮀ OH-
- 6. Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+: H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+. анионные НА-:
- 7. Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+. анионные А-: Сl-,
- 8. Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.
- 9. Амфолиты: нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2], [Al(OH)3(H2O)3], [Cr(OH)3(H2O)3].
- 10. Амфолиты: катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+, [Al(OH)2(H2O)4]+, [Cr(OH)2(H2O)4]+.
- 11. Протолитические равновесия в воде H2O + H2O ⮀ OH- + H3O+ H2О ⮀ H+ + OH-
- 12. Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16 ∙55,56 =10-14 КН2О = Кw
- 13. Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg 10-14 = 14 [H3O+] =
- 14. Шкала рН
- 15. [H3O+] = 10-рН [OH-] = 10-рОН При 100°С (Кw = 55∙10-14) чистая вода имеет рН =
- 16. HA + H2О ⮀ H3O+ + A-
- 17. B + H2O ⮀ BH+ + OH-
- 18. закон разбавления (законом разведения) Оствальда: При α
- 19. рKа = –lg Kа; pKb = –lg Kb Кw = Ка ∙ Кb или рКw =
- 20. Классификация кислот и оснований по их силе в воде
- 21. Автопротолиз CH3СООН + CH3СООН ⮀ CH3COO- + CH3COOH2+ NH3 + NH3 ⮀ NH2- + NH4+ CH3ОН
- 22. Поскольку [НSolv] = const, то КС∙[НSolv] = const = Ks Ks = [H2Solv+]∙[Solv-] рКs = рH2Solv
- 23. Степень сольволиза
- 24. Кислотные: CH3COOH + CH3COONa (pH = 3,8 – 6,3) HCl + H2N-CH2-COOH (pH =1,1 – 3,5)
- 25. HA + ОH- ⇄ A- + H2O A- + H3O+ ⇄ HA + H2О СН3СООН +
- 26. Буферная емкость
- 28. Кислотные свойства: Основные свойства:
- 29. Bi(OH)3 + H2O ⮀ H2BiO3- + H3O+ В сильно щелочной среде [H3O+] = 10-14 моль/л
- 31. Скачать презентацию