Содержание
- 2. Растворы. Классификация растворов Растворитель – компонент, количество которого в системе преобладает либо не меняет своего агрегатного
- 3. Газообразные растворы (Смесь газов) Жидкие растворы По агрегатному состоянию: воздух – это раствор кислорода, паров воды,
- 4. Твёрдые растворы сплавы металлов латунь – твёрдый раствор, смесь двух твёрдых веществ (меди и цинка), образующих
- 5. Растворы. Классификация растворов По относительным количествам растворенного вещества: Насыщенный раствор – это раствор, который находится в
- 6. Растворы. Классификация растворов Истинный раствор – однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами (т.е. компоненты
- 7. Физические и химические процессы при растворении Физическая теория растворов – идея индифферентности и подобия газовым системам
- 8. Физические и химические процессы при растворении Механическая смесь Раствор Химическое соединение переменность состава непрерывная, плавная зависимость
- 9. Физические и химические процессы при растворении Тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения, относящийся к 1 молю растворенного
- 10. Способы выражения концентрации Концентрация – соотношение между количеством растворенного вещества и растворителя или количеством растворенного вещества
- 11. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость коэффициент поглощения газа – наибольший объем газа, который может раствориться
- 12. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость Растворимость веществ зависит: от природы реагирующих веществ от концентрации раствора
- 13. Растворимость твердых веществ в жидкостях от природы реагирующих веществ от температуры Для идеальных растворов справедливо уравнение
- 14. Растворимость жидкостей в жидкостях от природы реагирующих веществ от температуры от высокого давления Неограниченная растворимость –
- 15. Растворимость газов в жидкостях Растворимость газов в жидкостях при повышении температуры УМЕНЬШАЕТСЯ Закон Генри при постоянной
- 16. Закон распределения 1 2 c1 c2 c1 – концентрация вещества 3 в жидкости 1 c2 –
- 17. Законы Рауля Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом Для бинарного
- 18. Законы Рауля Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества
- 19. Законы Рауля Понижение температуры замерзания раствора и повышение температуры его кипения прямо пропорционально моляльной концентрации раствора
- 20. Одинаковы при равновесии Осмотическое давление П – давление, которое надо приложить к раствору для прекращения переноса
- 21. Растворы электролитов Электролиты – вещества, которые в растворе или в расплаве состоят полностью или частично из
- 22. Растворы электролитов Степень диссоциации – доля растворенного электролита, которая распалась на ионы В растворах сильных электролитов
- 23. Растворы электролитов Сильные электролиты Слабые электролиты Электролиты средней силы Почти все соли, кроме CdCl2, HgCl2, Fe(CNS)3,
- 24. Состояние сильных электролитов в растворе + + + + + - - - - - Ионная
- 25. Водородный показатель Можно принять концентрацию недиссоциированных молекул воды постоянной Ионное произведение воды В чистой воде
- 26. Водородный показатель Ионное произведение воды моль/л - СРЕДА КИСЛАЯ моль/л - СРЕДА ОСНОВНАЯ - СРЕДА НЕЙТРАЛЬНАЯ
- 27. Водородный показатель
- 29. Скачать презентацию