Содержание
- 2. Определение растворов. Раствор - гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов. Раствор состоит из растворенного
- 3. Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация раствора – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве
- 4. Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация раствора (См) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора
- 5. Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927) В 1887 г. шведский учёный С. Аррениус предложил теорию электролитической
- 6. их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид
- 7. Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2 Газы O2, N2
- 8. Основные положения ТЭД Электролиты при растворении распадаются на положительно заряженные ионы – катионы и отрицательно заряженные
- 9. Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая
- 10. Молекула воды является диполем Электронная формула воды – Н : О : Пространственное строение Структурная формула
- 11. Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами.
- 12. Диссоциация ионных соединений
- 13. В раствор переходят гидратированные ионы
- 14. Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью
- 15. Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения
- 16. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4- Кислоты
- 17. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H2SO4⮀H++ HSO4-α1 HSO4 -
- 18. NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH- KOH =
- 19. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
- 20. Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO4
- 21. Количественная характеристика процесса диссоциации Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу
- 23. неэлектролит сильный электролит слабый электролит
- 24. При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается
- 25. Константа диссоциации Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы
- 26. Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.) (2.IX.1853 - 4.IV.1932) Закон разбавления Оствальда K ~ α2 C Степень диссоциации
- 27. ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ И.Н.БРЕНСТЕДА (1923 год) Cоединения, которые в своём составе не содержат ОН ¯ групп NH3;
- 28. ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ И.Н.БРЕНСТЕДА ОСНОВАНИЯ – вещества, способные присоединять к себе протон водорода КОН + СH3СООН H2O
- 29. ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ И.Н.БРЕНСТЕДА КИСЛОТЫ – вещества, способные отщеплять протон водорода HCl H+ + Cl¯ HCO3¯ H+
- 30. Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок AgNO3 + NaCl -->
- 31. Произведение растворимости (ПР) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре
- 33. Способы измерения рН
- 34. Гидролиз солей Гидролиз - обменное химическое взаимодействие катионов или анионов соли с молекулами воды в результате
- 35. Классификация солей
- 36. KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+ KNO2 + H2O = KOH +
- 37. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- H2O = OH-
- 38. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ + CN- H2O = OH-
- 39. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой не происходит KCl = K+ + Cl- H2O
- 41. Скачать презентацию