Содержание
- 2. #ОВРновый 3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид цинка, оксид фосфора(V), бромид кальция, медь,
- 3. Реакция: 2NO + 2Cu = 2CuO + N2 Баланс: 2N(+2) + 4е= N 2 1 Cu-2е=
- 4. #ОВРновый 5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, нитрат серебра, сульфат аммония, оксид
- 5. Реакция: 4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Баланс: 2Cl(-1) -2е= Cl2
- 6. #ОВРновый 6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, сульфат меди (II), хлорид бария, йодид
- 7. Реакция: 2 CuSO4 + 4 KI = 2 CuI + 2 K2SO4 + I2 Баланс: Cu(+2)+1e=Cu(+1)
- 8. #ОВРновый 9. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: диоксид кремния, сульфат натрия, фосфор, хлорид хрома
- 9. (Зажигаем спичку) Реакция: 6 P + 5 KClO3 = 3 P2O5 + 5 KCl Баланс: Р(0)-5е=Р(+5)
- 10. #ОВРновый 10. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, нитрат марганца, азот, оксид свинца(IV),
- 11. Реакция: 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O Баланс: Mn(+2)-5е= Mn(+7) 2
- 12. #ОВРновый 11. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, нитрат цинка, ацетат калия, гипохлорит
- 13. 1 способ Реакция: Na2S2O3 + 4 NaClO + H2O = 4 NaCl + 2 NaHSO4 Баланс:
- 14. 2 способ. Метод полуреакций ClO(1-) +2Н(1+) +2е= Cl(-1) +Н2О 4 S2O3(2-) + 5Н2О -8е=2НSO4(1-)+8Н(1+) 1 Алгоритм:
- 15. Метод полуреакций. Продолжение Шаг 2. Уравнять по кислороду S2O3(2-) =2SO4(2-) Слева не хватает 5 атомов кислорода,
- 16. Метод полуреакций. Продолжение Шаг 3. Дописать электроны Считаем суммарный заряд для реагентов и для продуктов отдельно:
- 17. #ОВРновый 15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, хлорид натрия, хлорид железа(III), фосфат
- 18. Реакция: 2 FeCl3 + 3 Na2S = S + 2 FeS + 6 NaCl Баланс: Fe(+3)+1е=
- 19. #посчитай 16. При разбавлении 25 %-й соляной кислоты получили 150 г 10 %-й кислоты. Сколько граммов
- 20. Решение m1(HCI)=m2(HCI)=m2 p-pa(HCI)*w2(HCI)= =150 г *0,1=15 г m1 p-pa (HCl)=m1(HCl)/w1(HCl)=15 г/0,25=60 г Ответ: 60 ЗАМЕЧАНИЕ: обращайте
- 21. #соточка. 33 задание
- 22. Решение ПОДПИСЫВАЙТЕ УСЛОВИЯ РЕАКЦИЙ!!!!!! Если ничего не указывать, это означает, что вы имеете в виду, что
- 23. Решение Образуется соль, потому что амин- основание (как аммиак), которое может образовывать соли
- 24. #соточка 34. Технический нитрат алюминия, содержащий 3% примесей подвергли прокаливанию. Выделившийся при этом газ полностью поглотили
- 25. Решение (1 реакция) 4Al(NO3)3=2Al2O3+12NO2+3O2 (2 реакция)2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O (3 реакция) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3% примесей => чистого Al(NO3)3 в навеске
- 26. Решение. Продолжение n3(NaOH)=2n(H2SO4)=2*0,184 моль=0,368 моль n2(NaOH)=n3(NaOH)=0,368 моль n(NO2)=n2(NaOH)= 0,368 моль- по коэффициентам 2 реакции n(NO2):n(Al(NO3)3)=12:4=3:1- по
- 27. Комментарии За 34 задание максимум – 4 первичных балла Правильно написаны все реакции=1 балл Необходимые вычисления
- 28. #соточка 35. При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа
- 29. Решение Реакция горения: СхНyОz+аО2=хСО2+(y/2)Н2О n(CO2) = V(CO2)/Vm(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль n(C) = n(CO2) =
- 30. Решение Теперь подумаем: альдегиды и кетоны (формула) СnН2nО (без двойных или тройных связей) Получили С4Н6О, не
- 31. Комментарии к ЕГЭ Подчеркивайте ключевые моменты (с чем реагирует/не реагирует, про количество вещества и тд) Чтобы
- 33. Скачать презентацию