Реакции ионного обмена

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Реакции ионного обмена

Содержание

2. Проверка домашнего задания №2-2 (а,б)
4. Задание: Учебник: с.36-37 алгоритм составления ионных уравнений Прочитать этапы последовательных действий, уравнения записать в тетрадь (молекулярное,
5. Записать в тетрадь молекулярное уравнение FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl полное ионное уравнение (расписываем
6. Реакции ионного обмена идут до конца, если: выпадает осадок BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
7. выделяется газ K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O 2К+ + CO32- +2H+ +
8. образуется вода, как слабый электролит KOH + HCl = KCl + H2O К+ + OH- +
9. Домашнее задание: У: п.8 повторить химические свойства кислот, оснований и солей (смотреть шпаргалку)
11. (1). Металлы взаимодействуют с кислотами согласно ряда активности металлов: с разбавленными кислотами взаимодействуют металлы, стоящие в
12. (2). Металлы взаимодействуют с солями при условии: соль должна быть растворима; металл должен быть активнее металла,
13. (3). Основания взаимодействуют с некоторыми неметаллами: 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2KOH(хол.)
14. (4). Основания взаимодействуют с солями при условии: основание и соль должны быть растворимы; в продуктах образуется
15. (5). Соли взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
16. (6). Соли взаимодействуют с кислотами при условии: учитывать силу кислоты; в продуктах образуется газ или осадок
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Проверка домашнего задания №2-2 (а,б)

Слайд 3

Слайд 4

Задание:
Учебник: с.36-37 алгоритм составления ионных уравнений
Прочитать этапы последовательных действий, уравнения записать

в тетрадь (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное)

Слайд 5

Записать в тетрадь
молекулярное уравнение
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
полное

ионное уравнение (расписываем по таблице растворимости каждое вещество)
Fe2+ +2Cl- +2K+ +2OH- = Fe(OH)2↓ + 2K+ +2Cl-
сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

Слайд 6

Реакции ионного обмена идут до конца, если:
выпадает осадок
BaCl2 + K2SO4 =

BaSO4↓ + 2KCl
Ba2+ + 2Cl- + 2К+ + SO42- = BaSO4↓ + 2К+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Слайд 7

выделяется газ
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
2К+ +

CO32- +2H+ + 2Cl- =2К+ +2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

Слайд 8

образуется вода, как слабый электролит
KOH + HCl = KCl + H2O
К+

+ OH- + H+ + Cl- = К+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
Учебник: с.38, таблица №3, записать уравнения в тетрадь

Слайд 9

Домашнее задание:
У: п.8
повторить химические свойства кислот, оснований и солей (смотреть

шпаргалку)

Слайд 10

Слайд 11

(1). Металлы взаимодействуют с кислотами согласно ряда активности металлов:
с разбавленными кислотами

взаимодействуют металлы, стоящие в ряду активности металлов до Н2 (кроме НNO3)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
с концентрированными кислотами взаимодействуют практически все металлы
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Al, Cr, Fe – не взаимодействуют

Слайд 12

(2). Металлы взаимодействуют с солями при условии:
соль должна быть растворима;
металл должен

быть активнее металла, входящего в состав соли (согласно ряда активности металлов)
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Cu + FeCl2 = реакция не возможна

Слайд 13

(3). Основания взаимодействуют с некоторыми неметаллами:
6NaOH + 3S = 2Na2S

+ Na2SO3 + 3H2O
2KOH(хол.) + CL2 = KCl + KClO + H2O
6KOH(гор.) + 3CL2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Слайд 14

(4). Основания взаимодействуют с солями при условии:
основание и соль должны быть

растворимы;
в продуктах образуется нерастворимое основание
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓
(р-р) (р-р)

Слайд 15

(5). Соли взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами:
CaCO3 + SiO2 =

CaSiO3 + CO2↑

Слайд 16

(6). Соли взаимодействуют с кислотами при условии:
учитывать силу кислоты;
в продуктах образуется

газ или осадок
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
NaNO3 + HCl = реакция не возможна

Реакции ионного обмена

Содержание

Проверка домашнего задания №2-2 (а,б)

Задание:Учебник: с.36-37 алгоритм составления ионных уравненийПрочитать этапы последовательных действий, уравнения записать

Записать в тетрадь молекулярное уравнениеFeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KClполное

Реакции ионного обмена идут до конца, если:выпадает осадокBaCl2 + K2SO4 =

выделяется газK2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O2К+ +

образуется вода, как слабый электролитKOH + HCl = KCl + H2OК+

Домашнее задание:У: п.8 повторить химические свойства кислот, оснований и солей (смотреть

(1). Металлы взаимодействуют с кислотами согласно ряда активности металлов:с разбавленными кислотами

(2). Металлы взаимодействуют с солями при условии:соль должна быть растворима;металл должен

(3). Основания взаимодействуют с некоторыми неметаллами: 6NaOH + 3S = 2Na2S

(4). Основания взаимодействуют с солями при условии:основание и соль должны быть

(5). Соли взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 =

(6). Соли взаимодействуют с кислотами при условии:учитывать силу кислоты;в продуктах образуется

Похожие презентации