Содержание
- 2. Проверка домашнего задания №2-2 (а,б)
- 4. Задание: Учебник: с.36-37 алгоритм составления ионных уравнений Прочитать этапы последовательных действий, уравнения записать в тетрадь (молекулярное,
- 5. Записать в тетрадь молекулярное уравнение FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl полное ионное уравнение (расписываем
- 6. Реакции ионного обмена идут до конца, если: выпадает осадок BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
- 7. выделяется газ K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O 2К+ + CO32- +2H+ +
- 8. образуется вода, как слабый электролит KOH + HCl = KCl + H2O К+ + OH- +
- 9. Домашнее задание: У: п.8 повторить химические свойства кислот, оснований и солей (смотреть шпаргалку)
- 11. (1). Металлы взаимодействуют с кислотами согласно ряда активности металлов: с разбавленными кислотами взаимодействуют металлы, стоящие в
- 12. (2). Металлы взаимодействуют с солями при условии: соль должна быть растворима; металл должен быть активнее металла,
- 13. (3). Основания взаимодействуют с некоторыми неметаллами: 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2KOH(хол.)
- 14. (4). Основания взаимодействуют с солями при условии: основание и соль должны быть растворимы; в продуктах образуется
- 15. (5). Соли взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
- 16. (6). Соли взаимодействуют с кислотами при условии: учитывать силу кислоты; в продуктах образуется газ или осадок
- 18. Скачать презентацию