Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

Август 26, 2022

Главная
Химия
Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

Содержание

2. Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление
3. Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и
4. Сера - биогенный элемент. 0,3-1,2 %, 0,5-2 % 1402 г
5. Физические свойства
6. Химические свойства S + O2= SO2
7. Химические свойства со фтором, S + 3F2 = SF6 Расплав серы реагирует с хлором, 2S +
8. Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2Na + S = Na2S С концентрированными
9. Сероводород Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl=
10. Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2
11. Триоксид серы. жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
12. Серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,
13. Взаимодействие серной кислоты с металлами
14. Серная кислота-окислитель Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель 8HJ + H2 SO4 = 4
15. Сера и окружающая среда. 96% серы в виде SО2
16. Кислотные дожди.
17. Кислотные дожди. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв
18. Сероводород в атмосфере. 4-16 млн. т соединений серы Сероводород
19. Зачем нужна сера ?
20. 88 из 150
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Сера и ее соединения
Цель работы:
Изучение физических и химических свойства серы

и ее соединений.
Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

Слайд 3

Сера и ее соединения
Самородная сера
известна человеку с
древнейших времен.
Считалось,

что голубое
пламя и запах,
распространяемый
при горении серы,
отгоняет демонов.

Слайд 4

Сера - биогенный элемент.
0,3-1,2 %,
0,5-2 %
1402 г

Слайд 5

Физические свойства

Слайд 6

Химические свойства
S + O2= SO2

Слайд 7

Химические свойства
со фтором, S + 3F2 = SF6
Расплав серы реагирует с

хлором,
2S + Cl2 = S2Cl2
При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5
с водородом с водородом, углеродом,
S + H2 = H2S (сероводород)
C + 2S = CS2 (сероуглерод)

Слайд 8

Химические свойства
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами,
2Na + S

= Na2S
С концентрированными кислотами-окислителями
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O

Слайд 9

Сероводород
Газ
бесцветный
запах тухлых яиц
ядовит
хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)
FeS + 2HCl= FeCl 2

+ H 2S

Слайд 10

Диоксид серы
4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2

O3 + 8 S O2

газ
Бесцветный
запах резкий, удушающий
tкип = -10С

Слайд 11

Триоксид серы.
жидкость
бесцветная
сильно дымит на воздухе
2SO2 + O2 →

2SO3 + Q.

Слайд 12

Серная кислота
H2O+SO3 =>H2SO4
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn,

Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Слайд 13

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Слайд 14

Серная кислота-окислитель
Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель
8HJ

+ H2 SO4 = 4 J 2 + H2 S + 4 H2 О ;
2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О
C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O
3 S + 2 H2 SO4 = 3SO2 + 2 H2 O

Слайд 15

Сера и окружающая среда.
96% серы
в виде SО2

Слайд 16

Кислотные дожди.

Слайд 17

Кислотные дожди.
Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Исторические памятники

Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

Слайд 18

Сероводород в атмосфере.
4-16 млн. т
соединений серы
Сероводород

Слайд 19

Зачем нужна сера ?

Слайд 20

88 из 150