Содержание
- 2. Нахождение в природе В вулканических газах, В месторождениях нефти и газа, В водах минеральных источников, например,
- 3. Физические свойства Бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка В полтора раза тяжелее воздуха Снижается при
- 4. 6е 2Н₂S+3O₂=2H₂O+2SО₂ (при избытке кислорода) S (-2) ? S (+4) - восстановитель (отдаёт 6 электронов) O₂
- 5. Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета: 4е 2Н₂S+O₂=2H₂O+2S (при недостатке кислорода)
- 6. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород: 2е S+H₂=H₂S↑ S (0) ? S
- 7. Реагирует с щелочами: H₂S + 2NaOH = Na₂S +2H₂O (средняя соль при избытке NaOH) H₂S +
- 8. Сероводород реагирует также со многими другими окислителями: 3H₂S + 4HClO₃ = 3H₂SO₄ реакция ионного обмена 2H₂S
- 9. Взаимодействие с солями свинца H₂S + Pb(NO₃)₂=PbS + 2HNO₃ сульфид свинца (чёрный осадок) Качественная реакция на
- 10. Получение сероводорода действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа: FeS + 2HCl =
- 12. Скачать презентацию