Содержание
- 2. Нахождение в природе Сероводород входит в состав вулканических газов, а также содержится в воде некоторых минеральных
- 3. Физические свойства. Физиологическое воздействие на живые организмы Лавандой, ландышем, фиалкой Или простой еловой палкой Пусть будет
- 4. Получение сероводорода В промышленности сероводород получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газов.
- 5. Химические свойства Какую степень окисления проявляет сера в сероводороде? Какие свойства характерны для соединений, в которых
- 6. Сульфиды металлов Как двухосновная, сероводородная кислота образует два ряда солей – 2KOH + H2S = K2S
- 8. Скачать презентацию
Нахождение в природе
Сероводород входит в состав вулканических газов, а также содержится
Нахождение в природе
Сероводород входит в состав вулканических газов, а также содержится
Физические свойства. Физиологическое воздействие на живые организмы
Лавандой, ландышем, фиалкой
Или простой еловой
Физические свойства. Физиологическое воздействие на живые организмы
Лавандой, ландышем, фиалкой
Или простой еловой
Пусть будет пахнуть – нам не жалко.
Но никогда не будет моды
На запах сероводорода!
«… Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо»...
А. С. Пушкин
Это действительно о нем – о сероводороде. Сероводород – бесцветный
газ с характерным запахом тухлых яиц. t(пл.) = ─ 86°С, t(кип.) = ─ 60°С.
В 100 г воды при н.у. растворяется 467 мл сероводорода.
Сероводород очень токсичен. При содержании его в воздухе более
0,01% наступают тяжелые отравления. Он соединяется с железом
гемоглобина крови, что может привести к обморочному состоянию от
кислородного голодания. В присутствии паров органических веществ
токсичность сероводорода резко возрастает.
Получение сероводорода
В промышленности сероводород получают как побочный
продукт при очистке
Получение сероводорода
В промышленности сероводород получают как побочный
продукт при очистке
В лаборатории его получают взаимодействием соляной
или разбавленной серной кислот с сульфидами цинка или
железа.
Составьте уравнение реакции взаимодействия сульфида
цинка и соляной кислоты:
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
ZnS + 2H+ + 2Cl¯ = Zn2+ + 2Cl¯ + H2S
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S
Химические свойства
Какую степень окисления проявляет сера в сероводороде?
Какие свойства характерны для
Химические свойства
Какую степень окисления проявляет сера в сероводороде?
Какие свойства характерны для
проявляет низшую степень окисления?
-2
Сероводород – это сильный восстановитель.
Составьте уравнение реакции сгорания сероводорода в кислороде:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода)
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (недостаток кислорода)
Сероводород легко окисляется галогенами , оксидом серы (IV),
хлоридом железа (III):
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
H2S + 2FeCl3 + S + 2HCl
На воздухе сероводород окисляет
серебро, что и объясняет почернение
серебряных изделий, которое
наблюдается со временем.
2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O
опыт
Сульфиды металлов
Как двухосновная, сероводородная
кислота образует два ряда солей –
2KOH
Сульфиды металлов
Как двухосновная, сероводородная
кислота образует два ряда солей –
2KOH
KOH + H2S = KHS + H2O
Zn2+
Ag2S
ZnS
S2-
Pb2+
PbS
Mn2+
MnS
Ag+
Bi 3+
Bi2S3
Cu2+
CuS
Sn2+
SnS
Hg2+
HgS
Нерастворимые сульфиды
металлов окрашены в
различные цвета.
Как и сероводород и сульфиды являются сильными
Составьте уравнения реакций горения сульфида меди (II), рассмотрите
с т.зр. ОВР.
2CuS-2 + 3O20 = 2CuO-2 + 2S+4O2
S-2 ─ 6e → S+4 6 2
O20 +4e →2O-2 4 3
Cd2+
CdS
средние (сульфиды)
кислые (гидросульфиды)
восстановителями
CuS (за счет S-2)─восстановитель, пр. окисления
О2 – окислитель, пр.восстановления