Сероводород и сульфиды

в воде некоторых минеральных источников. Сероводород образуется при гниении серосодержащих остатков растительного и животного происхождения.

палкой
Пусть будет пахнуть – нам не жалко.
Но никогда не будет моды
На запах сероводорода!

«… Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо»...
А. С. Пушкин

Это действительно о нем – о сероводороде. Сероводород – бесцветный
газ с характерным запахом тухлых яиц. t(пл.) = ─ 86°С, t(кип.) = ─ 60°С.
В 100 г воды при н.у. растворяется 467 мл сероводорода.
Сероводород очень токсичен. При содержании его в воздухе более
0,01% наступают тяжелые отравления. Он соединяется с железом
гемоглобина крови, что может привести к обморочному состоянию от
кислородного голодания. В присутствии паров органических веществ
токсичность сероводорода резко возрастает.

нефти, природного и коксового газов.
В лаборатории его получают взаимодействием соляной
или разбавленной серной кислот с сульфидами цинка или
железа.
Составьте уравнение реакции взаимодействия сульфида
цинка и соляной кислоты:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
ZnS + 2H+ + 2Cl¯ = Zn2+ + 2Cl¯ + H2S
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S

соединений, в которых элемент
проявляет низшую степень окисления?

-2

Сероводород – это сильный восстановитель.

Составьте уравнение реакции сгорания сероводорода в кислороде:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода)
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (недостаток кислорода)

Сероводород легко окисляется галогенами , оксидом серы (IV),
хлоридом железа (III):
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
H2S + 2FeCl3 + S + 2HCl

На воздухе сероводород окисляет
серебро, что и объясняет почернение
серебряных изделий, которое
наблюдается со временем.

2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O

опыт

+ H2S = K2S + 2H2O
KOH + H2S = KHS + H2O

Zn2+

Ag2S

ZnS

S2-

Pb2+

PbS

Mn2+

MnS

Ag+

Bi 3+

Bi2S3

Cu2+

CuS

Sn2+

SnS

Hg2+

HgS
Нерастворимые сульфиды
металлов окрашены в
различные цвета.

Как и сероводород и сульфиды являются сильными
Составьте уравнения реакций горения сульфида меди (II), рассмотрите
с т.зр. ОВР.

2CuS-2 + 3O20 = 2CuO-2 + 2S+4O2
S-2 ─ 6e → S+4 6 2
O20 +4e →2O-2 4 3

Cd2+

CdS

средние (сульфиды)
кислые (гидросульфиды)

восстановителями

CuS (за счет S-2)─восстановитель, пр. окисления

О2 – окислитель, пр.восстановления