Содержание
- 2. Скорость и температура: парадокс Скорость должна быть пропорциональна числу столкновений частиц N НО! Реально: Должно быть:
- 3. Правило Вант-Гоффа С повышением температуры на каждые 10оС скорость реакции возрастает в 2 – 4 раза
- 4. Применение правила Вант-Гоффа Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20оС до 100оC,
- 5. Ограничения правила Вант-Гоффа Является весьма грубым приближением, для точной оценки не годится; Абсолютно неприменимо для больших
- 6. Уравнение Аррениуса константа скорости реакции Предэкспоненциальный множитель (частотный фактор) Энергия активации Температура (К) Универсальная газовая постоянная
- 7. О чем говорит уравнение Аррениуса Зависимость скорости реакции от температуры – экспоненциальная Чем больше энергия активации,
- 8. Что такое энергия активации? Энергия активации – энергия, затраченная на преодоление барьера Энергетический эффект реакции –
- 9. Как меняется доля активных молекул с температурой? ∆N/N∆E Доля молекул с данной энергией E Т1 Т2
- 10. Энергетический профиль реакции Энергия Координата реакции CH3I + OH– = CH3OH + I– Ea Исходные вещества
- 11. На что это похоже? Перевал – переходное состояние Исходные вещества Энергия активации
- 12. Что из этого следует? Чем меньше энергия активации и чем устойчивее переходное состояние, тем легче протекает
- 13. А если реакция сложная? Энергия ПС1 ПС2 Интермедиат (промежуточный продукт) Координата реакции Исходные вещества Продукты
- 14. Зачем все это нужно? Чем устойчивее ПС (меньше энергия активации), тем выше скорость данной стадии; Состояния,
- 16. Скачать презентацию