Соли серной кислоты
Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur – сера), сернокислые соли, соли
серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда сульфатов – средние (нормальные) общей формулы M2SO4 и кислые (гидросульфаты) – MHSO4, где М – одновалентный металл.
Сульфаты – кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO4·2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др.
Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4.
Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов – Na, K и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся.
Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др.
Гидросульфаты получают нагреванием нормальных сульфатов с концентрированной H2SO4: K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.
Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят природные сульфаты.