Содержание
- 2. 1 22.09.2016 Урок 9 класса. Степень диссоциации.
- 3. 8 Характерные черты ионов 28.09.2016 К+ ОН – Ba2+ CH3COO- Свойства ионов отличаются от свойств атомов.
- 4. 9 Характерные свойства ионов 28.09.2016 Н+ важный показатель кислотности (вспоминаем определение кислот с прошлого урока). Поэтому
- 5. 10 Характерные свойства ионов 28.09.2016 Вспомним принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать
- 6. 11 Смещение равновесия 28.09.2016 H2O H+ + OH- H2SO4 2H+ + SO42- H2O H+ + OH-
- 7. 12 pH 28.09.2016 Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислотным, а при [OH−] >
- 8. 13 Определение кислотности раствора 28.09.2016
- 9. 14 Определение галогенид-ионов 28.09.2016 Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: AgNO3 + KCl = KNO3
- 10. 15 Определение сульфидов 28.09.2016 Качественная реакция на соли меди: Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ Качественные реакции на
- 11. 16 Определение бария и сульфитов 28.09.2016 Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли
- 12. 17 Образование алюминатов и цинкатов 28.09.2016 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓
- 13. 18 Фосфатов 28.09.2016 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; растворим
- 15. Скачать презентацию