Содержание
- 2. Атомы- мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
- 6. Изотопы водорода Изотоп углерода С14
- 7. Радиоуглеродный анализ
- 8. Ошибки метода
- 9. Электронное строение атома
- 11. Волновая природа электрона
- 12. Расположение электронов по энергетическим уровням. Орбиталь- область пространства вокруг ядра, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.
- 13. Состояние электрона в атоме описывает квантовая механика
- 14. Положение электрона в атоме описывается квантовыми числами. n-главное квантовое число (номер энергетического уровня). Значения: 1, 2,
- 21. «Нарушение» этой последовательности
- 22. ПРИЧИНА «ПРОСКОКА» ЭЛЕКТРОНА Считается, что энергетически более выгодно, когда в атоме имеется наполовину или полностью заполненный
- 23. У каких элементов «проскок» электрона
- 25. Д/З 1) Составить электронные формулы атомов элементов в основном состоянии: 2) Выполнить тестовые задания по теме
- 26. Возбуждённое состояние атома и валентные возможности химического элемента Валентность- - число индивидуальных химических связей, которые может
- 27. Почему кислород может проявлять только валентность II, а сера II, IV, VI ?
- 32. Атом углерода в основном и возбуждённом состоянии
- 33. Теория гибридизации Лайнус Карл Полинг в 1954 году
- 42. ТАБЛИЦА ВАЛЕНТНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
- 43. ЭЛЕМЕНТЫ с ПОСТЯННОЙ ВАЛЕТНОСТЬЮ
- 46. Скачать презентацию