Структура и содержание КИМ-22

Август 21, 2022

Главная
Химия
Структура и содержание КИМ-22

Содержание

2. Нормативные документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ 2022 Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе государственного образовательного стандарта
3. Документы, регламентирующие содержание и структуру КИМ ЕГЭ по химии Кодификатор элементов содержания и требований к уровню
4. Кодификатор В кодификаторе перечислены элементы содержания курса химии — ведущие понятия, основные закономерности, фактологические сведения о
5. Раздел 1. Перечень проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования по химии
6. Раздел 1. Перечень проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования по химии
7. Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии 2022
8. Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии 2022
9. Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии 2022
10. Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2022 году ЕГЭ по химии Содержит информацию о назначении
11. Обобщённый план экзаменационного варианта Для каждой позиции в плане указаны: проверяемые элементы содержания и их коды
12. Демонстрационный вариант 2022 г. Позволяет получить представление о том, сколько заданий в экзаменационном варианте, какие виды
13. Демонстрационный вариант 2022 г. В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не исчерпывающие всего многообразия возможных
14. Структура КИМ 2021
15. Подходы к отбору содержания заданий части 2 значимость проверяемого материала для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы;
16. Особенности заданий части 2 КИМ ЕГЭ по химии В системе КИМ ЕГЭ заданиям с развёрнутым ответом
17. Направленность заданий с развёрнутым ответом Выполнение заданий с развернутым ответом требует от выпускника: прочных системных теоретических
18. Задания с развёрнутым ответом проверяют умения: 2022 – объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом
19. Инструкция перед критериями оценивания части 2 При наличии уравнений химических реакций, отражающих дополнительные/альтернативные химические превращения, не
20. Оценивание заданий с РО По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют
21. Особенности работы экспертов ПК при проверке ответов экзаменуемых При проверке заданий с РО эксперт руководствуется стандартизированными
22. Основные компоненты в работе экспертов, влияющие на процент расхождений при оценивании ответов выпускников умение работать по
23. Задание 29 Условие задания предполагает отбор веществ из приведенного перечня, составление молекулярного уравнения ОВР и электронного
24. Задание 29
25. Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблем при оценивании: в качестве исходных веществ
27. Критерии оценивания задания 29
28. Задание 29 Ставится 1 балл за элемент 2 ответа при условии, если: правильно указаны степени окисления
29. : KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 +
30. Запись электронного баланса K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + … 2Cr+6 +
31. Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем знак) считаются неверными. Исключение: у
32. Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций степень окисления 0 может не указываться экзаменуемым;
33. Примечание 1: Если допущены грубые ошибки в составлении уравнения реакции: использованы вещества не из предложенного перечня,
34. Пример 1 Задание 29 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид серебра(I), азотная
35. Пример 1а 2
36. Пример 1б
37. Пример 1в
38. Пример 1г Задание 29 Задание 29
39. Задание 30
40. Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии веществ − электролитов Реакции в
41. Степень диссоциации слабых электролитов в разбавленных водных растворах не превышает, как правило, 10-20%, например: Задание 30
42. Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии растворов щелочей и растворимых солей цинка и алюминия также можно отнести
43. Некоторые особые случаи Кислые соли диссоциируют ступенчато, например: NaHSO3 → Na+ + HSO−3 (первая ступень) 3
44. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид серебра(I), азотная кислота, перманганат калия, сульфат
45. Пример 11
46. Задание 31 В модель задания 31, проверяющего сформированность умения составлять уравнения реакций отражающих взаимосвязь веществ различных
47. © все пр Элементы содержания, проверяемые заданием
48. Необходимо проявить умение составлять уравнения реакций, соответствующих всем типам взаимодействия неорганических веществ: кислотно-основное взаимодействие; реакции ионного
50. Выдержки из «Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа…» Каждый из четырёх элементов ответа считать верным если:
51. Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота.
55. © все права защищены
57. Задание 32 В формулировку задания 32, направленного на проверку сформированности умения составлять уравнения реакций, отражающих взаимосвязь
58. Задание 32 Проверяемые ведущие элементы содержания генетическая взаимосвязь органических веществ характерные химические свойства органических веществ различных
59. Каждый из пяти элементов ответа считать верным если: правильно записаны все формулы веществ − участников реакции;
60. Допустимо использование молекулярных формул для простейших представителей гомологических рядов: CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH2O, С6Н12О6 и
61. Задание 32 X1 X2 KMnO4, H2SO4, t° Br2, h X3 X4 этан 2-бромбутан KOH (спирт. р-р),
68. Задание 33 Предусматривает проверку умений осуществлять следующие виды расчетов: Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля
69. • в ответе правильно записаны все уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в
70. Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций 1. Ставится 1 балл за
71. Ставится 1 балл за наличие в ответе правильно произведённых вычислений, в которых используются необходимые физические величины,
72. 4. Ставится 1 балл, если в ответе экзаменуемого в соответствии с условием задания определена искомая физическая
73. При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый может использовать свой алгоритм решения
74. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор,
75. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ca(NO3)2 Рассчитаны количество вещества
90. Задание 34 Задание 34 предусматривает проверку умения находить молекулярную и структурную формулу органического вещества. Знание свойств
91. Ответ правильный и полный: правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества и записана молекулярная
92. Ставится 1 балл за определение молекулярной формулы вещества на основании приведённых необходимых правильных вычислений. Ответ должен
93. 3. Ставится 1 балл при наличии записи уравнения реакции, на которую даётся указание в условии задания:
94. Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14% натрия по массе. Известно, что
95. NaO C CH2 CH2 CH2 C + 2NaOH H3C CH2 CH3 ONa + 2Na2CO3 Общая формула
99. Скачать презентацию

Слайд 2

Нормативные документы,
определяющие содержание КИМ ЕГЭ
2022
Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе государственного

образовательного стандарта среднего общего образования (ФГОС) (приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 с изменениями, внесенными приказами Минобр и науки РФ от 29.12.14 №1645, от 31.12.2015 №1578, от 29.06.2017 №613, приказами Минпрос РФ от 24.09.2020 № 519, от 11.12.2020 № 712) с учётом примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28.06.2016 №2/16з).

Слайд 3

Документы, регламентирующие содержание и структуру КИМ ЕГЭ по химии
Кодификатор элементов содержания

и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения ЕГЭ по химии.
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2022 году государственной итоговой аттестации по химии (ЕГЭ).
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2022 года по химии.

2022

Слайд 4

Кодификатор
В кодификаторе перечислены элементы содержания курса химии — ведущие понятия, основные

закономерности, фактологические сведения о веществах и реакциях, усвоение которых будет обязательно проверяться на экзамене. В кодификатор не включены требования к результатам освоения программы и элементы содержания, достижение которых не может быть проверено в рамках ГИА.
Состоит из двух разделов:
Раздел 1. Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на ЕГЭ по химии.
Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии.

2022

Слайд 5

Раздел 1. Перечень проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы

среднего общего образования по химии

2022

Слайд 6

Раздел 1. Перечень проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы

среднего общего образования по химии

2022

Слайд 7

Раздел 2.
Перечень элементов содержания, проверяемых на едином
государственном экзамене по химии
2022

Слайд 8

Раздел 2.
Перечень элементов содержания, проверяемых на едином
государственном экзамене по химии
2022

Слайд 9

Раздел 2.
Перечень элементов содержания, проверяемых на едином
государственном экзамене по химии
2022

Слайд 10

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2022 году ЕГЭ по

химии

Содержит информацию о назначении экзаменационной работы, изменениях в ее содержании и структуре;
Характеризует структуру и содержание экзаменационной работы;
Характеризует многообразие форм заданий, включенных в варианты и систему оценивания;
Описаны изменения, внесенные в КИМ ГИА текущего года;
Названы условия проведения экзамена, разрешенное для использования оборудование и справочные материалы;
Включает обобщенный план экзаменационного варианта.

2022

Слайд 11

Обобщённый план экзаменационного варианта
Для каждой позиции в плане указаны:
проверяемые элементы содержания

и их коды по кодификатору;
коды требований к уровню подготовки;
уровень сложности задания;
максимальный балл за выполнение каждого задания;
примерное время выполнения задания (мин.)

2022

Слайд 12

Демонстрационный вариант 2022 г.
Позволяет получить представление о том, сколько заданий в

экзаменационном варианте, какие виды заданий включаются в работу, каков уровень сложности заданий, какие требования предъявляются к записи ответов на задания.
«При ознакомлении с Демонстрационным вариантом следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2022 году (см. обобщенный план экзаменационного вариант).

2022

Слайд 13

Демонстрационный вариант 2022 г.
В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не

исчерпывающие всего многообразия возможных формулировок заданий на каждой позиции варианта экзаменационной работы.
В демонстрационном варианте представлено по несколько примеров заданий на некоторые позиции экзаменационной работы. В реальных вариантах экзаменационной работы на каждую позицию будет предложено только одно задание.
Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

2021

Слайд 14

Структура КИМ
2021

Слайд 15

Подходы к отбору содержания заданий части 2
значимость проверяемого материала для

общеобразовательной подготовки выпускников средней школы;
деятельностная и практико-ориентированная направленность;
метапредметная составляющая заданий;
высокая дифференцирующая способность заданий: по содержательнию и умениями;
вариативность в решении заданий (творческая составляющая), т.е. уход от единообразия в решениях.

2022

Слайд 16

Особенности заданий части 2 КИМ ЕГЭ по химии
В системе КИМ ЕГЭ

заданиям с развёрнутым ответом отводится центральная роль в определении уровня подготовки наиболее подготовленных выпускников.
Задания с развернутым ответом предусматривают комплексную проверку нескольких (двух и более) элементов содержания и умений из различных разделов курса химии.
Комбинирование проверяемых элементов содержания и умений является их важнейшей особенностью этих заданиях.

2022

Слайд 17

Направленность заданий с развёрнутым ответом
Выполнение заданий с развернутым ответом требует от

выпускника:
прочных системных теоретических знаний из различных разделов курса химии;
сформированных умений применять эти знания в различных учебных ситуациях;
последовательно и логично выстраивать ответ, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы и заключения;
приводить аргументы (элементы решения) в пользу высказанной точки зрения;
преобразовывать информацию из текстовой в формульную систему и т.п.

2022

Слайд 18

Задания с развёрнутым ответом проверяют умения:
2022
– объяснять обусловленность свойств и применения

веществ их составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов реакций;
– проводить расчёты указанных физических величин по представленным в условии задания данным, а также комбинированные расчёты по уравнениям химических реакций.

Слайд 19

Инструкция перед критериями оценивания части 2
При наличии уравнений химических реакций, отражающих

дополнительные/альтернативные химические превращения, не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им расчётов (в заданиях 33 и 34), эксперт оценивает правильность представленного экзаменуемым варианта решения в соответствии со шкалой и критериями оценивания.

2022

Слайд 20

Оценивание заданий с РО
По результатам первой и второй проверок эксперты независимо

друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы ЕГЭ с развёрнутым ответом.
В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету.
Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу».
Существенным считается расхождение в 2 или более балла между баллами, выставленными экспертами за выполнение любого из заданий 29–34. Третий эксперт проверяет только те ответы на задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

2022

Слайд 21

Особенности работы экспертов ПК при проверке ответов экзаменуемых
При проверке заданий с

РО эксперт руководствуется стандартизированными материалами, в которых представлены: критерии и шкалы оценивания выполнения заданий, а также варианты развёрнутых ответов на каждое из заданий части 2 экзаменационной работы.
Проверка и оценивание выполнения заданий с развернутым ответом осуществляется на основе поэлементного анализа ответов экзаменуемых, который предполагает установление наличия в ответах экзаменуемых каждого из элементов ответа, обозначенного в критериях оценивания.
Проверка осуществляется по линиям экзаменационной работы.

2022

Слайд 22

Основные компоненты в работе экспертов, влияющие на процент расхождений при оценивании

ответов выпускников

умение работать по применению заданных критериев оценивания;
готовность брать ответственность при принятии решений в нестандартных ситуациях;
готовность выполнять решения, выработанные (утвержденные) на этапе до проверки;
знание рекомендаций по оцениванию, изложенных в «Памятке для экспертов»

2022

Слайд 23

Задание 29
Условие задания предполагает отбор веществ из приведенного перечня, составление молекулярного

уравнения ОВР и электронного баланса.
Правильность выбора веществ отражается через составление молекулярного уравнения реакции.
Понимание сути протекающего ОВ процесса отражается посредством записи электронного (электронно-ионного) баланса.
Задание максимально оценивается в 2 балла.

2022

Слайд 24

Задание 29

Слайд 25

Критерии оценивания задания 29

Слайд 28

Задание 29
Ставится 1 балл за элемент 2 ответа при условии, если:
правильно

указаны степени окисления элемента-окислителя и элемента-восстановителя, участвующих в процессах окисления и восстановления, указаны (знаками + и –) процессы принятия и отдачи электронов;
электронный баланс можно считать составленным верно в случае, если любым способом будет показано, что число отданных восстановителем электронов, равно числу электронов, принимаемых окислителем: это могут быть коэффициенты в уравнении реакции; могут быть указаны множители за вертикальной чертой; может присутствовать словесная запись о числе отданных и присоединённых электронов; может быть использован метод полуреакций (электронно-ионный баланс);
указан окислитель и восстановитель ЛЮБЫМ СПОСОБОМ;
если приведено несколько вариантов ответа, то проверяется только первый из них.

Слайд 29

:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMnO4

+ Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2 + KOH + H2O
H2O2 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O
Внимание на соответствие ответа экзаменуемого
условию задания!
Условию задания – изменение цвета раствора, осадок или газ
не выделялся - соответствует только уравнение реакции 1.

ВОЗМОЖНЫ ВАРИАНТЫ…

Слайд 30

Запись электронного баланса
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2

+ …

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2Br-1 - 2ē → Br2
или

Cr+6 + 3ē → Cr+3 Br- - ē → Br0
или

Допустимы записи:

Недопустима запись:

Cr2 + 6ē → 2Cr+3

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1
2Br- - 2ē → 2Br 3

Количество принятых и отданных электронов может быть указано над стрелкой.

(Запись степени окисления «-» допустима)

Слайд 31

Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем

знак) считаются неверными.

Исключение: у ионов металлов степень окисления равна заряду иона, поэтому такую как запись как
Mg2+ + 2e = Mg0
следует считать верной (можно рассматривать как элемент электронно-ионного баланса)

1 балл

Обозначение степени окисления

Слайд 32

Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций
степень окисления 0

может не указываться экзаменуемым;
если степень окисления не указана, то считать её равной 0;
считать верными записи, подобные следующим «Cl-1», «Cl-» ,
«2Cr3+», «Cr+6», которые экзаменуемый использовал при указании степени окисления;

считать неверными записи, подобные следующим «N23–», «Cr26+»

(или «N2–3» «Cr2 +6»)
наличие в ответе экзаменуемого взаимоисключающих суждений
или обозначений следует рассматривать как факт
несформированности умения применять данные знания (например, знаки «+» и «–» в записи электронного баланса не соответствуют природе окислителя или восстановителя).

Слайд 33

Примечание 1: Если допущены грубые ошибки в составлении
уравнения реакции:
использованы вещества не

из предложенного перечня,
предложенное уравнение не соответствует условию задания;
нарушена логика ОВР , то второй элемент ответа (электронный баланс) не рассматривается и не оценивается, например:

Примечание 2: второй элемент ответа (электронный баланс) рассматривается и оценивается если:
первый элемент ответа оценен 1 баллом;
первый элемент ответа не может быть оценен 1 баллом из-за незначительных ошибок, таких как пропуск 1-2 коэффициентов

Слайд 34

Пример 1
Задание 29
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень

веществ: сульфид серебра(I), азотная кислота, перманганат калия, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно- восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением бурого газа. Образования простого вещества в ходе данной реакции не
происходит. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Слайд 35

Пример 1а
2

Слайд 36

Пример 1б

Слайд 37

Пример 1в

Слайд 38

Пример 1г
Задание 29
Задание 29

Слайд 39

Задание 30

Слайд 40

Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии

веществ − электролитов

Реакции в растворах электролитов идут практически до конца в том случае, если происходит связывание исходных ионов с образованием:
слабого электролита,
осадка малорастворимого вещества,
газообразного продукта.

В ионном уравнении реакции хорошо растворимые сильные электролиты записывают в виде соответствующих ионов, а слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы − в молекулярном виде.
В сокращённом ионном уравнении дробные или удвоенные коэффициенты не допускаются.

Задание 30

Слайд 41

Степень диссоциации слабых электролитов в разбавленных водных растворах не превышает, как

правило, 10-20%, например:

Задание 30

Слайд 42

Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии растворов щелочей и растворимых солей цинка

и алюминия также можно отнести к реакциям ионного обмена:

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Zn2+ + SO42- + 4Na+ + 4OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4] 2-+ 2Na+ +SO42-
Zn2+ + 4OH- = [Zn(OH)4]2-

В качестве исходных веществ должны быть выбраны растворимые в воде соли (исключение – взаимодействие нерастворимых карбонатов с кислотами).

Слайд 43

Некоторые особые случаи
Кислые соли диссоциируют ступенчато, например:
NaHSO3 → Na+ +

HSO−3 (первая ступень)

3 3

HSO − ⇆ H+ + SO 2− (вторая ступень).

! В случае H2SO4 возможны записи, как 2H+ + SO42- , так и H+ и HSO4-

! В случае H3PO4 возможны записи, как H+ + H2PO4-, так и H3PO4

В ионном уравнении используется записи типа
Na+ + HSO3−
! В случае гидросульфатов возможны записи типа как Na+ + H+ + SO42, так и Na+ и HSO4-

! При взаимодействии солей аммония со щелочами допустимы записи NH3∙H2O, NH3 + H2O (нежелательно NH4OH)

Слайд 44

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид серебра(I),

азотная кислота, перманганат калия, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Задание 30

29, 30

Слайд 45

Пример 11

Слайд 46

Задание 31
В модель задания 31, проверяющего сформированность умения составлять уравнения реакций

отражающих взаимосвязь веществ различных классов неорганических веществ по описанию изменений, происходящих с ними (мысленный эксперимент), изменений не внесено.
Максимальное число баллов за правильное выполнение задания 31 равно 4.

2022

Слайд 47

© все пр
Элементы содержания, проверяемые заданием

Слайд 48

Необходимо проявить умение составлять уравнения реакций, соответствующих всем типам взаимодействия неорганических

веществ:

кислотно-основное взаимодействие;
реакции ионного обмена;
окислительно-восстановительные реакции;
комплексообразование (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия);
гидролиз (бинарных соединений, совместный гидролиз);
электролиз расплавов и растворов солей, оксида
алюминия.

Слайд 49

Слайд 50

Выдержки из «Рекомендации по оцениванию отдельных
элементов ответа…»
Каждый из четырёх элементов ответа

считать верным если:
правильно записаны все формулы веществ − участников реакции;
указаны все коэффициенты (допустимо использование дробных и удвоенных коэффициентов);
Примечание. При составлении уравнения реакции экзаменуемый может:
не указывать условие ее проведения (прокаливание,
катализатор), так как они указаны в условии задания;
- не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»

Слайд 51

Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через

воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Вариант ответа:
Написаны четыре уравнения описанных реакций:
1) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
4) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KNO3

Задание 31

Слайд 52

Слайд 53

Слайд 54

Слайд 55

© все права защищены

Слайд 56

Слайд 57

Задание 32
В формулировку задания 32, направленного на проверку сформированности умения составлять

уравнения реакций, отражающих взаимосвязь органических соединений различных классов в соответствии со схемой превращений, изменений не внесено.
Максимальное число баллов за правильное выполнение задания 32 равно 5.

2022

Слайд 58

Задание 32
Проверяемые ведущие элементы содержания
генетическая взаимосвязь органических веществ
характерные химические свойства органических

веществ различных
классов
Проверяемые умения (виды деятельности)
Подтверждать существование генетической взаимосвязи между веществами различных классов путём составления уравнений соответствующих реакций с учётом заданных условий их проведения

Слайд 59

Каждый из пяти элементов ответа считать верным если:
правильно записаны все формулы

веществ − участников реакции;
указаны все коэффициенты (допустимо использование дробных и
удвоенных коэффициентов);
В ответе экзаменуемого допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной),
однозначно отражающих порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Развёрнутая структурная Сокращённая структурная

CH3–CH2–OH

Скелетная

Стереохимические

Выдержки из «Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа…»

Слайд 60

Допустимо использование молекулярных формул для простейших
представителей гомологических рядов:
CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH,

CH2O, С6Н12О6 и др.
Допустимо использование формул, однозначно отражающих строение вещества:CН3СНО, CН3СО2H, CH3CH(OH)CH3, С6Н5–СООН

Недопустимо: CH3–C6H4–COOH или C6H4(NO2)OH, C6H5C2H4Cl
При записи уравнения химической реакции экзаменуемый может:
не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»;
не указывать условие её проведения (прокаливание, катализатор), так как условием задания это не предусмотрено.
Элемент ответа считать ошибочным в случае если в ответе учащегося указаны
условия проведения конкретной реакции, которые не соответствуют протеканию данной реакции с образованием записанных продуктов

Слайд 61

Задание 32
X1 X2
KMnO4, H2SO4, t°
Br2, h
X3
X4
этан
2-бромбутан
KOH (спирт. р-р), t°

Слайд 62

Слайд 63

Слайд 64

Слайд 65

Слайд 66

Слайд 67

Слайд 68

Задание 33
Предусматривает проверку умений осуществлять следующие виды расчетов:
Расчёты с

использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворенного вещества
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

2022

Слайд 69

•
в ответе правильно записаны все уравнения реакций, соответствующих условию
задания;
•
правильно произведены вычисления,

в которых использованы необходимые

физические величины, заданные в условии задания;
продемонстрирована и логически обоснована последовательность использования во взаимосвязи физических величин, на основании которых проводятся расчёты;
в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина.

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Критерии оценивания, в которых обозначены элементы ответа
Ответ правильный и полный:

Задание 33

Слайд 70

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций
1.

Ставится 1 балл за наличие в ответе всех правильно записанных уравнений реакций, соответствующих условию задания.
правильно записаны формулы всех веществ, участвующих в реакции;
указаны все коэффициенты (при этом допустимо использование дробных и удвоенных коэффициентов).
Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций:
− если допущена ошибка хотя бы в одном из уравнений реакций, даже при условии, что она не влияет на ход дальнейших вычислений, то за
этот элемент ответа выставляется 0 баллов.

Задание 33

Слайд 71

Ставится 1 балл за наличие в ответе правильно произведённых вычислений, в

которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания.
Ставится 1 балл, если в ответе экзаменуемого продемонстрирована и логически обоснована последовательность использования во взаимосвязи физических величин, на основании которых проводятся расчёты.
Иными словами, отражены все необходимые этапы расчётов с указанием пропорциональной зависимости между количеством (массой, объёмом) реагирующих веществ.
Вычисление молярной массы веществ можно не приводить.

Слайд 72

4. Ставится 1 балл, если в ответе экзаменуемого в соответствии с
условием

задания определена искомая физическая величина:
выбран верный способ для нахождения искомой физической величины;
правильно определены «промежуточные» физические величины, необходимые для её нахождения.
Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае
проблемных ситуаций.
В случае наличия в ответе экзаменуемого ошибок в вычислениях (не более трёх), которые привели к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
В случае если в ответе экзаменуемого не указаны единицы измерения искомых физических величин (более четырёх), то оценка за выполнение задания снижается на 1 балл.

Слайд 73

При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый

может использовать свой алгоритм решения задачи, отличный от предложенного варианта ответа

Слайд 74

Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на

100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание 33

Слайд 75

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + 2AgNO3 =

2AgCl↓+ Ca(NO3)2
Рассчитаны количество вещества реагентов и продуктов реакций: m(CaCl2) = 55,5 ∙ 160 /100 = 88,8 г
n(CaCl2) = 88,8 / 111 = 0,8 моль
n(CaCO3) = 30 / 100 = 0,3 моль n1(CaCl2) = n(CaCO3 ) = 0,3 моль n2(CaCl2) = 0,8 – 0,3 = 0,5 моль

2 2

m (AgNO3) = 595 ∙ 0,4 = 238 г
n(AgNO3) = 238 / 170 = 1,4 моль – избыток n(AgNO3 осталось) = 1,4 – 1 = 0,4 моль
m(AgNO3 осталось) = 0,4 ∙ 170 = 68 г
n(AgCl ) = n2(CaCl2) = 1 моль m(AgCl) = 143,5 г
Вычислена массовая доля нитрата серебра в растворе:
m (р-ра CaCl ) = (160 + 88,8 ) ∙ 0,5 / 0,8 = 155,5 г
m2(конечного р-ра) = 155,5 + 595 – 143,5 = 607 г
ω(AgNO3) = 68 / 607 = 0,112, или 11,2%

Слайд 76

Слайд 77

Слайд 78

Слайд 79

Слайд 80

Слайд 81

Слайд 82

Слайд 83

Слайд 84

Слайд 85

Слайд 86

Слайд 87

Слайд 88

Слайд 89

Слайд 90

Задание 34
Задание 34 предусматривает проверку умения находить молекулярную и структурную формулу

органического вещества.
Знание свойств органических веществ проверяется написанием уравнения реакции, характерной для вещества с найденной формулой.
Задание максимально оценивается в 3 балла.

2022

Слайд 91

Ответ правильный и полный:
правильно произведены вычисления, необходимые для установления
молекулярной формулы вещества и записана молекулярная формула

вещества;
записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;
с использованием структурных формул органических веществ записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания.

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

Задание 34

Слайд 92

Ставится 1 балл за определение молекулярной формулы вещества на основании приведённых

необходимых правильных вычислений.
Ответ должен содержать расчёты, подтверждающие соответствие приведённой молекулярной формулы условиям задачи.
Ставится 1 балл при наличии записи структурной формулы вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества в соответствии с условием задания.
При условии, если структурная формула органического вещества не записана как отдельный элемент ответа, а присутствует лишь в уравнении реакции (в последнем элементе ответа) и составлена правильно, то этот элемент ответа считается выполненным и выставляется 1 балл за «структурную формулу».

Слайд 93

3. Ставится 1 балл при наличии записи уравнения реакции, на которую

даётся указание в условии задания:
правильно записаны формулы всех веществ, участвующих в реакции, при этом использованы структурные формулы разного вида (развёрнутая, сокращённая, скелетная), которые однозначно отражают порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества
указаны все коэффициенты (при этом допустимо использование дробных и удвоенных коэффициентов)
в уравнении реакции записаны формулы тех веществ, которые соответствуют условию задания, или являются продуктами реакций, протекающих при заданных условиях
Допустимо использование молекулярных формул для простейших представителей гомологических рядов: CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH2O и т.д.,).

Слайд 94

Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14%

натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород.
На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного
вещества;
составьте возможную структурную формулу исходного вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Слайд 95

NaO
C CH2 CH2 CH2 C
+ 2NaOH H3C CH2 CH3
ONa
+ 2Na2CO3
Общая формула соли – CxHyOzNam
x : y

: z : m = 34,09 / 12 : 3,41 / 1 : 36,36 / 16 : 26,14 / 23
Установлено соотношение числа атомов C, H, O и Na в соединении: x : y : z : m = 2,84 : 3,41 : 2,27 : 1,14 = 2,5 : 3 : 2 : 1 = 5 : 6 : 4 : 2
Молекулярная формула вещества – C5H6O4Na2 Составлена структурная формула вещества:
O O
C CH2 CH2 CH2 C
NaO ONa
Написано уравнение реакции, протекающей при нагревании вещества с NaOH:
O O

Слайд 96

Слайд 97

Структура и содержание КИМ-22

Содержание

Нормативные документы,определяющие содержание КИМ ЕГЭ2022Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе государственного

Документы, регламентирующие содержание и структуру КИМ ЕГЭ по химииКодификатор элементов содержания

КодификаторВ кодификаторе перечислены элементы содержания курса химии — ведущие понятия, основные

Раздел 1. Перечень проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы

Раздел 1. Перечень проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы

Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на единомгосударственном экзамене по химии2022

Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на единомгосударственном экзамене по химии2022

Раздел 2. Перечень элементов содержания, проверяемых на единомгосударственном экзамене по химии2022

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2022 году ЕГЭ по

Обобщённый план экзаменационного вариантаДля каждой позиции в плане указаны:проверяемые элементы содержания

Демонстрационный вариант 2022 г.Позволяет получить представление о том, сколько заданий в

Демонстрационный вариант 2022 г.В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не

Структура КИМ2021

Подходы к отбору содержания заданий части 2 значимость проверяемого материала для

Особенности заданий части 2 КИМ ЕГЭ по химииВ системе КИМ ЕГЭ

Направленность заданий с развёрнутым ответомВыполнение заданий с развернутым ответом требует от

Задания с развёрнутым ответом проверяют умения:2022– объяснять обусловленность свойств и применения

Инструкция перед критериями оценивания части 2При наличии уравнений химических реакций, отражающих

Оценивание заданий с РОПо результатам первой и второй проверок эксперты независимо

Особенности работы экспертов ПК при проверке ответов экзаменуемыхПри проверке заданий с

Основные компоненты в работе экспертов, влияющие на процент расхождений при оценивании

Задание 29Условие задания предполагает отбор веществ из приведенного перечня, составление молекулярного

Задание 29

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблем при

Критерии оценивания задания 29

Задание 29Ставится 1 балл за элемент 2 ответа при условии, если:правильно

:KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2OKMnO4

Запись электронного балансаK2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2

Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем

Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуацийстепень окисления 0

Примечание 1: Если допущены грубые ошибки в составленииуравнения реакции:использованы вещества не

Пример 1 Задание 29Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень

Пример 1а2

Пример 1б

Пример 1в

Пример 1гЗадание 29Задание 29

Задание 30

Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии

Степень диссоциации слабых электролитов в разбавленных водных растворах не превышает, как

Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии растворов щелочей и растворимых солей цинка

Некоторые особые случаи Кислые соли диссоциируют ступенчато, например:NaHSO3 → Na+ +

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид серебра(I),

Пример 11

Задание 31В модель задания 31, проверяющего сформированность умения составлять уравнения реакций

© все прЭлементы содержания, проверяемые заданием

Необходимо проявить умение составлять уравнения реакций, соответствующих всем типам взаимодействия неорганических

Выдержки из «Рекомендации по оцениванию отдельныхэлементов ответа…»Каждый из четырёх элементов ответа

Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через

© все права защищены

Задание 32В формулировку задания 32, направленного на проверку сформированности умения составлять

Задание 32Проверяемые ведущие элементы содержаниягенетическая взаимосвязь органических веществхарактерные химические свойства органических

Каждый из пяти элементов ответа считать верным если:правильно записаны все формулы

Допустимо использование молекулярных формул для простейшихпредставителей гомологических рядов:CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH,

Задание 32X1 X2KMnO4, H2SO4, t°Br2, hX3X4этан2-бромбутанKOH (спирт. р-р), t°

Задание 33 Предусматривает проверку умений осуществлять следующие виды расчетов: Расчёты с

•в ответе правильно записаны все уравнения реакций, соответствующих условиюзадания;•правильно произведены вычисления,

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций1.

Ставится 1 балл за наличие в ответе правильно произведённых вычислений, в

4. Ставится 1 балл, если в ответе экзаменуемого в соответствии сусловием

При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый

Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + 2AgNO3 =

Нормативные документы,
определяющие содержание КИМ ЕГЭ
2022
Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе государственного

Документы, регламентирующие содержание и структуру КИМ ЕГЭ по химии
Кодификатор элементов содержания

Кодификатор
В кодификаторе перечислены элементы содержания курса химии — ведущие понятия, основные

Раздел 2.
Перечень элементов содержания, проверяемых на едином
государственном экзамене по химии
2022

Раздел 2.
Перечень элементов содержания, проверяемых на едином
государственном экзамене по химии
2022

Раздел 2.
Перечень элементов содержания, проверяемых на едином
государственном экзамене по химии
2022

Обобщённый план экзаменационного варианта
Для каждой позиции в плане указаны:
проверяемые элементы содержания

Демонстрационный вариант 2022 г.
Позволяет получить представление о том, сколько заданий в

Демонстрационный вариант 2022 г.
В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не

Структура КИМ
2021

Подходы к отбору содержания заданий части 2
значимость проверяемого материала для

Особенности заданий части 2 КИМ ЕГЭ по химии
В системе КИМ ЕГЭ

Направленность заданий с развёрнутым ответом
Выполнение заданий с развернутым ответом требует от

Задания с развёрнутым ответом проверяют умения:
2022
– объяснять обусловленность свойств и применения

Инструкция перед критериями оценивания части 2
При наличии уравнений химических реакций, отражающих

Оценивание заданий с РО
По результатам первой и второй проверок эксперты независимо

Особенности работы экспертов ПК при проверке ответов экзаменуемых
При проверке заданий с

Задание 29
Условие задания предполагает отбор веществ из приведенного перечня, составление молекулярного

Задание 29
Ставится 1 балл за элемент 2 ответа при условии, если:
правильно

:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMnO4

Запись электронного баланса
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2

Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций
степень окисления 0

Примечание 1: Если допущены грубые ошибки в составлении
уравнения реакции:
использованы вещества не

Пример 1
Задание 29
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень

Пример 1а
2

Пример 1г
Задание 29
Задание 29

Некоторые особые случаи
Кислые соли диссоциируют ступенчато, например:
NaHSO3 → Na+ +

Задание 31
В модель задания 31, проверяющего сформированность умения составлять уравнения реакций

© все пр
Элементы содержания, проверяемые заданием

Выдержки из «Рекомендации по оцениванию отдельных
элементов ответа…»
Каждый из четырёх элементов ответа

Задание 32
В формулировку задания 32, направленного на проверку сформированности умения составлять

Задание 32
Проверяемые ведущие элементы содержания
генетическая взаимосвязь органических веществ
характерные химические свойства органических

Каждый из пяти элементов ответа считать верным если:
правильно записаны все формулы

Допустимо использование молекулярных формул для простейших
представителей гомологических рядов:
CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH,

Задание 32
X1 X2
KMnO4, H2SO4, t°
Br2, h
X3
X4
этан
2-бромбутан
KOH (спирт. р-р), t°

Задание 33
Предусматривает проверку умений осуществлять следующие виды расчетов:
Расчёты с

•
в ответе правильно записаны все уравнения реакций, соответствующих условию
задания;
•
правильно произведены вычисления,

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций
1.

4. Ставится 1 балл, если в ответе экзаменуемого в соответствии с
условием