Содержание
- 2. SO2 SO3 Н2S S Н2SO3 Натисніть на кружок – отримаєте формулу речовини. Опишіть фізичні властивості даної
- 3. Без цієї речовини не обходиться жодна галузь хімічної промисловості. Тому дану речовину називають “хлібом хімічної промисловості”
- 4. Цю кислоту можна придбати в магазині під назвою «акумуляторна» Н2SO4
- 5. Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості сульфатної кислоти. Тема уроку:
- 6. Мета уроку: познайомитися з фізичними і хімічними властивостями сульфатної кислоти.
- 7. молекулярна формула структурна формула Характеристика: двохосновна; оксигеновмісна; сильний електроліт; H2SO4 роз. - слабкий окисник; H2SO4 конц.
- 8. Фізичні властивості H2SO4 конц : Робота з підручником с. 128 Безбарвна оліїста рідина. (H2SO4 конц) Важка
- 9. Правила з ТБ під час роботи з H2SO4. При розведенні треба лити кислоту у воду, а
- 10. Хімічні властивості H2SO4 роз. : Дослідіть хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти, виконавши лабораторний дослід №3 H2SO4
- 11. Хімічні властивості H2SO4 конц. : 1. H2SO4 конц. – дуже гігроскопічна. Вона здатна відбирати воду навіть
- 12. 2. H2SO4 конц. – сильний окисник, тому взаємодіє з металами незалежно від їх положення в ряді
- 13. не реагують зовсім Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe
- 14. Виробництво сульфатної кислоти контактним способом
- 15. Сировина: FeS2 – залізний колчедан, пірит S – сірка Сu2S, ZnS, PbS – сульфіди кольорових металів
- 16. І етап – некаталітичне окиснення. FeS2 + O2 → ІІ етап –каталітичне окиснення. V2O5 SO2 +
- 17. Аерозолі сірчаної і сірчистої кислот конденсуються у водяній парі атмосфери і стають причиною кислотних опадів. Вони
- 18. H2SO4 Виробництво вибухівки Виробництво добрив Виробництво волокон, пластмас Виробництво кислот і солей Виробництво фарби Очистка нафтопродуктів
- 19. З якими із запропонованих речовин: Na , Cu, Na2O, Cu(OH)2, Na2CO3, NaCl, BaCl2 буде реагувати а)
- 21. Скачать презентацию