Содержание
- 2. Термодина́мика (греч. θέρμη — «тепло», δύναμις — «сила») Химическая термодинамика - это раздел термодинамики, изучающий взаимные
- 3. Основные понятия термодинамики Термодинамическая система (тдс) – это совокупность материальных объектов (тел, образованных различными веществами), отделенных
- 4. Системы бывают: открытые - могут обмениваться и энергией, и веществом. закрытые - могут обмениваться только энергией.
- 5. Определите тип тдс
- 6. Состояние системы – это совокупность всех физических и химических свойств системы. Это состояние описывают с помощью
- 7. Внутренняя энергия (U) – это энергия, которой обладает тело в состоянии равновесия, т.е. скрытая в веществах
- 8. 0-й закон (нулевое начало термодинамики) Равновесие Для каждой изолированной термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия, которого
- 9. Термодинамическое равновесие (тдс) динамическое, т.е. в системе продолжают протекать процессы, но в противоположном направлении и скорости
- 10. 1-й закон (первое начало термодинамики) Закон сохранения энергии Теплота, поглощенная системой или выделенная ею, расходуется на
- 11. Совокупность внутренней энергии тела и энергии его взаимодействия с окружающей средой объединяется понятием «энтальпия». (Н) Это
- 12. Термохимические уравнения - указывается агрегатное состояние веществ (г, ж, т); - указывается знак и значение теплового
- 13. Закон Лавуазье – Лапласа – еще одна формулировка закона сохранения энергии Если при образовании какого-либо соединения
- 14. Энтальпия образования вещества (теплота образования) ∆Н0 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 483,68
- 15. Теплота сгорания вещества «Теплота сгорания», это количество теплоты, выделяющейся при окислении одного моля какого-то соединения. Например:
- 16. Расчеты по термохимическим уравнениям Какой объем углекислого газа выделится в реакции разложения известняка, если на реакцию
- 17. Закон Германа Гесса(1841) – еще одна формулировка закона сохранения энергии Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только
- 18. Следствием из этого закона является возможность расчета теплового эффекта реакции. Математически это можно записать так: ΔНхимической
- 19. Расчеты по уравнению Гесса Определить тепловой эффект реакции взаимодействия метана с кислородом. Записать уравнение реакции Выписать
- 20. Измерение теплового эффекта химической реакции Калориметрическое определение ведется так, чтобы энергия химической реакции выделялась в виде
- 21. Всем живым организмам для роста и функционирования нужна энергия. Организм человека не продуцирует новую энергию. Все
- 22. Применение калориметрии в медицине Сравнение энергетики здоровых и больных клеток позволяет изучать различные патологические явления, разрабатывать
- 23. 2-й закон (второе начало) термодинамики. Закон возрастания энтропия (S). Второе начало термодинамики (закон возрастания энтропии) позволяет
- 24. 2 закон термодинамики. Закон увеличения энтропии. 1824 г Сади Карно в своей работе посвященной тепловым двигателям
- 25. За абсолютный температурный ноль принята температура, при которой давление газа при постоянной объеме станет равно нулю.
- 26. 1865 г Рудольф Клаузиус «Если два тела имеют разную температуру, то процесс теплопередачи от более нагретого
- 27. 1877 Людвиг Больцман показал связь между энтропией и вероятностью микросостояний физической системы. Закон возрастания энтропии у
- 28. 1876 г Джозайя Уиллард Гиббс сформулировал закон, согласно которому «любой самопроизвольно протекающий процесс идет в том
- 29. Итак, в химических процессах одновременно изменяются энергетический запас системы (энтальпийный фактор) и степень ее беспорядка (энтропийный
- 30. Чаще всего для определения возможности самопроизвольного процесса в тдс пользуются изменением изобарно-изотермического потенциала, т.н. свободной энергии
- 31. Определение возможности самопроизвольного процесса Определите, возможен ли самопроизвольный процесс по уравнению Al2O3 + H2 → H2O
- 32. Третий закон термодинамики. Абсолютный порядок. 1906 г Вальтер Герман Нернст опубликовал свою формулировку третьего закона термодинамики,
- 34. Скачать презентацию