Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные

Содержание

2. Проверка домашнего задания Упражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение №6 Al
3. Ответы Упражнения №5 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) =
4. Упражнение №6 2Al +3Cl2 = 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 = Al2O3 +
5. Изучение нового материала Характеристика по плану: 1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер)
6. Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная
7. Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3,
8. Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз)
9. Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS
10. Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
11. При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
12. Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O Fe0
13. Уравнивание реакций 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2
14. Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или
15. Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для
16. Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Проверка домашнего задания
Упражнение №5
Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =
Al 2(SO4)3+ KOH(изб.)

=
Упражнение №6
Al ? AlCl3 ? Al(OH)2 ? Al2 O3 ? NaAlO2 ? Al 2(SO4)3 ? Al(OH)3 ? AlCl3 ? NaAlO2

Слайд 3

Ответы
Упражнения №5
1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4
2. Al2 (SO4)3 +

8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +
4H2O

Слайд 4

Упражнение №6
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 =

Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) = Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O
Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

Слайд 5

Изучение нового материала
Характеристика по плану:
1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа,

подгруппа, порядковый номер)
2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса)
3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

Слайд 6

Характеристика элемента
4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
26 электронов, 26

протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2
Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Слайд 7

Физические свойства железа
Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью

к намагничиванию.
Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

Слайд 8

Степени окисления
Fe0
+2 +2; +3; +3
S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2

HNO3
H2SO4(раз)

Слайд 9

Химические свойства
При нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)
Fe +S

=FeS
При очень высокой температуре
4Fe + 3C =Fe4C3
4Fe + 3Si =Fe4Si3
3Fe + 2P = Fe3P2

Слайд 10

Химические свойства
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + 2HClр

= FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
Fe + H2SO4(k) =/=
Fe + HNO3 (к)=/=

Слайд 11

При нагревании
2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O
Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

Слайд 12

Химические свойства Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20

+ H2 O Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

Слайд 13

Уравнивание реакций
5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2

+ N20 +6 H2 O
вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5
Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + 3e = N+2 3 1
Fe0 – восстановитель
HNO3 – окислитель
4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O
вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1

Слайд 14

Минералы железо
Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
Fe2O3 красный железняк или гематит
2Fe2O3.3H2O

бурый железняк или лимонит
FeS2 железный или серный колчедан
FeSO4.7H2O железный купорос

Слайд 15

Применение
Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
Железный

колчедан – для производства серной кислоты
Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

Слайд 16

Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные

Содержание

Проверка домашнего заданияУпражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.)

ОтветыУпражнения №51.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO42. Al2 (SO4)3 +

Упражнение №62Al +3Cl2 = 2AlCl3AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl2Al(OH)3 =

Изучение нового материалаХарактеристика по плану:1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа,

Характеристика элемента4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 2626 электронов, 26

Физические свойства железаСеребристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью

Степени окисленияFe0+2 +2; +3; +3S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2

Химические свойстваПри нагревании2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)Fe +S

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + 2HClр

При нагревании2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2OFe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O