Термодинамические функции газовых смесей. Идеальные растворы. Закон Рауля

S = Σnі Sі (Т) – RΣnі ln сі

S =

F = Σnі Fі (Т) + RТ Σnі ln сі

F

Зависимость химического потенциала компонента
от концентрации

μі = g(Т) + RT ln cі

μі = g′(Т) +

μі =μі(Т) + RT ln fі

Σnі dμі = RT Σnі

Идеальные, предельно разбавленные
и неидеальные растворы

Равновесие жидкий раствор – насыщенный пар

закон Рауля

рі =

х2 ≡ х

= х

Для бинарного раствора:

Σхі dln fі = 0;

(1 – х) dln f1 +

 Phil. Trans. R. Soc. London, January 1, 1803, 93 P.29-42;