Содержание
- 2. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики 2.6.1. Обратимые и необратимые процессы Обратимый процесс (то есть
- 3. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Обратимые процессы Необратимые процессы Качание маятника без трения Сжатие
- 4. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Обратимые химические превращения Необратимые химические превращения 2H2 + O2
- 5. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики 2.6.2. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы Существуют явления, которые происходят
- 6. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Самопроизвольные процессы Несамопроизвольные процессы 5. Распад электролитов на ионы
- 7. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики
- 8. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Необратимые процессы самопроизвольно идут только в одном определённом направлении
- 9. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Как определить, будет ли процесс протекать самопроизвольно или нет?
- 10. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Первый закон термодинамики не может отличить обратимые процессы от
- 11. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики 2.6.3. Формулировки второго закона термодинамики «Чудес не бывает» Второй
- 12. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Формулировки второго закона термодинамики: Формулировка Клаузиуса: (1850): теплота сама
- 13. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Термодинамическая формулировка второго закона: Существует экстенсивная функция состояния термодинамической
- 14. 2. Химическая термодинамика 2.6. Второй закон термодинамики Второй закон – закон неубывания (или закон возрастания) энтропии:
- 15. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Понятие энтропии было впервые введено в 1865 году Рудольфом Клаузиусом. Изменение
- 16. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Физический смысл энтропии - количество связанной энергии, отнесенное к одному градусу:
- 17. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия- мера беспорядка Плавление льда – типичный пример увеличения энтропии
- 18. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Энтропия характеризует направление протекания самопроизвольных процессов в термодинамической закрытой системе. Неравенство
- 19. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Энтропия – экстенсивное свойство системы, зависит от количества вещества (массы) и
- 20. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Энтропия зависит от: агрегатного состояния вещества; энтропия увеличивается при переходе от
- 21. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Энтропия – функция состояния, поэтому ее изменение не зависит от пути
- 22. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия
- 23. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Энтропия подчиняется закону аддитивности, т.е энтропия равновесной системы равна сумме энтропий
- 24. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Для обратимых процессов второй закон термодинамики выступает как закон о существовании
- 25. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Для необратимых процессов второй закон термодинамики – это закон существования и
- 26. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Статистическая формулировка энтропии В 1878 году Л. Больцман дал вероятностную трактовку
- 27. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Например, если в сосуде находится 1 моль газа, то возможно огромное
- 28. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Согласно Больцману, энтропия S системы и термодинамическая вероятность W связаны между
- 29. Конформации полимерной цепи прямолинейная конформация «клубок» «глобула» S = k⋅ln w Клубок и глобула термодинамически выгодные,
- 30. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Чем более упорядочено состояние системы, тем меньше его энтропия, и наоборот,
- 31. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Стремление системы к беспорядку проявляется тем больше, чем выше температура. Произведение
- 32. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Таким образом, энтропия это тепловая координата, фактор ёмкости, подобно объёму (W=pΔV,
- 33. 2. Химическая термодинамика 2.7. Энтропия Как определить, будет ли процесс протекать самопроизвольно или нет?
- 34. 2. Химическая термодинамика 2.8. Абсолютная энтропия. Теорема Нернста Проинтегрируем уравнение Получим абсолютную энтропию где S₀ –
- 35. 2. Химическая термодинамика 2.8. Абсолютная энтропия. Теорема Нернста Третий закон термодинамики: При нулевой абсолютной температуре энтропия
- 36. 2. Химическая термодинамика 2.8. Абсолютная энтропия. Теорема Нернста Постулат Планка: При абсолютном нуле все идеальные кристаллы
- 37. 2. Химическая термодинамика 2.8. Абсолютная энтропия. Теорема Нернста Тепловая теорема Нернста: Вблизи абсолютного нуля все термодинамические
- 38. 2. Химическая термодинамика 2.8. Абсолютная энтропия. Теорема Нернста Следствия из третьего закона термодинамики: Абсолютного нуля температуры
- 39. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах Пример нагревание вещества при р=const
- 40. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 41. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 42. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 43. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 44. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 45. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 46. 2. Химическая термодинамика 2.9.Расчёт изменения энтропии в различных процессах
- 48. Скачать презентацию