Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель Артищева А.М. МОУ СОШ с. Новоалександровка

Август 26, 2022

Главная
Химия
Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель Артищева А.М. МОУ СОШ с. Новоалександровка

Содержание

2. Выдающийся французский химик, академик Парижской академии наук. В 70-х гг. XVIII в. приступил к решению наиболее
3. 4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов. Строение атома:
4. Соединения углерода
5. АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. ?
6. Алмаз Графит Карбин Фулле рен Атомная решетка Объемная тетраэдрическая Плоскостная Линейная Сферическая
7. Алмаз Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый 1772 А. Лавуазье Он в чистом виде
9. Алмаз «ШАХ» 16 век
10. Изумруд, бриллианты, золото, серебро
11. Бриллианты, сапфир
12. Плоский алмаз
13. Деталь большой императорской короны
14. Алмаз «Орлов»
15. Графит Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь
16. Фуллерен
18. Фуллерен в составе шунгита.
19. Нанотрубки
23. Многослойная нанотрубка
24. - свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы Н. Д. Зелинский На основе
25. Применение углерода Адсорбент Сахар Черная краска Очистка спирта Синтетический бензин Получение резины Карбид кальция Искусственные алмазы
26. Свойства атомов углерода 1. окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления
27. При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2
28. Горение угля в кислороде
30. Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O +
31. С Малоактивен На холоде Окислитель Восстановитель Х И М И Ч Е С К И Е
32. Химические свойства углерода.
33. Взаимодействие с неметаллами
36. Скачать презентацию

Слайд 2

Выдающийся французский химик, академик Парижской академии наук.
В 70-х гг. XVIII

в. приступил к решению наиболее важной проблемы химии - изучению процессов горения и дыхания, которые рассматривали тогда с позиции теории флогистона, носителя «горючести» тел. Ученому потребовалось около двух десятков лет напряженной работы, чтобы доказать несовершенство этой теории.

Слайд 3

4 группа
Главная подгруппа
2 период
Состав атома:
6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов.
Строение атома:
Неметалл
Р

- элемент

Слайд 4

Соединения углерода

Слайд 5

АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
?

Слайд 6

Алмаз
Графит
Карбин
Фулле
рен
Атомная решетка
Объемная
тетраэдрическая
Плоскостная
Линейная
Сферическая

Слайд 7

Алмаз
Бесцветный
Прозрачный
Не проводит электрический ток
Прочный
Твердый
1772
А. Лавуазье
Он в чистом виде черный, мрачный,
Неплавкий и

едва горюч.
Бывает как кристалл прозрачный,
В котором блещет солнца луч.

О
Б
Л
А
С
Т
И
П
Р
И
М
Е
Н
Е
Н
И
Я

Слайд 8

Слайд 9

Алмаз «ШАХ» 16 век

Слайд 10

Изумруд, бриллианты, золото, серебро

Слайд 11

Бриллианты, сапфир

Слайд 12

Плоский алмаз

Слайд 13

Деталь большой императорской короны

Слайд 14

Алмаз «Орлов»

Слайд 15

Графит
Темно-серый
Непрозрачный
Проводит электрический ток
Мягкий
Металлический блеск
Оставляет след на бумаге
Жирный на ощупь
1778
К. В.

Шееле

Тот элемент в печной трубе
Находим в виде сажи
Или в простом карандаше
Его встречаем даже.

О
Б
Л
А
С
Т
И
П
Р
И
М
Е
Н
Е
Н
И
я

Слайд 16

Фуллерен

Слайд 17

Слайд 18

Фуллерен в составе шунгита.

Слайд 19

Нанотрубки

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Многослойная нанотрубка

Слайд 24

- свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы
Н.

Д. Зелинский

На основе адсорбционных свойств угля разработал фильтрующий противогаз.

Слайд 25

Применение углерода
Адсорбент
Сахар
Черная краска
Очистка спирта
Синтетический бензин
Получение резины
Карбид кальция
Искусственные
алмазы
Медицина
Крем для обуви

Слайд 26

Свойства атомов углерода
1. окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают

при этом степень окисления -4
2. восстановительные – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

Слайд 27

При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или

углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

Слайд 28

Горение угля в кислороде

Слайд 29

Слайд 30

Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет

из воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО

Слайд 31

С
Малоактивен
На холоде
Окислитель
Восстановитель
Х
И
М
И
Ч
Е
С
К
И
Е
С
В
О
Й
С
Т
В
А
+ 4e
- 4 e
Ca + C
F2+C
O2 + C
CuO + C
H2

+ C

CaC2

СH4

CF4

CO2

карбид

углеводород

t=500

t=900

CO2

Восстановление
меди из ее
оксида углем.

Слайд 32

Химические свойства углерода.

Слайд 33

Взаимодействие с неметаллами

Слайд 34