Углерод и кремний

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Углерод и кремний

Содержание

2. Общая характеристика углерода В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь) 1. Характеристика по ПСХЭ. а) неметалл б) IV группа,
3. а) Z=+6 б) +1р=6 в) 0n=12-6=6 г) е=6 д) +6)2)4 2 2 2 е) 1S 2S
4. Аллотропные модификации углерода - алмаз, графит карбин.
5. бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от
6. жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105
7. Кристаллическая решётка графита для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками
8. Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких
9. Уголь Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь.
10. аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок. Карбин является полупроводником и его проводимость возрастает под действием
11. Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества. Адсорбент-
12. Противогаз Зелинского Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы. Адсорбция растворённых веществ углем
13. Химические свойства. Cвойства окислителя: а) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 ( при нагревании) карбида алюминия получают
14. Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO2 +Cu г) горит
15. Кремний и его соединения
16. Кремний по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается
17. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.
18. Кристаллическая решётка кремния
19. Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с
20. Структура связей атома кремния в кристаллической решетке
21. Строение атома Si 14 )2e)8e)4e
22. Соединения кремния 0 +4 +2 Примеры: Si, SiO2, SiO.
23. Физические свойства кремния Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Хрупкий Твердый Тугоплавкий, Плохой проводник тока
24. Химические свойства кремния а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4
25. Методы получения кремния В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С:
26. Применение кремния материал для электроники материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - сверхчистый кремний –
27. Соединения кремния 1)Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физические свойства: бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура
28. Химические свойства оксида кремния (IV) Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами,
29. 2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+ 4NaOHNa4SiO4+ 2H2O 3. Взаимодействует только
30. 4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип а) SiO2 + 3C(кокс)SiC+CO б)SiO2 + 2MgSi+
31. Силикаты Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm]. Основа всех силикатов - кремнекислородный
32. Применение силикатов в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют: а)
34. Скачать презентацию

Слайд 2

Общая характеристика углерода
В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь)
1. Характеристика по ПСХЭ.
а) неметалл
б)

IV группа, главная подгруппа
в) II период ,2ряд
г) степени окисления -4,0,+2,+4
д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ
СО2 ( кислотообразующий) – углекислый газ
е) кислота H2CO3- угольная
ё) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН4 - метан

Слайд 3

а) Z=+6
б) +1р=6
в) 0n=12-6=6
г) е=6
д) +6)2)4
2 2 2
е) 1S 2S

Строение атома углерода

Слайд 4

Аллотропные модификации углерода
- алмаз,
графит
карбин.

Слайд 5

бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой.
Каждый атом углерода в алмазе

окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам( рис. на доске).
Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток.
Это самое тугоплавкое природное вещество tпл =3730С.
В чистом виде алмаз сильно преломляет свет.
Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.

Алмаз

Слайд 6

жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском,

тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается.
Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал
Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

Графит

Слайд 7

Кристаллическая решётка графита
для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных

слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

Слайд 8

Взаимное превращение алмаза и графита
При огромном давлении графит превращается в

алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

Слайд 9

Уголь
Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь.

Слайд 10

аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок.
Карбин является полупроводником и его

проводимость возрастает под действием света. Впервые карбин получен в 1963 году при каталитическом окислении ацетилена (учеными В. В. Коршак, А. М. Сладковым, В. Ш. Касаточкиным). Позднее карбин обнаружили в природе.

Карбин

Слайд 11

Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары,

газы и растворённые вещества.
Адсорбент- вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.

Адсорбция

Слайд 12

Противогаз Зелинского
Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы.
Адсорбция

растворённых веществ углем открыта ещё в конце XVIII века русским академиком Ловицем. Изучена она более подробно Зелинским Николаем Дмитриевичем, он и предложил использовать активированный уголь в противогазах.

Слайд 13

Химические свойства.
Cвойства окислителя:
а) с металлами образует карбиды
4Al+3C=Al4C3 ( при нагревании)
карбида

алюминия получают метан
Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4
Ca+2C=CaC2 ( при нагревании)
Из карбида кальция получают ацетилен
CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
б) с водородом
С +2H2 =CH4 (метан) ( при нагревании)

Слайд 14

Свойства восстановителя
в) восстанавливает металлы из их оксидов
CuO + C =

CO2 +Cu
г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла
2C + O2 = 2CO + Q
C + O2 = CO2 + Q

Слайд 15

Кремний и его соединения

Слайд 16

Кремний
по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода

(26 %) В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов
его оксиды являются основной частью песка и глины

в виде кристаллов входит в состав горных пород
образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя
на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента
полупроводник

Слайд 17

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка

кремния напоминает структуру алмаза.

Слайд 18

Кристаллическая решётка кремния

Слайд 19

Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен

четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.

В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается.

Слайд 20

Структура связей атома кремния в кристаллической решетке

Слайд 21

Строение атома
Si 14 )2e)8e)4e

Слайд 22

Соединения кремния
0 +4 +2
Примеры: Si, SiO2, SiO.

Слайд 23

Физические свойства кремния
Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы
Хрупкий
Твердый
Тугоплавкий,
Плохой проводник тока

Слайд 24

Химические свойства кремния
а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2

= SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si

Слайд 25

Методы получения кремния
В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом

в электрических печах при 1500-17000С:
SiO2 + 2C  Si + 2CO
В лаборатории:
SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO
3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3
Чистый кремний получают:
SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2

Слайд 26

Применение кремния
материал для электроники
материал для сосудов;
компонент сплавов с
железом;
- сверхчистый кремний

–
полупроводник для
солнечных батарей

Слайд 27

Соединения кремния
1)Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом.
Физические свойства:

бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый

Слайд 28

Химические свойства оксида кремния (IV)
Относится к кислотным оксидам:
1. При сплавлении

его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты.
а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3
б) SiO2 + CaO  CaSiO3
в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑

Слайд 29

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
Кип.
SiO2 (ам.)+

4NaOHNa4SiO4+ 2H2O
3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

Слайд 30

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип
а) SiO2 +

3C(кокс)SiC+CO
б)SiO2 + 2MgSi+ 2MgO
5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.

Слайд 31

Силикаты
Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm].
Основа

всех силикатов - кремнекислородный тетраэдр [SiO4],
в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах – атомы кислорода.

Слайд 32

Применение силикатов
в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия

и натрия; его используют:
а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей.
б) при изготовлении кислотоупорных бетонов,
в) изготовления замазок, конторского клея.
г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

Углерод и кремний

Содержание

Общая характеристика углерода В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь)1. Характеристика по ПСХЭ.а) неметаллб)

а) Z=+6б) +1р=6в) 0n=12-6=6г) е=6д) +6)2)42 2 2 е) 1S 2S

Аллотропные модификации углерода- алмаз, графит карбин.

бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе

жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском,

Кристаллическая решётка графитадля графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных

Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в

УгольВидоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь.

аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок.Карбин является полупроводником и его

Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары,

Противогаз ЗелинскогоКроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы.Адсорбция

Химические свойства.Cвойства окислителя:а) с металлами образует карбиды4Al+3C=Al4C3 ( при нагревании) карбида

Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидовCuO + C =

Кремний и его соединения

Кремний по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка

Кристаллическая решётка кремния

Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен

Структура связей атома кремния в кристаллической решетке

Строение атомаSi 14 )2e)8e)4e

Соединения кремния 0 +4 +2Примеры: Si, SiO2, SiO.

Физические свойства кремнияТемно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллыХрупкийТвердыйТугоплавкий,Плохой проводник тока

Химические свойства кремния а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2

Методы получения кремния В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом

Применение кремния материал для электроникиматериал для сосудов;компонент сплавов сжелезом;- сверхчистый кремний

Соединения кремния 1)Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физические свойства:

Химические свойства оксида кремния (IV)Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кипа) SiO2 +

СиликатыСиликаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm]. Основа

Применение силикатов в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия

Похожие презентации