Содержание
- 2. План лекции 1. Основные понятия 2. Классификация процессов 3. Скорость химической реакции 4. Влияние концентрации реагента
- 3. Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций Термодинамика - наука о макросистемах
- 4. Классификация процессов по фазовому составу 1) гомогенные - протекающие по всему объему реагирующих веществ 2) гетерогенные
- 5. Молекулярность реакций По числу молекул одновременно участвующих в хим. превращении простые реакции делятся на: Мономолекулярные N2O4
- 6. Скорость химической реакции это число элементарных актов взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема для
- 7. Скорость как функция изменения концентрации Взаимодействия атомов и молекул фиксировать невозможно, поэтому о скоростях реакций судят
- 8. Скорость средняя и мгновенная Средняя скорость: Мгновенная скорость: С2 С1 t1 t2 ΔC Δt ΔC Δt
- 9. Для реакции в общем виде скорость химической реакции с учетом стех-ких коэффициентов: aA + bB =
- 10. Факторы, влияющие на скорость реакции Природа Концентрация веществ Температура Катализаторы На скорость гетерогенных р-ций кроме того
- 11. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций Закон действующих масс К. Гульдберг, П. Вааге (1867),
- 12. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ⋅ C ⋅
- 13. Кинетическое уравнение Для простой реакции: аА + bВ = сС +dD математическое выражение ЗДМ: V =
- 14. Пример записи кинетического уравнения простой реакции 1) C2H5OH = C2H4 + H2O V=kС(C2H5OH) 2) 2HI =
- 15. Кинетическое уравнение сложной реакции аА + bВ=сС + dD V = k C C m и
- 16. Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели при одном давлении, а затем при давлении в
- 17. Скорость гетерогенных реакций зависит от удельной поверхности и концентраций реагентов в газовой фазе или в растворе
- 18. Уд. поверхность по ходу реакции мало изменяется , поэтому ее объединяют с конст. скорости р-ции Пример:
- 19. Константа равновесия с позиции кинетики Для простой обратимой реакции: аА+bВ сС+dД V = Vпр–Vобр = kпрC
- 20. Зависимость скорости от температуры (Правило Вант-Гоффа) При увеличении температуры на 10 градусов скорость простой реакции возрастает
- 21. Теория активации Аррениуса Хим. реакция может происходить только при столкновении активных частиц, т.е. тех, которые обладают
- 22. Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный запас энергии молекулы над средне статистическим запасом энергии, позволяющий
- 23. Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для каждой системы существует порог энергии Еа , начиная с которого энергия
- 24. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса
- 25. Определение энергии активации
- 26. Катализ
- 27. Катализ – это явление ускорения реакции под действием веществ не расходующихся в реакции Каталитические реакции –
- 28. Катализатор – это вещество, которое многократно участвует в промежуточных стадиях реакции, но выходит из нее химически
- 29. Гомогенный катализ (кат-р и реагент образуют одну фазу) Пример: получение SO3 окислением SO2 в технологии получения
- 31. Скачать презентацию