Химические свойства и применение алканов 10 класс Презентацию подготовила учитель химии МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского ра

Август 31, 2022

Главная
Химия
Химические свойства и применение алканов 10 класс Презентацию подготовила учитель химии МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского ра

Содержание

2. Цель урока Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение. Развивающая: продолжить формирование умения составлять
3. Задачи урока Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от особенностей строения предельных углеводородов.
4. Химические свойства алканов Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду
5. Химические свойства алканов Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей. Давыдова Н.Г.
6. Галогенирование алканов СН4 + Cl2hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил СН3 Cl – газ,
7. Галогенирование алканов СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl Дихлорметан, или хлористый метилен СН2 Cl2 –
8. Галогенирование алканов СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан или хлороформ СН Cl3 – хлороформ,
9. Галогенирование алканов СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl Тетрахлорметан, (четыреххлористый углерод) С Cl4 - применяется
10. Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования
11. Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с
12. Реакции разложения При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами
13. Крекинг- заводы Давыдова Н.Г.
14. Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды
15. Дегидрирование При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться водород. Этот процесс называется
16. Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами
17. Проверь себя В какие реакции вступают алканы? Выберите правильные ответы Давыдова Н.Г. верно верно неверно неверно
18. Знаешь ли ты ученых-органиков? Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить «мертвецов»? Давыдова Н.Г. неверно
19. Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Составить генетическую цепь, используя полученные
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель урока
Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение.
Развивающая:

продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций, умений анализировать, сравнивать делать собственные выводы.
Воспитательная: воспитание патриотизма на примерах значительных вкладов в химическую науку русских и советских ученых, показать использование алканов и их производных в мирных целях

Слайд 3

Задачи урока
Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от

особенностей строения предельных углеводородов.
Совершенствование составления структурных формул гомологов, изомеров, уравнений химических реакций.
Раскрыть важнейшие области практического применения алканов

Давыдова Н.Г.

Слайд 4

Химические свойства алканов
Горение
При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в

двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла.
CH4 + 2O2 ––пламя> CO2 + 2H2O C5H12 + 8O2 ––пламя> 5CO2 + 6H2O

Давыдова Н.Г.

Слайд 5

Химические свойства алканов
Реакции замещения - это
реакции алканов, идущих с

разрывом С_Н связей.

Давыдова Н.Г.

Слайд 6

Галогенирование алканов
СН4 + Cl2hv CH3Cl + HCl
Хлорметан, или
Хлористый метил

СН3 Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках

Давыдова Н.Г.

Слайд 7

Галогенирование алканов
СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl
Дихлорметан,

или хлористый
метилен
СН2 Cl2 – применяется как растворитель, для
склеивания
пластиков

Давыдова Н.Г.

Слайд 8

Галогенирование алканов
СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl
Трихлорметан
или

хлороформ
СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется:
при производстве фреонового хладагента;
в качестве растворителя в фармакологической промышленности;
для производства красителей и пестицидов

Давыдова Н.Г.

Слайд 9

Галогенирование алканов
СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl
Тетрахлорметан,
(четыреххлористый
углерод)
С Cl4 -

применяется как растворитель (жиров, смол, каучука);
для получения фреонов, в медицине.
Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

Давыдова Н.Г.

Слайд 10

Нитрование.

При нагревании алканов до 140°С
с разбавленной (10%-ной) азотной

кислотой под давлением
осуществляется реакция нитрования –
замещение атома водорода
нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова).
СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O

Давыдова Н.Г.

Слайд 11

Изомеризация
Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации

- перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.
CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3
CH3
n-бутан 2-метил пропан

Давыдова Н.Г.

Слайд 12

Реакции разложения
При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов

происходит разрыв связей между атомами углерода.
C 10H22 C5H12+C5H10
C10H22 C4H10+C6H12
Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).

Давыдова Н.Г.

Слайд 13

Крекинг- заводы
Давыдова Н.Г.

Слайд 14

Пиролиз
При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при

которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом.
СН4 С+2Н2

Давыдова Н.Г.

Слайд 15

Дегидрирование
При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может

отщепиться водород. Этот процесс называется дегидрированием
C3H8 C3H6 + H2

Давыдова Н.Г.

Слайд 16

Конверсия.
СН4+Н2O CO+3H2
Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют

природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.

Давыдова Н.Г.

Слайд 17

Проверь себя
В какие реакции вступают алканы?
Выберите правильные ответы
Давыдова Н.Г.
верно
верно
неверно
неверно
пиролиз
присоединения
гидрирование
замещения
верно
неверно
конверсия
полимеризации

Слайд 18

Знаешь ли ты ученых-органиков?
Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить

«мертвецов»?

Давыдова Н.Г.

неверно

верно

неверно

Н.Н. Семёнов

Н.Н. Зинин

М.И. Коновалов

А.М. Бутлеров

Слайд 19

Творческое задание
По желанию можно выполнить одно из двух заданий:
1. Составить генетическую

цепь, используя полученные знания по химическим свойствам (3-4 звена).
2. Какой из галогензамещённых алканов применяли как анестезирующее средство? (используя справочную литературу подготовить сообщение)

Давыдова Н.Г.

Химические свойства и применение алканов 10 класс Презентацию подготовила учитель химии МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского ра

Содержание

Цель урокаОбразовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение. Развивающая:

Задачи урокаИзучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от

Химические свойства алканов ГорениеПри поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в

Химические свойства алканов Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с

Галогенирование алкановСН4 + Cl2hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил

Галогенирование алканов СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl Дихлорметан,

Галогенирование алканов СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан или

Галогенирование алканов СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HClТетрахлорметан,(четыреххлористыйуглерод)С Cl4 -

Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной

Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации

Реакции разложения При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов

Крекинг- заводыДавыдова Н.Г.

Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при

Дегидрирование При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может

Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют

Знаешь ли ты ученых-органиков?Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить

Творческое заданиеПо желанию можно выполнить одно из двух заданий:1. Составить генетическую

Похожие презентации

Цель урока
Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение.
Развивающая:

Задачи урока
Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от

Химические свойства алканов
Горение
При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в

Химические свойства алканов
Реакции замещения - это
реакции алканов, идущих с

Галогенирование алканов
СН4 + Cl2hv CH3Cl + HCl
Хлорметан, или
Хлористый метил

Галогенирование алканов
СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl
Дихлорметан,

Галогенирование алканов
СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl
Трихлорметан
или

Галогенирование алканов
СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl
Тетрахлорметан,
(четыреххлористый
углерод)
С Cl4 -

Нитрование.

При нагревании алканов до 140°С
с разбавленной (10%-ной) азотной

Изомеризация
Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации

Реакции разложения
При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов

Крекинг- заводы
Давыдова Н.Г.

Пиролиз
При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при

Дегидрирование
При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может

Конверсия.
СН4+Н2O CO+3H2
Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют

Знаешь ли ты ученых-органиков?
Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить

Творческое задание
По желанию можно выполнить одно из двух заданий:
1. Составить генетическую