Содержание
- 2. Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не
- 3. Начало всех начал – водород! Водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях
- 4. Водород в космосе
- 5. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы
- 6. Водород на Земле Вода Нефть Природный газ
- 7. В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» (так часто называли в то
- 8. Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I Период – 1 Электронная формула 1s1 Степени окисления:
- 9. Физические свойства Водород — легчайшее из всех известных веществ (в 14,4 раза легче воздуха), это бесцветный
- 10. Опыт Пилатра де Розьера Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто
- 11. В промышленности: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2 СН4 + 2Н20 = CO2
- 12. В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
- 13. 1. Взаимодействие с активными металлами – окислительные свойства При комнатной температуре 2K + H2→2KH (гидрид калия)
- 14. Вывод: В соединениях с металлами,водород образует гидриды – бинарные соединения, твердые солеподобные вещества. (KH, CaH2, AlH3)
- 15. 2. Взаимодействие с неметаллами – восстановительные свойства При комнатной температуре водород реагирует с фтором F2+H2→2HF↑ (фтороводород),
- 16. при нагревании водород взаимодействует с серой: Н2 + S→Н2S↑ (сероводород) при высокой температуре, давлении и в
- 17. Вывод: В результате реакций с неметаллами образуются газообразные вещества ( HF↑ , HCl ↑, Н2S↑, NH3↑
- 18. 3. Реакция горения При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно. 2
- 19. Гремучая смесь Наиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода – «гремучий
- 20. 4.Взаимодействие с оксидами не активных металлов ОксидыОксиды восстанавливаются до металлов: СuO + H2 = H2O +
- 21. Вывод: Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород является восстановителем. H2 восстановитель
- 22. Выводы: 1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными веществами - фтором, натрием
- 23. Применение водорода в промышленности
- 24. Использование водорода в качестве топлива автомобилей При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт –
- 25. Использование водорода в ракетных двигателях Жидкий водород является распространенным компонентом ракетного топлива
- 26. Использование водорода в металлургической промышленности Водород как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)
- 27. Сварка металла Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.
- 28. Производство стекла Водород является активным газом и в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового,
- 29. В пищевой промышленности Превращение жидких растительных масел в твердые жиры – маргарин.
- 30. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет
- 31. Применение водорода
- 32. Задачи: Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 64г серы. Какой объём водорода израсходуется на
- 34. Скачать презентацию