Химия S - элементов

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Химия S - элементов

Содержание

2. Задачи занятия 1. Дать теоретический прогноз физико-химических и химических свойств S- элементов IA u IIA подгрупп
3. 2. Прогнозирование свойств S – элементов IA и IIA подгрупп ПСЭ IA подгруппа: Li, Na, K,
4. Характеристика строения атомов и положение в ПСЭ Элементы IA подгруппы
5. Элементы IIA подгруппы
6. Физические свойства: металлический блеск, серебристо – белый или серый цвет простых веществ, довольно хорошая тепло- и
7. В природе находятся в верхних слоях земной коры, образуют либо осадочные породы, либо эвапориты, либо рассолы
8. ЛИТЕРАТУРНЫЕ ДАННЫЕ
9. Элементы IA подгруппы Элементы IIA подгруппы
10. Выводы из литературных данных:
11. Общие химические свойства S - элементов О ч е н ь с и л ь н
12. Нахождение в окружающей среде соединений S-элементов. Элементы I А подгруппы (хмическое семейство щелочных металлов)
18. Карбонаты и вольфраматы: Аммонит - CaCO3
20. Экспериментальная часть Опыт № 1. Окрашивание пламени горелки солями S- элементов – качественные реакции на катионы
21. При нагревании веществ в пламени горелки можно наблюдать различные характерные явления: возгонку, испарение, плавление, изменение цвета,
22. Выполнение опыта: 1)Вначале необходимо очистить нихромовые петельки от посторонних примесей. Для этого окунем петельку в бюкс
23. Фото, наблюдения, комментарии. 1) Опыт с LiCl: 2)Опыт с NaCl 3)Опыт с SrCl2 Карминово – красный
24. Фото, наблюдения, комментарии. 4)Опыт с CaCl2 5)Опыт с BaCl2 6)Опыт с KCl Кирпично-красный цвет Зеленый цвет
25. Опыт № 2. Отношение простых веществ к кислороду и другим компонентам воздуха 4Li + O2 =
26. Опыт № 3. 3.1. Отношение простых веществ к воде. 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH
27. ОПЫТ 3.2 Выполнение опыта: В 2 чашки Петри наливаем до половины их объема воду (чашка 1
28. Кусочки K и Ca (берем только пинцетом)помещаем на кусочки фильтровальной бумаги и с помощью скальпеля счищаем
29. Сразу же накрываем чашки Петри стеклянными воронками, образуя реакционную камеру – реактор. Наблюдаем за протеканием реакций
30. Камера 1 2K+2 H2O →2KOH+H2↑ Наблюдения: К воспламенился, происходит бурное выделение H2↑.
31. Камера 2 Ca+2 H2O→2Ca(OH)2 ↓+H2↑ Наблюдения: раствор принимает малиновую окраску, происходит бурное выделение H2
32. Опыт 3.3 В пробирку с водой (реактор 3) помещаем магниевую стружку (2-3 кусочка), добавляем 2-3 капли
33. Наблюдения (реактор 3) Mg + 2H2O –t°- Mg(OH)2 + H2 Раствор после кипячения приобрел малиновую окраску
34. ВЫВОД При взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой образуется щелочная среда. Реакция протекает с выделением
35. Опыт № 4. Отношение простых веществ к неметаллам.
36. Опыт № 4.1 В фарфоровую ступку поместим 1 микрошпатель порошка серы и мелко нарезанную магниевую стружку.
38. Для доказательства образования сероводорода в проведенном опыте, смочим фильтровальную бумагу в ацетате свинца (II) – Pb(CH3COO)2
39. Опыт № 4.2 ВЫВОД
40. Опыт № 5 Исследование растворимости солей S -элементов и склонности их к гидролизу
41. Опыт №5. Исследование комплексообразовательных свойств и способности образовывать двойные соли. Квасцы. Относятся к двойным солям.
42. Опыт №6. Исследование полимерообразующих свойств
43. Качественные реакции катионов S-элементов. Решение аналитических задач.
47. Опыт №8. Качественные реакции катионов S –элементов.
48. Иллюстрации к таблице. «Качественные реакции катионов S-элементов» К+- обнаруживается с помощью реактива Na3[Co(NO2)6] в уксуснокислой среде
49. Аналитические задачи. Задача №1. На анализ выдана смесь 3х сухих веществ – соединений s-элементов. Используя необходимые
50. Общий вывод: в смеси присутствуют катионы Na+, Mg2+, Ba2+.
51. Образцы вариантов задач на тему «Качественные реакции и характерные свойства катионов s-элементов. Вариант 1.Предложите экспериментальные доказательства
52. Решение к 4 варианту: ДАНЫ Соли: I-Mg SO4, II-BaCl2, III-LiNO3, IV-KF, V-Na2CO3, VI-RbI Ответ: 3 варианта
53. Вариант № 9. При электролизе водного раствора белого кристаллического вещества А выделяются газы Б и В,
56. Производство основных технических продуктов S – элементов, их применение и экологические характеристики. Схема информационного поиска и
57. Часть 1. Получение простых S – элементов.
63. Часть 2. Получение металлов IIA подгруппы. Ве – бериллий, серебристо-серый металл. • Применение. Для изготовления деталей
64. → Реагенты : Na2SiF6+Na2CO3, H2O, NaOH,NH4HF2(NHF∙HF), Mg Уравнения реакций: Be3Al2(Si6O18)+2Na2SiF6+9Na2+3H2OCO33Na2BeF4+2Al(OH)3⭣+8Na2SiO3+9CO2 Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3⭣+Na2SO4 2Al(OH)3+Na2SO4+3H2SO4+H2O→2NaAl(SO4)2∙12H2O Na2BeF4+2NaOH→Be(OH)2⭣+4NaF Be(OH)2→BeO+H2O Na2BeF4+2NH4F+2HF→(NH4)2BeF4+2NaF+2NaHF2 (NH4)2BeF4→BeF2+2NH3↑+2HF↑
65. Mg- магний, серебристый металл Применение: производство магниевых сплавов; легирующий компонент сплавов; для металлотермического получения трудновосстановливаемых металлов,
66. Экологические характеристики Жизненно важный элемент для высших растений и животных. Хлорофилл, в структуру которого входит Mg,
67. Ca.- кальций металлический Примечание. Входит в состав сплавов, НАПРИМЕР , АНТИФРИКЦИОННОГО МЕТАЛЛА (0,78% Ca? 0.58% Na,
68. Sr- стронций , металлический мягкий золотисто-желтый металл •Примечание Геттер в электровакуумных приборах, модиоригенален атолинии сплавов, чугунов,
70. Скачать презентацию

Слайд 2

Задачи занятия
1. Дать теоретический прогноз физико-химических и химических свойств S- элементов

IA u IIA подгрупп ПСЭ.
2. Подтвердить прогноз литературными данными.
3. Произвести экспериментальную проверку ожидаемых химических свойств S-элементов.
4. Ознакомиться с приемами лабораторной техники выполнения химического эксперимента
5. Познакомиться с используемой в химических лабораториях посудой и принадлежностями
6. Научиться составлять уравнения химических реакций
7. Научиться делать выводы из экспериментальных данных, сопоставляя их с данными теоретическими
8. Произвести самооценку усвоения полученной информации.

Слайд 3

2. Прогнозирование свойств S – элементов IA и IIA подгрупп ПСЭ

IA подгруппа: Li, Na, K, Rb, Cs ; IIA подгруппа: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
Строение слоя валентных электронов: у IA – NS1 , у IIA - NS2, где N - номер периода –s – электронное семейство, истинные металлы.
Согласно правилу ПСЭ, каждый первый элемент главной подгруппы бывает больше по свойствам похож на второй элемент следующей группы и можно ожидать отклонения от типических свойств S – элементов у атомов Li, Be и частично Mg, где Li может быть более схож с Mg, Be – c Al, a Mg – c Ca
Эти отклонения могут проявиться в растворимости их оксидов и гидроксидов, проявлении амфотерности, склонности к комплексообразованию и полимеризации. Поэтому эти элементы и не относят к типическим s – элементом.
Энергетические характеристики атомов: низкие потенциалы ионизации, электронного сродства и электроотрицательности, что обусловливает легкость отдачи валентных электронов, металлическую связь в простых веществах, ионную – в сложных. В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются с увеличением радиуса атомов. Различие в свойствах элементов малых периодов значительно больше, чем элементов больших периодов.

Слайд 4

Характеристика строения атомов и положение в ПСЭ Элементы IA подгруппы

Слайд 5

Элементы IIA подгруппы

Слайд 6

Физические свойства: металлический блеск, серебристо – белый или серый цвет простых

веществ, довольно хорошая тепло- и электропроводность, малое сопротивление, низкая твердость, хорошая сжимаемость, металлическая кристаллическая решетка.
Физико – химические свойства: твердое агрегатное состояние, хорошая растворимость в воде соединений, причем в ряду Li - Fr она будет увеличиваться; не склонны к полимеризации (кроме Be и Mg), изоморфизму и адсорбции, соединения плохо растворяются в неполярных растворителях (исключая Li и Be)
Химические свойства. Проявляемые степени окисления: у IA - подгруппы: (0) и (+1); у IIA – подгруппы: (0) и (+2)
Их оксиды и гидроксиды проявляют основные свойства и в водных растворах образуют сильные основания (кроме элементов IIA – группы малых периодов, вследствие близости валентных электронов к ядру). Не склонны образовывать комплексные ионы (возможно, исключая Be и Mg)
Могут образовывать осадки с объемными анионами кислородсодержащих кислот или комплексными анионами, причем для катионов IIA подгруппы это более характерно.
Получение металлов в чистом виде возможно при использовании очень сильного восстановителя, которым является электрический ток, т.е. электрохимическим путем.
Катионы солей не склонны к гидролизу и образованию гидроксокатионов (исключая Be+2 и Mg+2, возможно Ca+2)
Простые вещества – хорошие восстановители, их катионы – плохие окислители. Сверху вниз в группах восстановительные свойства металлов усиливаются. Окислительные свойства катионов проявляются в твердофазных реакциях металлотермии.

Слайд 7

В природе находятся в верхних слоях земной коры, образуют либо осадочные

породы, либо эвапориты, либо рассолы в соляных озерах, морях, в океанах.
Возможно проявление токсичных свойств соединениями тяжелых атомов элементов.
Не могут быть использованы в качестве конструкционных металлов вследствие высокой реакционной способности и не лучших механических свойств.
В биосфере вследствие высокой растворимости, а значит и подвижности могут играть заметную роль.
Далее, по литературным источникам и справочникам проверим соответствие нашего прогноза реальности.
ЛИТЕРАТУРА
1). Общая химия в формулах, определениях, схемах. Под редакцией В.Ф. Тикавого. Минск. Издательство Университетское, 1987.
2). Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник Изд. 2е, испр. и доп. Изд – во «Химия», 1978
3). Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии, 5 – е издание, перераб. и доп. – М.: «Химия», 1979.
4). Химический энциклопедический словарь. М.: «Советская энциклопедия», 1983
5). Реми Г. Курс неорганической химии в 2х томах. М.: Изд-во иностранной литературы, 1960
6). Некрасов Б.В. «Основы общей химии в 2х томах. М.: Химия, 1973
7). Клячко Ю.А., Шапиро С.А. Курс химического качественного анализа. М.:Гос. научно-техн. изд-во химической литературы, 1960

Слайд 8

ЛИТЕРАТУРНЫЕ ДАННЫЕ

Слайд 9

Элементы IA подгруппы Элементы IIA подгруппы

Слайд 10

Выводы из литературных данных:

Слайд 11

Общие химические свойства S - элементов

О ч е н ь с

и л ь н ы е в о с с т а н о в и т е л и

Слайд 12

Нахождение в окружающей среде соединений S-элементов. Элементы I А подгруппы (хмическое семейство щелочных

металлов)

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Карбонаты и вольфраматы:

Аммонит - CaCO3

Слайд 19

Слайд 20

Экспериментальная часть Опыт № 1.
Окрашивание пламени горелки солями S- элементов

– качественные реакции на катионы S – элементов.

Слайд 21

При нагревании веществ в пламени горелки можно наблюдать различные характерные

явления: возгонку, испарение, плавление, изменение цвета, окрашивание пламени и т. п. Все эти явления используют в качественном анализе для предварительных испытаний вещества. Иногда с помощью пирохимических реакций удается повысить избирательность и чувствительность определения. Пирохимические реакции применяют для анализа минералов в полевых условиях

Слайд 22

Выполнение опыта:
1)Вначале необходимо очистить нихромовые петельки от посторонних примесей. Для этого

окунем петельку в бюкс с концентрированной HCl, внесем в середину пламени горелки и продержим в течении 10-20 секунд.
2) Окунем петельку проволоки в насыщенной раствор соли исследуемого S-элемента так, чтобы в петельке образовалась пленка исследуемого раствора или зацепилось несколько кристалликов вещества. Внесем петельку с веществом в середину пламени горелки и в первые же секунды будем наблюдать характерное окрашивание пламени – следствие низких потенциалов ионизации щелочных и щелочноземельных металлов.

Слайд 23

Фото, наблюдения, комментарии.
1) Опыт с LiCl:
2)Опыт с NaCl
3)Опыт с SrCl2
Карминово

– красный цвет

Желтый цвет

Карминово-красный цвет

Слайд 24

Фото, наблюдения, комментарии.
4)Опыт с CaCl2
5)Опыт с BaCl2
6)Опыт с KCl
Кирпично-красный цвет
Зеленый

цвет

Синий цвет

Слайд 25

Опыт № 2.
Отношение простых веществ
к кислороду и другим
компонентам

воздуха
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
Cs + O2 = CsO2

Слайд 26

Опыт № 3.
3.1. Отношение простых
веществ к воде.
2Na +

2H2O = H2 + 2NaOH
2H2 + O2 = 2H2O

Слайд 27

ОПЫТ 3.2
Выполнение опыта:
В 2 чашки Петри наливаем до половины их

объема воду (чашка 1 и чашка 2)..

Слайд 28

Кусочки K и Ca (берем только пинцетом)помещаем на кусочки фильтровальной бумаги

и с помощью скальпеля счищаем с их поверхности белые слои оксидов, отрезаем кусочки со спичечную головку и с помощью пинцета помещаем калий в 1 чашку Петри, а кaльций – во 2.

Слайд 29

Сразу же накрываем чашки Петри стеклянными воронками, образуя реакционную камеру –

реактор. Наблюдаем за протеканием реакций в камерах.
По окончании реакции в водный раствор продукта в чашках Петри добавляем 2-3 капли индикатора на группу OH- - фенолфталеина. Наблюдаем изменение окраски индикатора

Слайд 30

Камера 1
2K+2 H2O →2KOH+H2↑
Наблюдения: К воспламенился, происходит бурное выделение H2↑.

Слайд 31

Камера 2
Ca+2 H2O→2Ca(OH)2 ↓+H2↑
Наблюдения: раствор принимает малиновую окраску, происходит бурное

выделение H2

Слайд 32

Опыт 3.3
В пробирку с водой (реактор 3) помещаем магниевую стружку (2-3

кусочка), добавляем 2-3 капли фенолфталеина, наблюдаем за изменением в пробирке в течение 1-1,5 минут, Встряхиваем ее содержимое.
Подогреваем пробирку на горелке и наблюдаем за изменениями в реакторе.
Сливаем декантацией остатки металла, сам металл сбрасываем в специально приготовленный сборник отходов (воронка Бюхнера), после чего моем пробирку.

Слайд 33

Наблюдения (реактор 3)
Mg + 2H2O –t°- Mg(OH)2 + H2
Раствор после кипячения

приобрел малиновую окраску

Слайд 34

ВЫВОД
При взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой образуется щелочная среда.

Реакция протекает с выделением водорода и очень активно, особенно у калия.

Слайд 35

Опыт № 4.
Отношение простых веществ к неметаллам.

Слайд 36

Опыт № 4.1
В фарфоровую ступку поместим 1 микрошпатель порошка серы и

мелко нарезанную магниевую стружку. С помощью пестика тщательно, в течении 3-5 минут будем растирать эту смесь в ступке. Для ускорения взаимодействия можно смочить смесь 1 каплей этилового спирта.

Слайд 37

Слайд 38

Для доказательства образования сероводорода в проведенном опыте, смочим фильтровальную бумагу в

ацетате свинца (II) – Pb(CH3COO)2 и поднесем к полученному сероводороду.

Края бумаги окрасились в коричневатый цвет сульфида свинца.

Слайд 39

Опыт № 4.2

ВЫВОД

Слайд 40

Опыт № 5
Исследование растворимости
солей S -элементов и
склонности их

к гидролизу

Слайд 41

Опыт №5.
Исследование комплексообразовательных свойств и способности образовывать двойные соли.
Квасцы. Относятся к

двойным солям.

Слайд 42

Опыт №6.
Исследование полимерообразующих свойств

Слайд 43

Качественные реакции катионов S-элементов. Решение аналитических задач.

Слайд 44

Слайд 45

Слайд 46

Слайд 47

Опыт №8.
Качественные реакции катионов S –элементов.

Слайд 48

Иллюстрации к таблице. «Качественные реакции катионов S-элементов»
К+- обнаруживается с помощью реактива

Na3[Co(NO2)6] в уксуснокислой среде по появлению жёлтого кристаллического осадка K2Na[Co(NO2)6] при соблюдении условий: а) в растворе не должно быть ионов NH+4,Li+,Rb+ и Cs+, дающих аналогичные осадки. Б) в растворе не должно быть йодидов и других восстановителей.

Слайд 49

Аналитические задачи.
Задача №1. На анализ выдана смесь 3х сухих веществ –

соединений s-элементов. Используя необходимые реактивы и действия и определите, какие катионы s-элементов присутствуют в смеси?
Решение:

Слайд 50

Общий вывод: в смеси присутствуют катионы Na+, Mg2+, Ba2+.

Слайд 51

Образцы вариантов задач на тему «Качественные реакции и характерные свойства катионов

s-элементов.

Вариант 1.Предложите экспериментальные доказательства присутствия катионов s-электронного семейства в смеси известного состава, для чего укажите необходимые действия, составьте уравнения необходимых реакций, а также опишите ожидаемые аналитические эффекты. При этом учтите мешающее взаимовлияние присутствующих катионов на наблюдаемые аналитические эффекты.
Вариант 2.В пробирке находится смесь известных катионов. Используя заданные реактивы, разделите смесь так, чтобы в каждой пробирке находился 1 катион. Составьте уравнения проведенных реакций и укажите проведенные лабораторные операции (осаждение, промывание, фильтрование, охлаждение, отстаивание, декантация, испарение, экстракция, адсорбция и т. д.).
Вариант 3.Анализируя описание испытаний смеси соединений катионов s-элементов, проведенных неизвестным аналитиком, расшифруйте, смесь соединений каких s-катионов он исследовал?
Вариант 4.Сколько смесей по 3 катиона в каждой можно составить из предложенных солей, чтобы не вызвать выпадение осадков?

Слайд 52

Решение к 4 варианту:
ДАНЫ Соли: I-Mg SO4, II-BaCl2, III-LiNO3, IV-KF, V-Na2CO3,

VI-RbI
Ответ: 3 варианта солей: (I, II, VI), (II, III, VI), (IV, V,VI) возможны.
Аргументация: нельзя смешивать: MgSO4 и BaCl2→Ba SO4↓,
LiNO3 и KF → LiF↓,
BaCl2 и Na2CO3→ BaCO3↓,
LiNO3 и Na2CO3→Li2 CO3↓,
MgSO4 и KF → MgF2 ↓,
MgSO4 и Na2CO3→Mg CO3↓,
BaCl2 и KF → BaF2↓.

Слайд 53

Вариант № 9.
При электролизе водного раствора белого кристаллического вещества А

выделяются газы Б и В, молекулы которых состоят из 2-х атомов. При взаимодействии последних образуется газообразное вещество БВ. Это же вещество можно получить, если на твёрдое вещество А подействовать концентрированной серной кислотой. Определите, что собой представляют вещества А, Б и В. Запишите уравнения протекающих процессов.
Вариант 10.
При взаимодействии 2-х простых твёрдых веществ – А, обладающего хорошей электропроводимостью и легко реагирующего с водой, и Б с характерной окраской, легко возгоняющегося и плохо растворимого в воде, - образуется новое твёрдое вещество белого цвета. При электролизе расплава последнего вновь получаются исходные вещества А и Б.
Определите, что они собой представляют. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Вариант 11.
При действии на твёрдый белый порошок А минеральной кислотой, выделяется газ Б, не имеющий цвета и запаха, но окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. При достаточно низкой температуре газ Б превращается в твёрдое вещество белого цвета. Получившиеся после реакции вещества А с кислотой, раствор окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет. Что из себя представляют вещества А и Б. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Слайд 54

Слайд 55

Слайд 56

Производство основных технических продуктов S – элементов, их применение и экологические

характеристики.

Схема информационного поиска и работы над материалами темы:
Формула продукта – его техническое или бытовое название – применение – описание процесса получения – сырьё (формула или её составная часть), реагенты (формулы) и их назначение – уравнения реакций, лежащих в основе получения продукта – экологические характеристики.

Слайд 57

Часть 1. Получение простых S – элементов.

Слайд 58

Слайд 59

Слайд 60

Слайд 61

Слайд 62

Слайд 63

Часть 2. Получение металлов IIA подгруппы.
Ве – бериллий, серебристо-серый металл.
•

Применение. Для изготовления деталей (замедлитель и отражатель нейтронов) и устройств в ядерном реакторостроении, авиастроении и космической технике; для изготовления «окошек» в рентгеновских трубках; (лучшая проницаемость для рентгеновских лучей) компонент сплавов (бериллиевой бронзы), легких сплавов (придает им твердость и устойчивость к химическим воздействиям).
• Получение 1) Электролизом расплава галогенидных комплексов бериллия, например Na2[BeF4]. 2) Термическим восстановлением BeF2 кальцием или магнием в вакууме.
Для вскрытия BeO в берилле концентрат спекают со смесью Na2SiF6 и Na2CO3, спек выщелачивают разб для осаждения H2SiO3, и передачи раствор Na2BeF4 обрабатывают NaOH, осаждения Be(OH)2, прокаливанием которого получают BeO
BeF2 получают разложением при 500 0С соединения (NH4)2 BeF4, в раствор Na2BeF4;
BeF2 восстанавливают Mg до Be при 1400 0С
• Сырьё : минерал берилл Be3Al2(Si6O18).

Слайд 64

→ Реагенты : Na2SiF6+Na2CO3, H2O, NaOH,NH4HF2(NHF∙HF), Mg
Уравнения реакций:
Be3Al2(Si6O18)+2Na2SiF6+9Na2+3H2OCO33Na2BeF4+2Al(OH)3⭣+8Na2SiO3+9CO2
Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3⭣+Na2SO4
2Al(OH)3+Na2SO4+3H2SO4+H2O→2NaAl(SO4)2∙12H2O
Na2BeF4+2NaOH→Be(OH)2⭣+4NaF
Be(OH)2→BeO+H2O
Na2BeF4+2NH4F+2HF→(NH4)2BeF4+2NaF+2NaHF2
(NH4)2BeF4→BeF2+2NH3↑+2HF↑
BeF2+Ca→CaF2+Be(в вакууме)
Экологические характеристики.
Все

соединения бериллия ядовиты

Слайд 65

Mg- магний, серебристый металл
Применение: производство магниевых сплавов; легирующий компонент сплавов; для

металлотермического получения трудновосстановливаемых металлов, например Ti, Zr; для раскисления и десульфурации ряда металлов и сплавов; в синтезе магний - органических соединений; смесь Mg с окислителями –осветительные зажигательные составы в пиротехнике ; для изготовления растворимых анодов, для защиты от коррозии.
Получение. Электролизом расплава MgCl2 ( в смеси с другими хлоридами при 740 0С с применением стального катода и угольного анода; металлотермическим восстановлением (ферросилицием) обожжённых магнезита или доломита ; карботермическим восстановлением MgO углем или CaC2
Сырьё: магнезит MgCО3, доломит MgCO3∙CaCO3, MgO, карналлит MgCl2 * KCl * 6H2O
Реагенты. Уголь, сплав 2Fe-Si-ферросилиций, CaC2

Слайд 66

Экологические характеристики Жизненно важный элемент для высших растений и животных.

Хлорофилл, в структуру которого входит Mg, играет главную роль в процессе фотосинтеза. Магнийсодержащие удобрения обязательны для внесения в почву. Для людей ежедневная потребность в магнии равна 0,2 - 0,5г.

Слайд 67

Ca.- кальций металлический
Примечание. Входит в состав сплавов, НАПРИМЕР , АНТИФРИКЦИОННОГО

МЕТАЛЛА (0,78% Ca? 0.58% Na, 0,04%, остальные Rb); непоизуется в качестве поглотителя кислорода и озота при получении редких металлов и при выделении атомарных газов из воздуха, для десульфурации продуктов, удаления Bi из Pb
Описание процесса получения.
Электрону расплава смеси хлорида кальция с хлоридом калия при 850 0С с применением железного катода. Иногда изменяют смесь расплава CaCl2 с СaF
• Сырье: CaCl2-побочный продукт производства соды
• Реагенты- электрический ток, KCl для поддержания электропроводности расплава
• Уравнение реакций:
На катоде: Ca2++2e→Ca0
На аноде: 2Cl-2e→Cl
Суммарное уравнение CaCl2 Ca+Cl2↑
•Экологические характеристики
В природных водоемах его соли (CaSO4, Ca(HCO3)2,CaCl2) обуславливаю жесткость воды, что является причиной образования накипей в теплосистемах, Входит в состав многих пород и минералов , образует залении известняков. Составляют основу скелетов и зубов животных. Пожароопасен ( его избежание пожара

Слайд 68

Sr- стронций , металлический мягкий золотисто-желтый металл
•Примечание Геттер в

электровакуумных приборах, модиоригенален атолинии сплавов, чугунов, сталей
•Примечание 1) нагреванием оксида стронция с Ca или Al в вакууме
2) Вытаривание ртути из амальгамы, которая образуется при электролизе растворов солей Sr(II) на ртутном катоде.
•Сырьё: SrO в том случае, амальгама (сплав o Hg) – во тором
•Реагенты: Ca или Al – в том случае, электрический ток и Нg- во втором
•Уравнение реакции
SrO+Ca=CaO+Sr
3SrO+2Al=Al2O3+3Sr
Экологические характеристики
Соединение стронция малоядовиты. Радиоактивный изотоп 90Sr (В-излучитель, Т½ час) образуемого при ядерных взрывах, особенно опасен, т.к. замещает Ca в костях и ногтях животных , сообщая им хрупкость .Обладает способностью накапливаться в организме

Химия S - элементов

Содержание

Задачи занятия1. Дать теоретический прогноз физико-химических и химических свойств S- элементов

2. Прогнозирование свойств S – элементов IA и IIA подгрупп ПСЭ

Характеристика строения атомов и положение в ПСЭ Элементы IA подгруппы

Элементы IIA подгруппы

Физические свойства: металлический блеск, серебристо – белый или серый цвет простых

В природе находятся в верхних слоях земной коры, образуют либо осадочные

ЛИТЕРАТУРНЫЕ ДАННЫЕ

Элементы IA подгруппы Элементы IIA подгруппы

Выводы из литературных данных:

Общие химические свойства S - элементов О ч е н ь с

Нахождение в окружающей среде соединений S-элементов. Элементы I А подгруппы (хмическое семейство щелочных

Карбонаты и вольфраматы: Аммонит - CaCO3

Экспериментальная часть Опыт № 1. Окрашивание пламени горелки солями S- элементов

При нагревании веществ в пламени горелки можно наблюдать различные характерные

Выполнение опыта:1)Вначале необходимо очистить нихромовые петельки от посторонних примесей. Для этого

Фото, наблюдения, комментарии. 1) Опыт с LiCl:2)Опыт с NaCl3)Опыт с SrCl2Карминово

Фото, наблюдения, комментарии.4)Опыт с CaCl2 5)Опыт с BaCl26)Опыт с KClКирпично-красный цветЗеленый

Опыт № 2. Отношение простых веществ к кислороду и другим компонентам

Опыт № 3. 3.1. Отношение простых веществ к воде. 2Na +

ОПЫТ 3.2Выполнение опыта: В 2 чашки Петри наливаем до половины их

Кусочки K и Ca (берем только пинцетом)помещаем на кусочки фильтровальной бумаги

Сразу же накрываем чашки Петри стеклянными воронками, образуя реакционную камеру –

Камера 12K+2 H2O →2KOH+H2↑Наблюдения: К воспламенился, происходит бурное выделение H2↑.

Камера 2 Ca+2 H2O→2Ca(OH)2 ↓+H2↑ Наблюдения: раствор принимает малиновую окраску, происходит бурное

Опыт 3.3В пробирку с водой (реактор 3) помещаем магниевую стружку (2-3

Наблюдения (реактор 3)Mg + 2H2O –t°- Mg(OH)2 + H2 Раствор после кипячения

ВЫВОДПри взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой образуется щелочная среда.

Опыт № 4. Отношение простых веществ к неметаллам.

Опыт № 4.1В фарфоровую ступку поместим 1 микрошпатель порошка серы и