Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

отличие от Р. Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха.

не опубликовал, хотя и сформулировал в виде закона в письме (1748): «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому».

в 1789 году открыл французский химик Антуан Лавуазье .

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе об­разовавшихся веществ.

объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

массы веществ способствовало даль­нейшему развитию химии как науки.
На основании закона сохранения массы веществ производят прак­тически важные расчеты.
Например, можно вычислить, сколько потребуется исходных веществ,
чтобы получить сульфид железа(II) массой 44 кг, если железо и сера
вступают в реакцию в массовых отношениях 7:4. Согласно закону
сохранения массы веществ при взаимодействии железа массой 7 кг и
серы массой 4 кг образуется сульфид железа(II) массой 11 кг. А так как
не-обходимо получить сульфид железа(II) массой 44 кг, т. е. в 4 раза
больше, то и исходных веществ также потребуется в 4 раза больше:
28 кг железа (7 • 4) и 16 кг серы (4 • 4).
На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.

химических знаков и формул.

Пример:

N2

+

H2

NH3

t0C кат.

- реагирующие вещества

- продукты реакции

- взаимодействие

- условие протекания реакции

левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)

2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.

P2O5

3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)

4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.

5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.

10

6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.

7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.

8. Запиши полученный коэффициент перед формулой.

5

2

9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
а)  Если есть, то вернись к пункту 3.
б) Если нет, то ВСЁ.

4

4