Фазовые превращения в однокомпонентных системах

Июль 30, 2022

Главная
Математика
Фазовые превращения в однокомпонентных системах

Содержание

2. Изменение термодинамических параметров а) фазовые переходы 1-го рода b) фазовые переходы 2-го рода
3. Фазовые переходы I рода сопровождаются изменением агрегатного состояния: плавление, кристаллизация, испарение, конденсация, сублимация, десублимация При фазовых
4. U2 – U1 = Т(S2 – S1) – р(V2 – V1) U2 – TS2 + pV2
5. Плавление ΔНпл > 0; Vж > Vтв; dp/dT Vж dp/dT > 0 если принять, что ΔНпл
6. жидкая вода лед
7. Гидрат метана СН4·5,75Н2О
9. Испарение V = RT/p; ∆Нисп ≡ λ; Vгаз .Vж; (Сублимация) приняв, что λ – const
10. если известна зависимость pисп - T исп, то
12. Правило Трутона Молярная энтропия испарения разных веществ при нормальной температуре кипения является постоянной величиной и равняется
13. Диаграммы состояния f = k + 2 – s; s = 0; k = 1; fmax
16. Диаграммы состояния воды
17. Лед VII − «горячий лед» Р≈10 ГПа Т=630 К Плотность ~ 1,59 г/см3, Vm ~ 11,3
18. Тройная точка лед Ih − лед III − вода(ж) Плотность льда Ih ~ 1,16 г/см3, воды
21. Энантиотропные превращения т. А Т = 368,65 К р = 0,496 Па т. С Т =
22. Монотропные превращения
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Изменение термодинамических параметров а) фазовые переходы 1-го рода
b) фазовые переходы 2-го рода

Слайд 3

Фазовые переходы I рода сопровождаются изменением агрегатного состояния: плавление, кристаллизация, испарение,

конденсация, сублимация, десублимация
При фазовых переходах II рода не происходит изменения агрегатного состояния:
α-Fe (тв.) → β-Fe (тв) при 1043 К (769°С) ферромагнетик парамагнетик
He II (жидк.) → He I (жидк.) при 2,17 К сверхтекучий обычный

Слайд 4

U2 – U1 = Т(S2 – S1) – р(V2 – V1)

U2 – TS2 + pV2 = U1 – TS1 + pV1

dU = ТdS – рdV; T,p = const

G2 = G1

dG1 = –S1dT + V1dp
dG2 = –S2dT + V2dp

G2 + dG2 = G1 + dG1,
dG2 = dG1

(V2 – V1) dp = (S2 – S1) dT ;

уравнение
Клаузиуса – Клапейрона

Слайд 5

Плавление
ΔНпл > 0;
Vж > Vтв;
dp/dT < 0
Vж

< Vтв;

dp/dT > 0

если принять, что ΔНпл и ΔVпл – const, то

p2 = p1 + (ΔНпл/ΔVпл)ln(T2/T1) ;

Слайд 6

жидкая вода
лед

Слайд 7

Гидрат метана СН4·5,75Н2О

Слайд 8

Слайд 9

Испарение
V = RT/p; ∆Нисп ≡ λ;
Vгаз .Vж;
(Сублимация)
приняв, что λ –

const

Слайд 10

если известна зависимость pисп - T исп, то

Слайд 11

Слайд 12

Правило Трутона
Молярная энтропия испарения разных веществ при нормальной температуре кипения

является постоянной величиной и равняется константе Трутона

Правило Гильдебранда

Молярная энтропия испарения разных веществ является постоянной величиной при температурах, при которых молярные объемы насыщеного пара одинаковы

ΔSvap = 87−88 кДж/(моль⋅К) при Vm = 49,5 л/моль

Слайд 13

Диаграммы состояния
f = k + 2 – s;
s =

0; k = 1; fmax = 3

p

T

V

тв.

ж.

к

тв.

жидк.

жидк.+ газ

тв

+

газ

+

газ

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Диаграммы состояния воды

Слайд 17

Лед VII − «горячий лед» Р≈10 ГПа Т=630 К Плотность ~

1,59 г/см3, Vm ~ 11,3 см3/моль

Слайд 18

Тройная точка лед Ih − лед III − вода(ж) Плотность льда Ih

~ 1,16 г/см3, воды ~ 1,12 г/см3 ΔHпл = 4,23 кДж/моль (6,01 кДж/моль при нормальном давлении)

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Энантиотропные превращения
т. А Т = 368,65 К
р = 0,496

Па

т. С Т = 392,45 К
р = 3,346 Па

т. В Т = 424,15 К
р = 1,305 ·108 Па

т. о Т = 385,95 К
р = 2,67 Па

Слайд 22

Монотропные превращения