Содержание
- 2. Условие задачи Министерством здравоохранения Республики Беларусь разработаны перечни лекарственных препаратов, которые должны содержаться в аптечках первой
- 3. Этапы работы 1. Классификация лекарственных средств 2. Фармакотерапевтическое действие веществ, указанных в задаче 3. Процессы окисления-восстановления
- 4. Классификация лекарственных средств Лекарство — вещество или смесь веществ природного или синтетического происхождения в виде лекарственной
- 5. Окисление-восстановление Единство двух процессов Окисление – процесс отдачи электронов Восстановитель отдаёт электроны, а сам окисляется Восстановление
- 6. Натрия гидрокарбонат NaHCO3 Применение Нейтрализующее кислоту средство: H+ + HCO3− → H2О + CO2 ↑ при
- 7. Натрия гидрокарбонат NaHCO3 2000 лет до н.э. – Др. Египет, содовые озёра, стекло Средневековье – лекарственное
- 8. Натрия гидрокарбонат NaHCO3 Практическая часть 1. Образование слабощелочной среды в водном растворе. Индикатор – фенолфталеин 2.
- 9. Магния сульфат MgSO4 Слабительное средство 3. Нейтрализатор тяжёлых металлов 2. При отёках и гематомах Применение
- 10. Магния сульфат MgSO4•7H2O гептагидрат сульфата магния, магнезия, магний сернокислый, горькая соль, английская соль, эпсомит, соль Эпсома
- 11. Магния сульфат MgSO4•7H2O Практическая часть Образование гидрата (на примере CuSO4 • 5H2O) 2. Опыт по осмотическому
- 12. Калия перманганат KMnO4 Применение 1. Антисептик - полоскание горла, промывание ран, обработка ожогов - промывание желудка
- 13. Калия перманганат KMnO4 1774 г. – шведский химик и минералог Йохан Готлиб Ган Свойства калий марганцовокислый,
- 14. Калия перманганат KMnO4 Практическая часть - в кислой среде до солей марганца в степени окисления +2:
- 15. Калия перманганат KMnO4 Практическая часть Взаимодействие перманганата калия с пероксидом водорода 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4
- 16. Пероксид водорода Применение Кровоостанавлиающее средство при капиллярных кровотечениях Обеззараживание травмированных поверхностей Полоскание слизистых оболочек горла, носа
- 17. Пероксид водорода H2O2 перекись водорода, 30 %-й раствор – пергидроль 1818 г. – Луи Жак Тенар,
- 18. Пероксид водорода H2O2 Практическая часть Разложение в присутствии катализатора Катализатор – MnO2 Действие фермента каталазы Разрушение
- 19. Йод I2 Применение 1. Наружно: обработка ран, травм, при инфекционно-воспалительных поражениях кожи 2. Местно: тонзилит, ринит,
- 20. Йод I2 1811 г. – Бернар Куртуа, Франция Спиртовой раствор 5 %: I2 + KI +
- 21. Йод I2 Практическая часть Взаимодействие раствора йода с растительным маслом
- 22. Выводы На каких свойствах основано применение веществ из аптечки? Сода: реакция нейтрализации с более сильными кислотами,
- 24. Скачать презентацию