Содержание
- 2. Константы равновесия процессов растворения, являются величинами, определяемыми из термодинамических параметров системы. Они связаны соответствующими зависимостями с
- 3. Произведение растворимости и константа равновесия процесса растворения связаны между собой. Так для реакции эту связь можно
- 4. Значения коэффициентов активности ионов можно рассчитать по уравнениям Дебая – Хюккеля: lgγi = -A*zi2 * I1/2,
- 6. Пример. Сколько миллиграммов иона фтора может содержаться при нормальных условиях в природной воде, находящейся в равновесии
- 7. Решение. Процесс растворения фтористого кальция (флюорита) в воде можно представить следующим уравнением реакции: CaF2 = Ca2+
- 8. Отсюда легко получить выражение для определения растворимости фтора в равновесном растворе: [F-] (моль/л) = [ПР(CaF2)]1/3 Произведение
- 9. Таким образом, для ответа на вопрос задачи нам необходимо: 1. Определить константу равновесия процесса растворения в
- 10. Значения константы равновесия реакции растворения флюорита определим из термодинамических данных: lg К0реакц = -ΔG0реакц./(2,3*R*T0). Значение ΔG0реакц
- 11. Определим значения коэффициентов активности ионов кальция и фтора для случая а), когда в растворе присутствуют только
- 12. В этом случае концентрация ионов фтора в растворе составит: [F-] (моль/л) = (2 К0) 1/3 [F-]
- 13. Концентрация ионов кальция составит: [Ca2+] = [F-] / 2 = 2,08 * 10-3 / 2 =
- 14. При такой ионной силе раствора коэффициенты активности ионов кальция и фтора составят: lg(γCa) = - A*22
- 15. При таких значениях коэффициентов активности ионов фтора и кальция концентрация ионов фтора и кальция в растворе
- 16. Полученные значения концентраций соответствующих ионов отличаются от значений полученных нами на первом шаге расчетов (когда коэффициенты
- 17. Поскольку молекулярная масса фтора равна 19 г ( см. таблицу Д.И. Менделеева в приложении) концентрация ионов
- 18. Рассмотрим случай б), когда в исходной воде присутствует хлорид натрия. В этом случае в растворе помимо
- 19. Поскольку хлористый натрий, относится к сильным электролитам, он практически полностью диссоциирует в водном растворе. Поэтому концентрация
- 20. Поскольку 0,01 lgγi = -A*zi2 * I1/2 / (1 + В*а * I1/2 ) Значения коэффициентов
- 21. Значения коэффициентов активности ионов кальция и фтора в этом случае составят: lg(γCa) = -0,5058 * 4
- 22. При таких значениях коэффициентов активности ионов фтора и кальция концентрация ионов фтора и кальция в растворе
- 23. При такой ионной силе раствора коэффициенты активности ионов кальция и фтора составят: lg(γCa) = -0,5058 *
- 25. Скачать презентацию