Содержание
- 2. 1. Основные понятия. 1.1. Тепловое движение, термодинамические системы, молярная масса. Все тела в природе состоят из
- 3. Невозможность детального описания поведения молекул. Однако число частиц в реальных телах равно около 1026 штук, и
- 4. Хаотичность движения молекул. Это означает, что изначально отказываются от необходимости детально описать движение каждой частицы, а
- 5. Термодинамическая система. Определение. Беспорядочное, хаотическое движение частиц реальных тел называется тепловым движением. Определение. Часть физики, изучающая
- 6. Количество вещества. Поведение т.д.с. зависит в первую очередь от количества вещества, т.е. от количества частиц в
- 7. Единица измерения количества вещества.
- 8. Формула количества вещества.
- 9. Молярная масса.
- 10. 1.2. Термодинамические параметры. Уравнение состояния ТДС. Определение. Параметры, описывающие состояние термодинамической системы, называются термодинамическими параметрами.
- 11. Средняя кинетическая энергия молекул
- 12. Абсолютная температура.
- 13. Постоянная Больцмана.
- 14. Давление.
- 15. Объём ТДС. На поведение термодинамической системы оказывает влияние и объём пространства, который она занимает. Таким образом,
- 16. Термодинамическое равновесие. Характерной особенностью всех термодинамических систем является тот факт, что представленные самим себе они всегда
- 17. Термодинамика неравновесных процессов. Если термодинамическая система не находится в равновесии, её параметры могут иметь разные значения
- 18. Связь между термодинамическими параметрами. Разным равновесным состояниям системы отвечают, вообще говоря, разные параметры. Однако, изменяться параметры
- 19. Уравнение состояния ТДС
- 20. Уравнения состояний в явном виде.
- 21. Термодинамический процесс. Определение. Говорят, что система находится в термодинамическом процессе, если не все её параметры остаются
- 22. Примеры процессов.
- 23. Дифференциал параметра.
- 24. Связь частных производных термодинамических параметров друг по другу.
- 25. 2. Основы термодинамики. Газовые законы. 2.1. Основное уравнение МКТ. Определение температуры через среднюю кинетическую энергию молекул
- 26. Удары молекул о стенки сосуда.
- 27. Импульс, переданный стенке.
- 28. Сила, действующая на стенку.
- 29. Давление, оказываемое на стенку.
- 30. Основное уравнение МКТ.
- 31. Проверка основного уравнения МКТ Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
- 32. 2.2. Законы идеального газа. Определение. Идеальным газом называется газ, частицы которого представляют собой материальные точки и
- 33. Связь давления с температурой.
- 34. Проверка Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
- 35. Связь давления, объёма и температуры.
- 36. Универсальная газовая постоянная.
- 37. Уравнение Менделеева-Клапейрона.
- 38. Проверка уравнения Менделеева-Клапейрона. Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
- 39. Изопроцессы. Из него следуют уравнения всех основных изопроцессов идеального газа. Определение. Изопроцессами называются такие процессы, при
- 40. Уравнение Гей-Люссака или изобарический процесс.
- 41. Проверка закона Гей-Люссака Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
- 42. Один из способов измерения температуры. Этот процесс называется изобарическим или законом Гей-Люссака. Графиком этой зависимости является
- 43. Закон Шарля, изохорический процесс.
- 44. Проверка закона Шарля. Progr D: Progr E: Progr F: Progr G: Progr H:
- 45. Изотермический процесс, закон Бойля-Мариотта.
- 47. Скачать презентацию