Содержание
- 2. Основное уравнение газов Если в сосуде находится смесь идеальных газов, то ее давление можно найти по
- 3. Закон Дальтона Каждая составляющая в уравнении (1) представляет собой парциальное давление pi компонента смеси, то есть
- 4. Смеси идеальных газов В технике часто приходится иметь дело со смесями газов (продукты сгорания топлива в
- 5. Массовая и объемная доли компонента Смесь можно задать массовыми, объемными и мольными долями компонентов: ● массовая
- 6. Объемная доля компонента Парциальный объем компонента – это объем, который имел бы один газ при полном
- 7. Мольная доля компонента Обозначим число кило молей компонента и смеси соответственно Mi, M. ● Мольная доля
- 8. Молекулярная масса смеси Масса смеси равна сумме масс ее компонентов . С учетом того, что m=μM;
- 9. Соотношение между массовыми и объемными долями компонентов Выразим массовую долю компонента через мольную (объемную): Или с
- 10. Уравнение Клапейрона Запишем уравнение состояния идеальных газов (Клапейрона) для смеси и компонента: pV = mRT; piV
- 11. Газовая постоянная смеси При сравнении (10) и (11) видим, что их левые части одинаковые, значит и
- 12. Парциальные давления компонентов Чтобы определить парциальные давления компонентов, запишем уравнение Клапейрона для компонента и смеси: piV=miRiT;
- 13. Параметр состояния – внутренняя энергия Внутренняя энергия газа u, Дж/кг: представляет собой сумму кинетических энергий поступательного
- 14. Функция процесса – теплота При соприкосновении двух тел они обмениваются внутренней энергией в форме теплоты q,
- 15. Работа газа Пусть в цилиндре находится 1 кг газа при давлении p>pатм. Газ стремится расшириться и
- 16. Физический смысл pv-диаграммы Заштрихованная площадка под процессом расширения 1-2 является элементарной работой 1 кг газа dl
- 17. I закон термодинамики I закон (начало) термодинамики является частным случаем всеобщего закона сохранения энергии М.В. Ломоносова.
- 19. Скачать презентацию