Содержание
- 2. 1. Описывать элемент следует по 7 пунктам
- 7. 1. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)
- 8. 1. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)
- 10. Увеличивается заряд ядра Увеличивается радиус атома Восстановительные свойства усиливаются Окислительные свойства ослабевают
- 12. Увеличивается заряд ядра Уменьшается радиус атома Восстановительные свойства ослабевают Окислительные свойства усиливаются
- 14. Металлические свойства усиливаются Металлические свойства ослабевают Неметаллические свойства усиливаются Неметаллические свойства ослабевают
- 15. Основные свойства ослабевают Основные свойства усиливаются Кислотные свойства ослабевают Кислотные свойства усиливаются
- 17. Порядковый номер 11 Массовое число 23 (А = 23) Заряд ядра +11 Z = +11 В
- 18. Na ) ) ) 2 8 1 Восстановительные свойства Металл
- 19. Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка Металлический блеск Пластичность Тепло и – электропроводность
- 21. Na2O Основный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с кислотными оксидами Реагирует с водой Оксид натрия Гидроксид
- 22. Порядковый номер 15 Массовое число 31 (А = 31) Заряд ядра +15 Z = +15 В
- 23. Р ) ) ) 2 8 5
- 24. Р Фосфор Окислитель Р0 + 3 ē → Р-3 Восстановитель Р0 - 3 ē → Р+3
- 25. Фосфор – неметалл Характерно явление аллотропии Белый фосфор Красный фосфор Чёрный фосфор
- 28. Скачать презентацию