Алюминий - презентация по Астрономии скачать

Август 30, 2022

Главная
Астрономия
Алюминий - презентация по Астрономии скачать

Содержание

2. Алюминий — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается символом Al(лат.
3. Строение атома алюминия
4. История открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит
5. Применение 1) Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии 2) Алюминаты используются во многих отраслях
6. Физические свойства 1) Самый распространенный металл в природе. 2) Легкий 3) Серебристо-белый 4) Пластичный 5) Не
7. Химические свойства 1) Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая
8. 1. Окисление: 4Al + 3O2 2Al2O3 2. Взаимодействие с другими неметаллами: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
9. 3. Взаимодействие с разбавленными кислотами: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 4. Взаимодействие с водными растворами
10. 5. Алюминий – восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe +
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается

символом Al(лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Слайд 3

Строение атома алюминия

Слайд 4

История открытия
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в

1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
AlCl3+3K t 3KCl + Al

Слайд 5

Применение
1) Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии
2) Алюминаты используются

во многих отраслях промышленности
3) В авиапромышленности
4) В фармацевтики
5) Для дубления кож
6) Для крашения тканей

Слайд 6

Физические свойства
1) Самый распространенный металл в природе.
2) Легкий
3) Серебристо-белый
4) Пластичный
5) Не

имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия)
6) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди
7) Температура плавления – 6600С
8) Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

Слайд 7

Химические свойства
1) Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием

прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий.
2) Обладает амфотерными свойствами

Слайд 8

1. Окисление:
4Al + 3O2 2Al2O3
2. Взаимодействие с другими неметаллами:
2Al

+ 3Cl2 2AlCl3

Слайд 9

3. Взаимодействие с разбавленными
кислотами:
2Al + 6HCl 2AlCl3 +

3H2
4. Взаимодействие с водными растворами
щелочей:
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
алюминат натрия

Слайд 10

5. Алюминий – восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия):
8Al +

3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe + Q

6. Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

Алюминий - презентация по Астрономии скачать

Содержание

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Обозначается

Строение атома алюминия

История открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в

Применение1) Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии2) Алюминаты используются

Физические свойства1) Самый распространенный металл в природе.2) Легкий3) Серебристо-белый4) Пластичный5) Не

Химические свойства1) Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием

1. Окисление: 4Al + 3O2 2Al2O32. Взаимодействие с другими неметаллами: 2Al

3. Взаимодействие с разбавленными кислотами: 2Al + 6HCl 2AlCl3 +

5. Алюминий – восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия): 8Al +

Похожие презентации