Электрический ток в растворах и расплавов электролитов

Август 24, 2022

Главная
Физика
Электрический ток в растворах и расплавов электролитов

Содержание

2. Электрический ток может протекать в пяти различных средах: Металлах Вакууме Полупроводниках Жидкостях Газах
3. Жидкости по степени электропроводности делятся на: диэлектрики (дистиллированная вода) проводники (электролиты) полупроводники (расплавленный селен)
4. Электрический ток в жидкостях Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом
5. Сопротивление электролитов падает с ростом температуры, так как с ростом температуры растёт количество ионов. График зависимости
6. Электролитическая диссоциация - при растворении в результате теплового движения происходят столкновения молекул растворителя и нейтральных молекул
7. Явление электролиза - это выделение на электродах веществ, входящих в электролиты; Положительно заряженные ионы (анионы) под
8. Законы электролиза Фарадея. Законы электролиза определяют массу вещества, выделяемого при электролизе на катоде или аноде за
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Электрический ток может протекать в пяти различных средах:
Металлах
Вакууме
Полупроводниках
Жидкостях
Газах

Слайд 3

Жидкости по степени электропроводности делятся на:
диэлектрики (дистиллированная вода)
проводники (электролиты)
полупроводники (расплавленный

селен)

Слайд 4

Электрический ток в жидкостях
Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание

электрического тока сопровождается переносом вещества. Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Электролитами являются водные растворы неорганических кислот, солей и щелочей.

Слайд 5

Сопротивление электролитов падает с ростом температуры, так как с ростом температуры

растёт количество ионов.
График зависимости сопротивления электролита от температуры.

Слайд 6

Электролитическая диссоциация
- при растворении в результате теплового движения происходят столкновения молекул

растворителя и нейтральных молекул электролита. Молекулы распадаются на положительные и отрицательные ионы. Например, растворение медного купороса в воде.

Слайд 7

Явление электролиза
- это выделение на электродах веществ, входящих в электролиты; Положительно заряженные

ионы (анионы) под действием электрического поля стремятся к отрицательному катоду, а отрицательно заряженные ионы (катионы) - к положительному аноду. На аноде отрицательные ионы отдают лишние электроны (окислительная реакция ) На катоде положительные ионы получают недостающие электроны (восстановительная ).

Слайд 8

Законы электролиза Фарадея.
Законы электролиза определяют массу вещества, выделяемого при электролизе

на катоде или аноде за всё время прохождения электрического тока через электролит.

k - электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кл.

Электрический ток в растворах и расплавов электролитов

Содержание

Электрический ток может протекать в пяти различных средах:Металлах ВакуумеПолупроводниках ЖидкостяхГазах

Жидкости по степени электропроводности делятся на: диэлектрики (дистиллированная вода)проводники (электролиты) полупроводники (расплавленный

Электрический ток в жидкостяхЭлектролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание

Сопротивление электролитов падает с ростом температуры, так как с ростом температуры

Электролитическая диссоциация - при растворении в результате теплового движения происходят столкновения молекул

Явление электролиза - это выделение на электродах веществ, входящих в электролиты; Положительно заряженные

Законы электролиза Фарадея. Законы электролиза определяют массу вещества, выделяемого при электролизе

Похожие презентации