Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Июль 22, 2022

Главная
Физика
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Содержание

2. Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы в телах, связанные с
3. Молекулярная физика Раздел физики, в котором изучаются строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся
4. Термодинамика Раздел физики, в котором изучаются общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и
5. Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с
6. Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния
7. Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических
8. Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами. Температура
9. Модель идеального газа (идеализация) Модель, согласно которой: ♦ собственный объем молекул газа пренебрежительно мал по сравнению
10. Атом Наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Молекула Наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его
11. Единица количества вещества 1 моль (моль) — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько
12. Постоянная Авогадро Число атомов (молекул или других структурных единиц), содержащихся в одном моле различных веществ. 1
13. Молярная масса Масса 1 моль вещества. [m0 — масса одной молекулы; NA — постоянная Авогадро] Единица
14. Молярный объем Физическая величина, равная отношению объема V однородной системы к количеству вещества ν системы. Единица
15. Закон Бойля—Мариотта Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть
16. Изотермический процесс Процесс, происходящий при постоянной температуре (Т = const). Изотерма График зависимости между параметрами состояния
17. Закон Гей-Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой. в шкале Цельсия
19. Изобарный процесс Процесс, происходящий при постоянном давлении (р = const). Изобара График зависимости между параметрами состояния
20. Закон Шарля Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой. в шкале Цельсия
22. Изохорный процесс Процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const). Изохора График зависимости между параметрами состояния
23. Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы.
24. Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1, р2, ... , рn входящих
25. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона)
26. Уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния) для 1 моль идеального газа Уравнение Клапейрона—Менделеева для произвольной массы m газа
33. ЗАКОН МАКСВЕЛЛА О РАСПРЕДЕЛЕНИИ МОЛЕКУЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ И ЭНЕРГИЯМ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ Исходные положения Максвелла
35. Выражение Вероятность того, что скорости молекулы заключены в интервале от v до v + dv. Условие
36. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
38. Наиболее вероятная скорость vB Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна. Значение
45. Барометрическая формула Зависимость атмосферного давления р от высоты h. Исходные положения при выводе формулы ♦ Поле
46. Вывод барометрической формулы
51. ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ Явления переноса — особые необратимые процессы в термодинамически неравновесных системах,
52. Теплопроводность Один из видов явлений переноса заключающийся в том, что если в одной области газа средняя
53. Плотность теплового потока Величина, определяемая энергией, переносимой в форме теплоты в единицу времени через единичную площадку,
54. Коэффициент теплопроводности (теплопроводность) Равен плотности теплового потока при градиенте температуры, равном единице.
55. Диффузия Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц
56. Плотность потока массы Величина, определяемая массой вещества, диффундирующего в единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси
57. Внутреннее трение (вязкость) Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что из-за хаотического теплового движения
58. Закон Ньютона Ось х ориентирована в направлении переноса импульса. Знак минус показывает, что импульс переносится в
60. Скачать презентацию

Слайд 2

Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические

процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул.
В основе исследования лежат два метода: статистический и термодинамический.

Слайд 3

Молекулярная физика
Раздел физики, в котором изучаются строение и свойства вещества

исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении.

Слайд 4

Термодинамика
Раздел физики, в котором изучаются общие свойства макроскопических систем, находящихся

в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.

Слайд 5

Термодинамическая система
Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как

между собой, так и с внешней средой.
Внешняя среда
Тела, не входящие в исследуемую термодинамическую систему.
Замкнутая термодинамическая система
Термодинамическая система, не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни веществом.

Слайд 6

Термодинамические параметры (параметры состояния)
Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы.

Обычно в качестве параметров состояния выбирают температуру, давление и объем.
Термодинамическое равновесие
Система находится в термодинамическом равновесии если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).

Слайд 7

Термодинамический процесс
Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя

бы одного из ее термодинамических параметров.
Примеры: изобарный (происходит при постоянном давлении), изохорный (происходит при постоянном объеме), изотермический (происходит при постоянной температуре) процессы.

Слайд 8

Температура
Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая

направление теплообмена между телами.
Температура — одно из основных понятий не только в термодинамике, но и физике в целом.

Слайд 9

Модель идеального газа (идеализация)
Модель, согласно которой:
♦ собственный объем молекул

газа пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда;
♦ между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
♦ столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Эта модель может быть использована при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к нормальным, а также при низких давлениях и высоких температурах близки по свойствам к идеальному газу.

Слайд 10

Атом
Наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Молекула
Наименьшая

устойчивая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями.
Количество вещества
Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество.

Слайд 11

Единица количества вещества
1 моль (моль) — количество вещества системы, содержащей

столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в нуклиде 12 С массой 0,012 кг. 1 моль — основная единица.

Слайд 12

Постоянная Авогадро
Число атомов (молекул или других структурных единиц), содержащихся в

одном моле различных веществ. 1 моль разных веществ содержит одно и то же число молекул.

Слайд 13

Молярная масса
Масса 1 моль вещества.
[m0 — масса одной молекулы;

NA — постоянная Авогадро]
Единица молярной массы
1 кг/моль
1 килограмм на моль (кг/моль) — молярная масса вещества, имеющего
при количестве вещества 1 моль массу 1 кг.

Слайд 14

Молярный объем
Физическая величина, равная отношению объема V однородной системы к

количеству вещества ν системы.
Единица молярного объема
1 м3/моль
1 кубический метр на моль (м3/моль) — молярный объем вещества, занимающего при количестве вещества 1 моль объем 1 м3.

Слайд 15

Закон Бойля—Мариотта
Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления

газа на его объем есть величина постоянная.

Слайд 16

Изотермический процесс
Процесс, происходящий при постоянной температуре (Т = const).
Изотерма

График зависимости между параметрами состояния идеального газа при Т = const.
Графики изотермического процесса

Слайд 17

Закон Гей-Люссака
Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с

температурой.

в шкале Цельсия

в термодинамической шкале

Слайд 18

Слайд 19

Изобарный процесс
Процесс, происходящий при постоянном давлении (р = const).
Изобара

График зависимости между параметрами состояния идеального газа при p = const.
Графики изобарного процесса

Слайд 20

Закон Шарля
Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с

температурой.

в шкале Цельсия

в термодинамической шкале

Слайд 21

Слайд 22

Изохорный процесс
Процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const).
Изохора

График зависимости между параметрами состояния идеального газа при V — const.
Графики изохорного процесса

Слайд 23

Закон Авогадро
Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают

одинаковые объемы.

Слайд 24

Закон Дальтона
Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1,

р2, ... , рn входящих в нее газов.
Парциальное давление
Давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

Слайд 25

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона)

Слайд 26

Уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния) для 1 моль идеального газа
Уравнение Клапейрона—Менделеева

для произвольной массы m газа

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

ЗАКОН МАКСВЕЛЛА О РАСПРЕДЕЛЕНИИ МОЛЕКУЛ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ И ЭНЕРГИЯМ

ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ
Исходные положения Максвелла при выводе распределения
♦ Газ состоит из большого числа N одинаковых молекул.
♦ Температура газа постоянна.
♦ Молекулы газа совершают тепловое хаотическое движение.
♦ Из-за хаотического движения молекул все направления движения равновероятны, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул.
♦ На газ не действуют силовые поля.

Слайд 34

Слайд 35

Выражение
Вероятность того, что скорости молекулы заключены в интервале от v

до v + dv.
Условие нормировки
Смысл интеграла: любая молекула имеет какую-то скорость v, поэтому, просуммировав все доли молекул, имеющих всевозможные скорости и, получим единицу. Площадь, ограниченная функцией f(v) и осью абсцисс, равна единице.

Слайд 36

Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям

Слайд 37

Слайд 38

Наиболее вероятная скорость vB
Скорость, при которой функция распределения молекул идеального

газа по скоростям максимальна.
Значение наиболее вероятной скорости

Слайд 39

Слайд 40

Слайд 41

Слайд 42

Слайд 43

Слайд 44

Слайд 45

Барометрическая формула
Зависимость атмосферного давления р от высоты h.
Исходные положения

при выводе формулы
♦ Поле тяготения
однородно.
♦ Температура постоянна.
♦ Масса всех молекул
одинакова.
♦ Ускорение свободного
падения постоянно.

Слайд 46

Вывод барометрической формулы

Слайд 47

Слайд 48

Слайд 49

Слайд 50

Слайд 51

ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ НЕРАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ
Явления переноса — особые необратимые

процессы в термодинамически неравновесных системах, в результате которых происходит пространственный перенос энергии, массы или импульса.

Слайд 52

Теплопроводность
Один из видов явлений переноса заключающийся в том, что если

в одной области газа средняя кинетическая энергия молекул больше, чем в другой, то с течением времени вследствие постоянных столкновений молекул происходит процесс выравнивания средних кинетических энергий молекул, т. е., выравнивание температур.
Закон Фурье
Ось х ориентирована в направлении переноса энергии. Знак минус показывает, что энергия переносится в направлении убывания температуры.

Слайд 53

Плотность теплового потока
Величина, определяемая энергией, переносимой в форме теплоты в

единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси х.
Градиент температуры
Определяется скоростью изменения температуры на единицу длины х в направлении нормали к площадке.

Слайд 54

Коэффициент теплопроводности (теплопроводность)
Равен плотности теплового потока при градиенте температуры, равном

единице.

Слайд 55

Диффузия
Один из видов явлений переноса, заключающийся в том, что происходит

самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс частиц этих тел, возникает и продолжается, пока существует градиент плотности.
Закон Фика

Слайд 56

Плотность потока массы
Величина, определяемая массой вещества, диффундирующего в единицу времени

через единичную площадку, перпендикулярную оси х.
Градиент плотности
Определяется скоростью изменения плотности на единицу длины х в направлении нормали к площадке.
Коэффициент диффузии (диффузия)
Равен плотности потока
массы при градиенте
плотности, равном единице.

Слайд 57

Внутреннее трение (вязкость)
Один из видов явлений переноса, заключающийся в том,

что из-за хаотического теплового движения происходит обмен молекулами между слоями, в результате чего импульс слоя, движущегося быстрее, уменьшается, движущегося медленнее — увеличивается, что приводит к торможению слоя, движущегося быстрее, и ускорению слоя, движущегося медленнее.
Взаимодействие двух слоев, согласно второму закону Ньютона, можно рассматривать как процесс, при котором от одного слоя к другому в единицу времени передается импульс, по модулю равный действующей силе.

Слайд 58

Закон Ньютона
Ось х ориентирована в направлении переноса импульса. Знак минус

показывает, что импульс переносится в направлении убывания скорости.
Плотность потока импульса
Величина, определяемая полным импульсом, переносимым в единицу времени в положительном направлении оси х через единичную площадку, перпендикулярную оси х.

Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Содержание

Молекулярная физика и термодинамика — разделы физики, в которых изучаются макроскопические

Молекулярная физика Раздел физики, в котором изучаются строение и свойства вещества

Термодинамика Раздел физики, в котором изучаются общие свойства макроскопических систем, находящихся

Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как

Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы.

Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя

Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая

Модель идеального газа (идеализация) Модель, согласно которой: ♦ собственный объем молекул

Атом Наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Молекула Наименьшая

Единица количества вещества 1 моль (моль) — количество вещества системы, содержащей

Постоянная Авогадро Число атомов (молекул или других структурных единиц), содержащихся в

Молярная масса Масса 1 моль вещества. [m0 — масса одной молекулы;

Молярный объем Физическая величина, равная отношению объема V однородной системы к

Закон Бойля—Мариотта Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления

Изотермический процесс Процесс, происходящий при постоянной температуре (Т = const). Изотерма

Закон Гей-ЛюссакаОбъем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с

Изобарный процесс Процесс, происходящий при постоянном давлении (р = const). Изобара

Закон ШарляДавление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с

Изохорный процесс Процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const). Изохора

Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают

Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений p1,