Первый закон термодинамики

Август 21, 2022

Главная
Физика
Первый закон термодинамики

Содержание

2. Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних
3. Характер изменения внутренней энергии ∆U системы ∆U = U2 – U1 = ± А ± Q
4. ∆U = ± А ± Q ∆U = А + Q ∆U = - А -
5. Внутренняя энергия Внутренняя энергия ΔU, основное понятие термодинамики, зависит от температуры и объема. Внутренняя энергия идеального
6. Работа системы Работа внешней силы, изменяющей при постоянном давлении объем газа на ∆V, равна А =
7. Количество теплоты Количественная мера изменения внутренней энергии без совершения работы, при теплообмене (теплопроводность, конвекция, излучение) Внутренняя
8. Первичное закрепление темы «Первый закон термодинамики»
9. №1.Газ в сосуде сжали, совершив работу 25 Дж. Внутренняя энергия газа при этом увеличилась на 30
10. Вопрос №1 Над телом совершена работа A внешними силами и телу передано количество теплоты Q. Чему
11. Вопрос №2 Газ получил количество теплоты 200 Дж, и при этом его внутренняя энергия увеличилась на
12. Вопрос №3 Какая физическая величина вычисляется по формуле ? Количество теплоты в идеальном газе Давление идеального
13. Вопрос №4 Выберите правильную формулировку первого закона термодинамики. А. Количество теплоты, преданное телу, равно сумме изменения
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в

другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты переданного системе:
∆U = А + Q
Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами:
Q = ∆U + А

Первый закон термодинамики:

Слайд 3

Характер изменения внутренней энергии ∆U системы
∆U = U2 – U1

= ± А ± Q
Знаки «+» относятся к случаям, когда система приобретает энергию из вне.

Знаки «-» относятся к случаям, когда энергия поступает от системы к окружающим телам.

Слайд 4

∆U = ± А ± Q
∆U = А + Q
∆U

= - А - Q

∆U

∆U = А - Q

Слайд 5

Внутренняя энергия

Внутренняя энергия ΔU, основное понятие термодинамики, зависит от

температуры и объема.

Внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре:

Слайд 6

Работа системы
Работа внешней силы, изменяющей при постоянном давлении объем газа

на ∆V, равна А = -p(V2 – V1) = -p∆V.

Работа газа (силы давления газа) А = p(V2 – V1) = p∆V

Где p – давление газа

Слайд 7

Количество теплоты

Количественная мера изменения внутренней энергии без совершения работы,

при теплообмене (теплопроводность, конвекция, излучение)

Внутренняя энергия тела меняется при нагревании и охлаждении, при парообразовании и конденсации, при плавлении и кристаллизации. Во всех случаях телу передается или от него отнимается некоторое количество теплоты.

Слайд 8

Первичное закрепление темы «Первый закон термодинамики»

Слайд 9

№1.Газ в сосуде сжали, совершив работу 25 Дж. Внутренняя энергия газа

при этом увеличилась на 30 Дж. Следовательно

Q=ΔU-A

газ получил извне количество теплоты, равное 5 Дж
газ получил извне количество теплоты, равное 55 Дж
газ отдал окружающей среде количество теплоты, равное 5 Дж
газ отдал окружающей среде количество теплоты, равное 55 Дж

Слайд 10

Вопрос №1 Над телом совершена работа A внешними силами и телу передано

количество теплоты Q. Чему равно изменение внутренней энергии ∆U тела?

∆U = А
∆U =∆U = ∆U = Q
∆U = А ∆U = А + ∆U = А + Q
∆U = А -∆U = А - ∆U = А - Q

Слайд 11

Вопрос №2 Газ получил количество теплоты 200 Дж, и при этом его

внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом?

200 Дж
400 Дж
-400 Дж
0 Дж

Слайд 12

Вопрос №3 Какая физическая величина вычисляется по формуле ?
Количество теплоты в идеальном

газе
Давление идеального газа
Внутренняя энергия одноатомного идеального газа
Нет верного ответа

Слайд 13

Вопрос №4 Выберите правильную формулировку первого закона термодинамики. А. Количество теплоты, преданное телу,

равно сумме изменения внутренней энергии тела и работы, совершенной телом над внешними телами. Б. Количество теплоты, переданное телу равно сумме кинетической и потенциальной энергий системы.

А
Ни А, ни Б
Б
А и Б

Первый закон термодинамики

Содержание

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в

Характер изменения внутренней энергии ∆U системы ∆U = U2 – U1

∆U = ± А ± Q ∆U = А + Q∆U

Внутренняя энергия Внутренняя энергия ΔU, основное понятие термодинамики, зависит от

Работа системы Работа внешней силы, изменяющей при постоянном давлении объем газа

Количество теплоты Количественная мера изменения внутренней энергии без совершения работы,