Презентация по физике Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов. Статистические распределение.

Предположим, что молекулы газа движутся хаотически, число взаимных столкновений между молекулами газа пренебрежимо мало по сравнению с числом ударов о стенки сосуда, а соударения молекул со стенками сосуда абсолютно упругие. Выделим на стенке сосуда некоторую элементарную площадку ΔS (рис. 1) и вычислим давление, оказываемое на эту площадку. При каждом соударении молеку­ла, движущаяся перпендикулярно площадке, передает ей импульс m0υ- (- m0υ)=2 m0υ, где m0 - масса молекулы, υ- ее скорость. За время Δt площадки ΔS достигнут только те молекулы, которые заключены в объеме цилиндра с основанием ΔS и высотой υΔt (рис. 1). Число этих молекул равно nΔSυΔt (n — концентрация молекул).
Необходимо, однако, учитывать, что реально молекулы движутся к площадке ΔS под разными углами и имеют различные скорости, причем скорость молекул при каждом соударении меняется.

Рисунок 1

Для упрощения расчетов хаотическое движение
молекул заменяют движением вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений, так что в любой момент времени вдоль каждого из них движется 1/3 молекул, причем половина молекул 1/6 движется вдоль данного направления в одну сторону, половина – в противоположную.

будет 1/6 nΔSυΔt. При столкновении с площадкой эти молекулы передадут ей импульс
ΔР=2mυ0·1/6 nΔSυΔt= 1/3 nт0υ2 ΔSΔt.
Тогда давление газа, оказываемое им на стенку сосуда,
p= ΔР /(ΔtΔS)=1/3 nт0υ2 (1)
Если газ в объеме V содержит N молекул, движущихся со скоростями υ1 ,υ2, …, υN, то целесообразно рассматривать среднюю квадратичную скорость
(2)
характеризующую всю совокупность молекул газа. Уравнение (1) с учетом (2) примет вид p = 1/3 nт0< υ кв>2 (3)
Выражение (3) называется основным уравнением молекулярно-кннетнческой теории идеальных газов. Точный расчет с учетом движения молекул по всевозможным направлениям дает ту же формулу.
Учитывая, что п=N/V, получим
 pV=1/3Nm0< υ кв>2, (4)
(5)
 где Е - суммарная кинетическая энергия поступательного движения всех молекул газа.

виде
рV=1/3т< υкв>2.
Для одного моля газа т=М(М — молярная масса), поэтому
где Vm - молярный объем. С другой стороны, по уравнению Клапейрона - Менделе­ева, рVт=RТ. Таким образом,
RT=1/3М<υкв>2,
откуда
(6)
Так как М=тоNA , где m0- масса одной молекулы, а NA - постоянная Авогадро, то из уравнения (6) следует, что
(7)
где k=R/NА - постоянная Больцмана.
Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеаль­ного газа (использовали формулы (5) и (7)) пропорциональна термодинамической тем­пературе и зависит только от нее.
<ε0> = Е/N=m0<υкв>2 /2 = 3/2kТ (8)
Из этого уравнения следует, что при Т=0 ε0>=0, т. е. при 0 К прекращается поступательное движение молекул газа, а следовательно, его давление равно нулю. Таким образом, термодинамическая температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа, и формула (8) раскрывает молекулярно-кинетическое толкование температуры.

результате многократных соударений скорость каждой молекулы изменяется по модулю и направлению. Однако из-за хаотического движения молекул все направления движения являются равновероятными, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул.
По молекулярно-кинетической теории, как бы ни изменялись скорости молекул при столкновениях, средняя квадратичная скорость молекул массой то в газе, находящемся в состоянии равновесия при T=соnst, остается постоянной и равной <υкв>=
Это объясняется тем, что в газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоро­стям, которое подчиняется вполне определенному статистическому закону. Этот закон теоретически выведен Дж. Максвеллом. При выводе закона распределения молекул по скоростям Максвелл предполагал, что газ состоит из очень большого числа N тождественных молекул, находящихся в состоянии беспорядочного теплового движения при одинаковой температуре. Предполагалось также, что силовые поля на газ не действуют.

.

скоростям. Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, равные dυ то на каждый интервал скорости будет приходиться некоторое число молекул dN(υ), имеющих скорость, заключенную в этом интервале. Функция f(υ), определяет относительное число молекул dN(υ)/N , скорости которых лежат в интервале от υ до υ+dυ, т. е.
dN(υ)/N= f(υ) dυ,
откуда
f(υ)= dN(υ)/ N dυ
Применяя теории вероятностей, Максвелл нашел функцию f(υ) – закон о распределений молекул идеального газа по скоростям:
f(υ)=4π(m0/2πkT)3/2 υ2exp[-m0υ2/(2kT)] (9)
Из (9) видно, что конкретный вид функции зависит от рода газа (от массы молекулы) н от параметра состояния (от температуры T).
График функции (9) приведен на рис. 2. Так как при возрастании υ множитель ехр[—тоυ2/(2кТ)] уменьшается быстрее, чем растет множитель υ2, то функция f(υ), начинаясь от нуля, достигает максимума при υ0 и затем асимптотически стремится к нулю. Кривая несимметрична относительно υв.

Рисунок 2

υ до υ+dυ, находится как площадь заштрихованной полоски на рис. 2. Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице. Это означает, что функция f(υ) удовлетворяет условию нормировки

Скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоро­стям максимальна, называется наиболее вероятной скоростью. Значение наиболее веро­ятной скорости можно найти продифференцировав выражение (9) получим

(10)

Из формулы (10) следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по скоростям (рис. 3) сместится вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше). Однако площадь, ограниченная кривой, оста­ется неизменной, поэтому при повышении температуры кривая распределения молекул по скоростям будет растягиваться и понижаться.

Рисунок 3